8．有機物A有如圖所示的轉化關系（部分產(chǎn)物略去）．A在KOH溶液中水解生成B，C和D，1molF與足量的新制銀氨溶液水浴加熱充分反應可生成4molAg，分析并回答間題：

（1 ）A中含有的官能團名稱為氯原子、酯基、羥基；
（2）指出下列反應類型：：E→M酯化反應或取代反應；C→F氧化反應；
（3）寫出下列反應的化學方程式：①C→F：+O₂$→_{△}^{Cu}$+2H₂O；②E→M：2HOCH₂CH₂COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2H₂O；
（4）已知有機物J滿足下列條件：①J為E的同系物的同分異構體，且比E多兩個碳原子；②J能夠發(fā)生銀鏡反應；③J水解產(chǎn)物不存在兩個羥基連在同一個碳上；則J的同分異構體有9種；其中核磁共振氫譜只有四組峰的是HCOOCH₂C（CH₃）₂OH、HCOOC（CH₃）₂CH₂OH．

7．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應用．回答下列問題：
（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³．
（2）K₃[Fe（CN）₆]晶體中Fe³⁺與CN一之間化學鍵類型為配位鍵鍵，與CN^一互為等電
子體的化合物分子式為CO．
（3）已知：

	CH4	SiH4	NH3	PH3
沸點（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解溫度（K）	873	773	1073	713.2

分析上表中的相關數(shù)據(jù)，請回答：NH₃的沸點比PH₃的高的原因是NH₃存在分子間氫鍵；CH₄的分解溫度比SiH₄的高的原因是C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能．
（4）白磷（P₄）是正四面體構型的分子，與氧氣作用可形成P₄O₁₀，P₄O₁₀的分子結構如圖所示．P₄ O₁₀極易與水反應，反應過程可表示為如下形式；P-O-P+H₂O→2P-OH
若每個P₄ O₁₀分子與四個水分子發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式P₄O₁₀+4H₂O=2H₄P₂O₇

（5）PM2.5富含大量的有毒、有害物質，易引發(fā)二次光化學煙霧污染，光化學煙霧中含有NO₂，O₃，CH₂=CHCHO，HCOOH，（PAN）等二次污染物．
①N₂0結構式可表示為N=N=O，N₂O中氮原子的雜化軌道類型為sp²、sp，1mol PAN中含σ鍵數(shù)目為10N_A．
②測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β一射線吸收法，β一射線放射源可用⁸⁵Kr．Kr晶體為面心立方晶體，若晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個，晶胞中含Kr原子為n個，則$\frac{m}{n}$=3（填數(shù)字）．已知Kr晶體的密度為ρ g/cm³，摩爾質量為Mg/mol，阿伏伽德羅常數(shù)用N_A表示，列式表示Kr晶胞參數(shù)a=$\root{3}{\frac{4M}{ρ•{N}_{A}}}$×10⁷nm．

6．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（　�。�

選項	操作	現(xiàn)象	結論
A	①將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口	試紙不變色	NH4Cl受熱不分解
B	②將銅絲向下移動使其與濃硝酸接觸	產(chǎn)生紅棕色氣體，用排水法收集氣體	可以用該裝置制備NO2
C	③光照	試管顏色變淺，出現(xiàn)油狀滴液，少量白霧	甲烷與氯水發(fā)生取代反應
D	打開分液漏斗	右側試管中出現(xiàn)白色沉淀	酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．以化學反應原理為依據(jù)，以實驗室研究為基礎，可以實驗許多化工生產(chǎn)
Ⅰ．分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是“硫-碘循環(huán)法”，主要涉及下列反應：
①SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI ②2HI?H₂+I₂ ③2H₂SO₄=2SO₂+O₂+2H₂O
（1）分析上述反應，下列判斷正確的是bc
a．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO₂的同時產(chǎn)生1molH₂
b．反應①中SO₂還原性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H₂O
d．反應③易在常溫下進行
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應②，H₂物質的量隨時間的變化如圖1所示，0-2min內的平均反應速率v（HI）=0.05mol/（L．min）；HI的轉化率=20%
（3）恒溫恒容條件下，硫發(fā)生轉化的反應過程和能量關系如圖2所示．請回答下列問題：
①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297 KJ•mol^-1
②恒溫恒容時，1molSO₂和2molO₂充分反應，放出熱量的數(shù)值比|△H₂|大（填“大”、“小”或“相等”）
Ⅱ．氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，工業(yè)上可由石英與焦炭的高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）?Si₃N₄（s）+6CO（g）△H＜0
（1）該反應平衡常數(shù)的表達式為K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$，升高溫度，其平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減少”或“不變”）
（2）該化學反應速率與反應時間的關系如圖3所示，t₂時引起v_正突變的原因是增大了氮氣的濃度，t₃引起變化的因素為加入催化劑，t₅時引起v_正小變化、v_逆大變化的原因是升高溫度或增大壓強（或縮小容器體積）

4．已知：25℃時，Mg（OH）₂的K_sp=5.61×10^-12，MgF₂的K_sp=7.42×10^-11，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	25℃時，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
	B．	25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大
	C．	25℃時，Mg（OH）2固體在20mL 0.01mol/L的氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
	D．	25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能轉化為MgF2

3．已知：常溫下，0.01mol•L^-1MOH溶液的pH為10，MOH（aq）與H₂SO₄（aq）反應生成1mol正鹽的△H=-24.2kJ•mol^-1，強酸與強酸稀溶液反應的中和熱為△H=-57.3kJ•mol^-1，則MOH的水溶液中電離的△H為（　　）

A．

-69.4kJ•mol-1

B．

-45.2kJ•mol-1

C．

+69.4kJ•mol-1

D．

+45.2kJ•mol-1

2．如圖a、b、c、d均為石墨電極，通電進行電解（電解液足量）下列說法正確的是（　　）

	A．	向乙中加入適量鹽酸，溶液組成可以恢復
	B．	電解時向乙中滴入酚酞溶液，c電極附近變紅
	C．	當b極有64gCu析出時，c電極產(chǎn)生2g氣體
	D．	甲中a極上的電極反應式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O

1．已知：NO₂（g）+SO₂（g）$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$SO₃（g）+NO（g），現(xiàn)將體積之比為1：2的NO₂和SO₂的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（　　）

	A．	體系壓強保持不變		B．	混合氣體顏色保持不變
	C．	SO3與NO的體積比保持不變		D．	每消耗1molSO2，同時生成1molNO

20．解釋下列事實的離子方程式不正確的是（　�。�

	A．	氨水使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍：NH3•H2O?NH4++OH-
	B．	工業(yè)上用過量的NaOH溶液吸收：SO2：SO2+OH-=HSO3-
	C．	用燒堿溶液清洗鋁表面的氧化膜：2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O
	D．	用石灰乳吸收泄露的氯氣：Ca（OH）2+Cl2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O

19．六氯丙烷（C₃H₂Cl₆的同分異構體有（　�。�

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種