7．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關系的是（　�。�

選項	實驗	現(xiàn)象	結(jié)論
A	向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol•L-1CuSO4	沉淀變?yōu)楹谏?/TD>	Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）
B	向某溶液中加入CCl4振蕩后靜置	液體分層，下層呈紫紅色	該溶液中存在I-
C	向1.0mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙	溶液呈黃色	NaHCO3溶液呈堿性
D	滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管	試紙不變藍	原溶液中無NH4+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．咖啡中的咖啡酸具有抗氧化、抗炎、抗粥樣硬化等多種有益作用．其球棍模型如圖所示，關于咖啡酸的下列說法正確的是（　�。�

	A．	分子中含有的無氧官能團為C=C
	B．	分子中至少有9個碳原子共平面
	C．	1mol咖啡酸最多能夠與5mlH2發(fā)生加成反應
	D．	1mol咖啡酸與足量NaHCO反應生1molCO2

5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	化學反應中每生成1molO2轉(zhuǎn)移電子書為4NA
	B．	20gD2O和19gNHD2中含有的電子數(shù)均為10NA
	C．	反應O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2中，每1molO3參與反應轉(zhuǎn)移的電數(shù)為6NA
	D．	銅粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，當生成224LNO時，溶液中的N原子數(shù)為0.4NA

4．化學生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�

	A．	淀粉纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
	B．	汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物，主要是汽油不完全燃燒造成成的
	C．	鹽鹵點豆腐，明礬凈水和利用電泳來分離各種氨基酸和蛋白質(zhì)都與膠體的性質(zhì)有關
	D．	盡量使用含12C的產(chǎn)品，減少使用含13C或14C的產(chǎn)品符合“促進低碳經(jīng)濟”宗旨

3．海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖：

（1）除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg²⁺、SO₄^2-、Ca²⁺ ），加入的藥品順序正確的是BC．
A．NaOH溶液→NasCO₃溶液→BaCl₂溶液→過濾后加鹽酸．
B．BaCl₂溶液→NaOH洛液→NaCO₃溶液→過濾后加鹽酸
C．NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→過濾后加鹽酸
D．Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→過濾后加鹽酸
（2）寫出Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（3）從理論上考慮，下列物質(zhì)也能吸收的是ABC
A． NaOH       B．FeCl₂   C．Na₂SO₃      D．H₂O
（4）根據(jù)上述反應判斷SO₂、Cl₂、Br₂三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是Cl₂＞Br₂＞SO₂．
（5）已知某溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量之比為3：4：5，現(xiàn)欲使溶液中的Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量之比變成3：2：1，那么要通入Cl₂的物質(zhì)的量是原溶液中I^-的物質(zhì)的量的$\frac{3}{10}$（填選項）
A．$\frac{1}{2}$   B．$\frac{1}{10}$  C．$\frac{3}{10}$  D．$\frac{1}{5}$．

2．下列反應屬于取代反應的是（　�。�

	A．	乙烯通入溴水中
	B．	在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應
	C．	苯與溴水混合后撒入鐵粉
	D．	光照甲烷與氯氣的混合氣體

1．當今世界最重要的三種化石燃料是指煤、石油、天然氣，三大合成材料是塑料、合成纖維、合成橡膠．

20．近年來，霧霾天氣成為我國華北地區(qū)乃至全國的環(huán)境問題之一．
I．汽車尾氣是空氣污染的重要原因．汽車尾氣凈化原理為：2NO（g）+2CO（g）═2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0．
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$
（2）在一恒容的絕熱容器（不與外界發(fā)生熱交換 ）中模擬上述反應．下面各示意圖正確且能說明反應在t1時刻達到平衡狀態(tài)的是AD．

Ⅱ．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有大量硫、氮的氧化物，會引起嚴重的環(huán)境污染問題．
（1）硫、氮的氧化物都會形成酸雨．為減少酸雨產(chǎn)生，下列措施中不可行的有bd（填序號）．
a．少用煤作燃料         
b．工廠的煙囪加高  
 c．燃料脫硫
d．燃燒時鼓入足量空氣   e．開發(fā)新能源
（2）煤燃燒產(chǎn)生的氮的氧化物可以用CH4催化還原．已知：
CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ/mol
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44kJ/mol
寫出CH₄（g）催化還原N₂O₄（g）生成N₂（g）、CO₂、H₂O（l）的熱化學方程式CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-898.1KJ/mol．

19．某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1mol M和3molN進行反應，2M（g）+N（s）?X（g）+2Y（g），2s后測得容器內(nèi)氣體壓強是起始時的1.2倍，則前2s內(nèi)用M表示的該反應的平均反應速率為（　　）

	A．	0.1 mol•L-1•s-1		B．	0.2 mol•L-1•s-1
	C．	0.05 mol•L-1•s-1		D．	0.4 mol•L-1•s-1

18．某有機物由C、H、O三種元素組成，其相對分子質(zhì)量為74，所含氧元素的質(zhì)量分數(shù)約為 0.43，且該有機物能與NaOH溶液反應．則該有機物的結(jié)構(gòu)（不包括立體異構(gòu)）共有（　�。�

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種