18．下列做法或實驗操作正確的是（　�。�

	A．	振蕩分液漏斗時應關閉其玻璃塞和活塞
	B．	用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2（g）和NO2
	C．	在50mL量筒中配制0.1000mol•L-1碳酸鈉溶液
	D．	檢驗NH4+時，向試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體

17．碳和硫的化合物在生產和生活中的應用非常廣泛，清潔能源的開發(fā)、煤的綜合利用等是實驗“低碳生活”、減少空氣污染的重要途徑，試運用所學知識，回答下列問題：
（1）甲烷是一種重要的清潔燃料，甲烷燃燒放出大量的熱，可直接作為能源用人類生成和生活．
已知：
①2CH₄（g）+3O₂（g）═2CO（g）+4H₂O（l）△H₁=-1214kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ•mol^-1
則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ/mol；
請從化學反應的本質解釋甲烷燃燒放出熱量的原因：反應中形成新鍵時放出的能量大于斷裂舊鍵時吸收的能量．
（2）在甲烷燃料電池中，甲烷的化學能利用率大大提高．如圖1是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電池的負極是a（天“a”或“b”）
②電池工作一段時間后電解質溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）
（3）治理含二氧化硫的氣體可利用原電池原理，用SO₂和O₂來制備硫酸，裝置如圖2，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．B極的電極反應式為SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺．

16．1，2一二氯乙烯有如圖兩種結構．
試回答下列問題：
（1）A、B分子中所含化學鍵類型相同（填“相同”或“不同”，下同），分子極性不同；
（2）A、B兩種分子在CCl₄中溶解度較大的是B；
（3）將A、B加入Br₂的CCl₄溶液中，可得物質C，則C的結構簡式為CHClBrCHClBr，C物質有（填“有”或“無”）手性異構體．

15．下列有關有機化合物的結構和性質的敘述，正確的是（　　）

	A．	苯的硝化、乙烯使高錳酸鉀酸性溶液褪色的反應都屬于取代反應
	B．	蛋白質、淀粉、油脂等都能在人體內水解并提供能量
	C．	乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上
	D．	石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質油的產量與質量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴

14．表示某粒子的結構示意圖．
（1）指出各符號的意義：
+X質子數，Y最內層電子數，L最外層電子數；
（2）指出X、Y、L的取值范圍．
X3＜X≤13；Y2；L≤8；
（3）比較X與（Y、L）的大小，得出什么結論？

13．已知室溫下BaSO₄在純水中的溶解度為1.07×10^-5mol•L^-1，BaSO₄在0.010mol•L^-1Na₂SO₄溶液中的溶解度是在純水中溶解度的多少倍？已知K_SP（BaSO₄）=1.07×10^-10．

12．在溶質物質的量相等的下列混合溶液中，反應先后順序判斷正確的是（　�。�

	A．	向NaCl、NaBr、NaI混合溶液中通入F2：I-、Br-、Cl-
	B．	向NaCl、NaI、Na2S混合溶液中滴加AgNO3溶液：S2-、I-、Cl-
	C．	向FeCl3、CuCl2、HCl混合溶液中加入Zn粉：Cu2+、Fe3+、H+
	D．	向NaAlO2、Na2CO2、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸：AlO2-、CO32-、HCO3-、OH-

11．下列各組化合物中，各化合物都有相同數目的同分異構體的是（　�。�

A．

CH2O與C2H4O2

B．

C4H10與C4H6O

C．

CF2Cl2與C2F2Cl2

D．

C4H10與C3H6

10．下列說法正確的是（　　）

	A．	因為反應物濃度越大，反應速率越快，所以常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完
	B．	增大反應物濃度可加快反應速度，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率
	C．	對化學反應速率起決定性作用的因素是參加反應的各物質的性質
	D．	化學反應速率也可以用單位時間內固體物質的消耗量或者氣體物質的生成量來表示

9．試回答下列問題（溫度均為25℃時）：
（1）1mL pH=12的NaOH溶液，加水稀釋至100mL，稀釋后的溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-6．
（2）pH=13的Ba（OH）₂溶液 a L與pH=3的H₂SO₄溶液b L混合．若所得混合溶液呈中性，則a：b=1：100；
（3）向明礬溶液中緩慢加入Ba（OH）₂溶液至硫酸銀離子剛好沉淀完全時，溶液的pH＞7（填＞、＜、=），離子反應方程式為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．