5．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體含有的碳原子數(shù)為2NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{7}{22.4}$NA
	C．	1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA
	D．	0.5 mol 1，3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為 NA

4．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．將Cl₂與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl₂B．向FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClOC．SiO₂既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物D．將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，說明濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性

3．氰酸銨（NH₄OCN）與尿素[CO（NH₂）₂]（　�。�

A．

都是共價(jià)化合物

B．

都是離子化合物

C．

都含有共價(jià)鍵

D．

互為同素異形體

2．肉桂酸是香料、化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹脂等的重要原料．實(shí)驗(yàn)室用下列反應(yīng)制取肉桂酸．

藥品物理常數(shù)

	苯甲醛	乙酸酐	肉桂酸	乙酸
溶解度（25℃，g/100g水）	0.3	遇熱水水解	0.04	互溶
沸點(diǎn)（℃）	179.6	138.6	300	118

空氣冷凝管溫度計(jì)
Ⅰ合成：反應(yīng)裝置如圖所示．向三頸燒瓶中先后加入研細(xì)的無水醋酸鈉、5.3g苯甲醛和6.1g乙酸酐，振蕩使之混合均勻．在150～170℃加熱1小時(shí)，保持微沸狀態(tài)．
（1）空氣冷凝管的作用是使反應(yīng)物冷凝回流．
（2）該裝置的加熱方法是空氣�。ɑ蛴驮。�；不能用醋酸鈉晶體（CH₃COONa•3H₂O）的原因是乙酸酐遇熱水水解；．
（3）加熱回流要控制反應(yīng)呈微沸狀態(tài)，如果劇烈沸騰，會(huì)導(dǎo)致肉桂酸產(chǎn)率降低，可能的原因是乙酸酐蒸出，反應(yīng)物減少，平衡左移．
Ⅱ粗品精制：將上述反應(yīng)后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，進(jìn)行下列操作：
反應(yīng)混合物加入飽和碳酸鈉溶液蒸餾除去苯甲醛鹽酸酸化操作I過濾、洗滌干燥肉桂酸晶體
（4）加飽和Na₂CO₃溶液除了轉(zhuǎn)化醋酸，主要目的是將肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉，溶解于水．
（5）操作I是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶；若所得肉桂酸晶體中仍然有雜質(zhì)，欲提高純度可以進(jìn)行的操作是重結(jié)晶（均填操作名稱）．
（6）若最后得到純凈的肉桂酸5.0g，則該反應(yīng)中的產(chǎn)率是67.6%（保留三位有效數(shù)字）．

1．在烷烴分子中，每增加一個(gè)碳原子，每摩爾該烷烴完全燃燒需要多消耗氧氣（　�。�

A．

1 mol

B．

1.5 mol

C．

2 mol

D．

2.5 mol

7．碳、氮、氧是同周期相鄰的三種元素，碳、氮、氧及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）碳、氮、氧的第一電離能由大到小順序?yàn)镹＞O＞C
（2）H₂O的中心原子雜化軌道空間構(gòu)型為正四面體形，固態(tài)H₂O的晶體類型為分子晶體
（3）元素M的離子與NH₄⁺所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．

6．在原子序數(shù)1-18號(hào)元素中：
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是Na（填化學(xué)式）．
（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是F₂（填化學(xué)式）．
（3）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF（填化學(xué)式）．
（4）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是HClO₄（填元素符號(hào)）．

5．下列敘述正確的是（　　）

	A．	室溫下AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
	B．	室溫下1mL pH=1的鹽酸與100mL NaOH溶液混合后溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11
	C．	濃度均為0.1mol/L的CH3COOH與CH3COONa混合溶液（pH=5.6）中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
	D．	0.1mol•L-1的碳酸氫鈉溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）

4．消除汽車尾氣的NO_x，能有效減少霧霾，改善環(huán)境．
（1）NO_x能形成硝酸鹽．大氣中能氧化NO₂的物質(zhì)是4NO₂+O₂+2H₂O=4H⁺+4NO₃^-．
（2）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N₂和O₂反應(yīng)，其能量變化示意如下：

①溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度變化的趨勢(shì)是增大．
②汽車在冷啟動(dòng)（溫度較低時(shí)啟動(dòng)）產(chǎn)生NO_x的量比熱啟動(dòng)（溫度較高時(shí)啟動(dòng)）產(chǎn)生的量�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�．
（3）汽車尾氣系統(tǒng)中安裝的催化轉(zhuǎn)化器，去除NO_x的原理如下：
i．尾氣中空氣充足時(shí)，NO_x被捕集吸收，如虛線上方所示．
ii．尾氣中空氣不足時(shí)，釋放NO_x，被烴類、CO還原，如虛線下方所示．

①i中，參與捕集吸收NO_x的物質(zhì)是BaCO₃．
②ii中，Ba（NO₃）₂釋放NO的化學(xué)方程式是2Ba（NO₃）₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2BaO+4NO↑+3O₂↑．
③ii中，NO被CO還原的化學(xué)方程式是2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（4）一種直接分解氮氧化物（如NO）的技術(shù)如圖所示：

①a極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
②寫出b極的電極反應(yīng)式：2NO+4e^-=N₂+2O^2-．

3．某同學(xué)利用如圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯．

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（2）B中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，取下試管B振蕩，靜置．該過程中的現(xiàn)象是分層，且具有香味的液體在上層．