12．在反應(yīng)mA（g）+nB（g）=pC（g）中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)．現(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加amol/L，B每分鐘減少0.5amol/L，A每分鐘減少amol/L，則m：n：p為（　　）

A．

2：1：2

B．

1：2：1

C．

1：1：1

D．

2：2：1

11．下列有關(guān)電池的說法不正確的是（　�。�

	A．	手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
	B．	燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
	C．	較長(zhǎng)時(shí)間不使用電器時(shí)，最好從電器中取出電池，并妥善存放
	D．	鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極是Pb，正極是PbO2

10．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　�。�

	A．	銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生		B．	銅片質(zhì)量逐漸減少
	C．	電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片		D．	氫離子在銅片表面被還原

9．下列物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是（　�。�

A．

Na2O

B．

NaCl

C．

H2O

D．

KBr

8．下列電子式中，正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

7．下列氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性的比較，不正確的是（　�。�

A．

HCl＞H2S

B．

H2O＞CH4

C．

HF＞HBr

D．

PH3＞NH3

6．如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：Z＞Y＞X
	B．	R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者強(qiáng)
	C．	X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液
	D．	Y和W形成的化合物為共價(jià)化合物

5．欲使0.1mol/L NaHCO₃溶液中c（H⁺）、c（CO₃^2-）、c（HCO₃?）都減少，方法是（　�。�

	A．	加入氫氧化鈉固體		B．	加水
	C．	通入氯化氫氣體		D．	加入飽和石灰水溶液

4．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：
2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO₃溶液；
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為還原（填“氧化”或“還原”）；
（3）外電路中通過0.1mol電子時(shí)Ag電極質(zhì)量增大（填“增加”或“減少”）的質(zhì)量是10.8 g．

3．鍶（Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素．用天青石（主要成分為SrSO₄，含有少量BaCO₃、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等）制備SrCO₃，工藝流程如圖1：

已知：

	SrSO4	BaSO4	SrCO3
Ksp	3.2×10-7	1.1×10-10	1.6×10-10

（1）“浸取轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生的化學(xué)方程式為：SrSO₄+Na₂CO₃=SrCO₃+Na₂SO₄；當(dāng)轉(zhuǎn)化完全時(shí)，混合液中的c（CO₃^2-）=1.0×10^-3mol•L^-1，則c（SO₄^2-）=2.0mol/L．
（2）濾渣1的主要成分為SiO₂．
（3）“除鋇”過程中硫酸不要過量，原因是硫酸過量后會(huì)生成SrSO₄沉淀，降低產(chǎn)率．
（4）“沉淀”生成SrCO₃的離子方程式為Sr²⁺+2HCO₃^-=SrCO₃↓+H₂O+CO₂↑．沉淀過程中，溫度對(duì)Sr²⁺生成SrCO₃反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的影響見圖2，60℃之前，鍶轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而變大的主要原因是升溫有利于CO₂的逸出．
（5）以SrCO₃粉作原料經(jīng)高溫焙燒分解成SrO，再將SrO與鋁粉充分混合并壓制，真空環(huán)境下通過熱還原反應(yīng)可制得金屬Sr，同時(shí)獲得3SrO•Al₂O₃渣團(tuán)．請(qǐng)寫出熱還原反應(yīng)的化學(xué)方程式6SrO+2Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Sr+3SrO•Al₂O₃．