15．下列變化規(guī)律中正確的是（　�。�

	A．	HF、H2O、CH4、SiH4熱穩(wěn)定性由弱到強
	B．	微粒按半徑從大到小順序：K＞Cl＞K+
	C．	C、N、O、F元素的最高正價由低到高
	D．	相同溫度時物質的量濃度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的pH值由小到大

14．氫氣在氯氣中充分燃燒，若兩者的體積比為1：2，所得混合物用200mL3.0mol/L 的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收．
（1）求原NaOH溶液的質量分數(shù)．（結果用小數(shù)衷示，保留3位小數(shù)）
（2）求所得溶液中NaCl與NaClO的物質的量之和．
（3）求溶液中NaClO的物質的量．

13．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗宣里從海藻中提取碘的過程如圖：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）灼燒海藻時，應在坩堝（填寫儀器名稱）中進行，
（2）將海藻灼燒成灰，目的是A（選填編號）
A．除去海帶中的有機物B．除去海帶中的無機物
C．將碘元素轉化為I^-
D．將碘元素氧化為I₂
（3）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①過濾、②萃�。ǚ忠海�．
（4）提取操作步驟②通常在分液漏斗（填寫儀器名稱）中進行，
（5）假設步驟②選用試劑CCl₄，那么選擇的理由是BC（選填編號）
A．CCl₄密度比水大B．碘更易溶于CCl₄且不發(fā)生反應
C．CCl₄不溶于水D．CCl₄是無色易揮發(fā)的液體
（6）若步驟②得到的是含碘的CCl₄溶液，靜置后分層，下層為紫紅色．
（7）設計一個簡單的實驗，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘．請寫出該實驗的實驗步驟、現(xiàn)象及結論取少量提取液于試管中，滴加淀粉溶液，若溶液顯藍色，則說明原提取液中有碘單質．

12．實驗室制備氣體時，可根據(jù)反應物的狀態(tài)、反應條件和生成氣體的性質來選擇氣體的發(fā)生裝置．

編號	A	B	C
發(fā)生裝置

（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是A（寫編號），高錳酸鉀和二氧化錳都是強氧化劑，均可將濃鹽酸氧化為氯氣．
（a）用濃鹽酸和高錳酸鉀制氯氣的反應方程式如下：2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（2）標出電子轉移的方向和數(shù)目，
（3）反應中Cl元素被氧化，KMnO₄是氧化劑，
（4）當有1mol電子轉移時，可生成氣體11.2L（標準狀況下）
（b）用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣是實驗宣更加常用的方法
（5）實驗室用該方法制氯氣時，可選用的發(fā)生裝置是C（寫編號），
（6）寫出該反應的化學方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
（7）實驗結束清洗儀器時，為了減少燒瓶中殘留氯氣對環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液是NaOH，有關的化學方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

11．在一密閉容器中盛有aLCl₂和H₂的混合氣體，用電火花引燃后，恢復到原來狀態(tài)，發(fā)現(xiàn)氣體仍為aL．用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體，結果無氣剩余．由以上條件，推知原混合氣體中Cl₂和H₂物質的量之比一定是
（　�。�

A．

Cl2：H2=1

B．

Cl2：H2＜1

C．

Cl2：H2≥1

D．

Cl2：H2＞1

10．按官能團的不同，可以對有機物進行分類，請指出下列有機物的種類，填在橫線上．
（1）CH₃CH₂CH₂COOH羧酸；          
 （2）酚；      
   （3）芳香烴；

（4）酯；      
    （5）烯烴．

9．指出下列有關反應屬哪個有機反應類型：
（1）乙酸與乙醇的反應，屬取代反應
（2）乙烯與酸性高錳酸鉀溶液的反應，屬氧化反應
（3）乙烯與溴水的反應，屬加成反應．

8．氨水中存在：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，在5份0.01mol•L^-1的氨水中分別加入下列各物質：A、濃氨水B、純水C、少量NaOH固體D、少量濃硫酸E、NH₄Cl固體按照要求填空：
（1）電離平衡會向正向移動是ABD，電離平衡會向逆向移動是CE．
（2）C（NH₄⁺）、C（OH^-）都增大的是A，C（NH₄⁺）、C（OH^-）都較小的是B．
（3）C（NH₄⁺）增大，C（OH^-）減小的是DE．
（4）C（NH₄⁺）減小，C（OH^-）增大的是C．

7．某溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生反應：3A（g）+bB （g）?4C（g）△H=-Q kJ•mol^-1（Q＞0）．12s 時達到平衡，反應物的物質的量的濃度（c）隨時間（t）的變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	12s內，A的平均反應速率為0.025mol•L-1•s-1
	B．	A的消耗反應速率等于B的消耗反應速率
	C．	第12s后，平衡體系的溫度逐漸下降
	D．	12s內，A和B反應放出的熱量為0.4Q kJ

6．在一定條件下，可實現(xiàn)如圖所示物質之間的變化：
（1）已知孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅，受熱易分解．則圖中的F是CO₂（填化學式）．
（2）寫出明礬與過量NaOH溶液反應的離子方程式Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）圖中所得C和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式：3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+3Cu．
（4）每生成1mol固體D，同時生成0.75molE．