9．已知：T℃時(shí)，K_sp（CaSO₄）=4.90×10^-5、K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9、K_sp（PbCO₃）=8.4×10^-14，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，pM=-lgc（陰離子）、pN=-lgc（陽離子）．下列說法正確的是（　�。�

	A．	a線代表的是PbCO3
	B．	T℃時(shí)，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和，溶液中c（Ca2+）：c（Pb2+）=3×10-5
	C．	d點(diǎn)可以代表CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）=c（CO32-）
	D．	T℃時(shí)，向CaCO3懸濁液中加入NH4Cl固體，會(huì)使圖象中d點(diǎn)向f點(diǎn)轉(zhuǎn)化

8．以下物質(zhì)其中屬于互為同位素的是③，同素異形體是⑥．（填序號(hào)）
①CO、CO₂　②H₂、D₂、T₂　③${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl  ④¹⁴ C、¹⁴  N  ⑤液氨、氨水  ⑥O₂、O₃．

7．下列物質(zhì)中，有非極性鍵的共價(jià)化合物是⑩；既有離子鍵又有非極性鍵的是④．（填序號(hào)）
①I₂  ②H₂ ③NH₄NO₃ ④K₂ O₂ ⑤Ba（OH）₂  ⑥CH₄  ⑦CO₂   ⑧NaF  ⑨NH₃⑩H₂ O₂．

6．鹵素互化物與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似．已知CH₂=CH-CH=CH₂（1，3-丁二烯）與氯氣1：1發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物有兩種：①CH₂Cl-CHCl-CH=CH₂ （1，2-加成），②CH₂Cl-CH=CH-CH₂Cl （1，4-加成）．據(jù)此推測：CH₂=C（CH₃）-CH=CH₂（異戊二烯）與鹵素互化物BrCl的1：1加成產(chǎn)物有（不考慮順反異構(gòu)和鏡像異構(gòu)）（　�。�

A．

4種

B．

5種

C．

6種

D．

7種

5．畫出分子式為C₆H₁₂的同分異構(gòu)體（每小題只畫一個(gè)結(jié)構(gòu)）
（1）只有一種一氯代物
（2）有一個(gè)手性C原子
（3）存在順反異構(gòu)．

4．某烴與H₂1：1加成后產(chǎn)物是，則該徑的結(jié)構(gòu)可能有（　　）

A．

4種

B．

5種

C．

6種

D．

7種

3．廢氣中的H₂S通過高溫?zé)岱纸饪芍迫�氫氣�?H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g）．在3L密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H₂S分解實(shí)驗(yàn)．
（1）某溫度時(shí)，測得反應(yīng)體系中有氣體1.3lmol，反應(yīng)1min后，測得氣體為l.37mol，則1min 內(nèi)H₂的生成速率為0.04mol/（L•min）．
（2）某溫度時(shí)，H₂S的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值的依據(jù)是a、c（選填編號(hào)）．
a．氣體的壓強(qiáng)不發(fā)生變化         b．氣體的密度不發(fā)生變化
c．$\frac{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（{S}_{2}）}{{c}^{2}（{H}_{2}S）}$不發(fā)生變化     d．單位時(shí)間里分解的H₂S和生成的H₂一樣多
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖．圖中曲線a表示H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系，曲線b表示不同溫度下、反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H₂S的轉(zhuǎn)化率．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．曲線b隨溫度的升高，向曲線a接近的原因是隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間變短．在容器體積不變的情況下，如果要提高H₂的體積分?jǐn)?shù)，可采取的一種措施是升高反應(yīng)溫度（或及時(shí)分離S₂氣體）．
（4）使1LH₂S與20L空氣（空氣中O₂體積分?jǐn)?shù)為0.2）完全反應(yīng)后恢復(fù)到室溫，混合氣體的體積是19.5L．若2gH₂S完全燃燒后生成二氧化硫和水蒸氣，同時(shí)放出29.4KJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是H₂S（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）→SO₂（g）+H₂O（g）△H=-499.8kJ/mol．

2．為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是（　　）

	A．	①濁液中存在平衡：Ag2CrO4（s）?2Ag+（aq）+CrO42-（aq）
	B．	②中溶液變澄淸原因：AgOH+2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]OH+2H2O
	C．	③中顔色變化說明有AgCl生成
	D．	該實(shí)驗(yàn)可以證明AgCl比Ag2CrO4更難溶

1．常溫下，向 1L 0.10mol•L^-1CH₃COONa 溶液中，不斷通入HC1氣體（忽略溶液體積變化），得到 c （CH₃COO^-）和c（CH₃COOH）與 pH 的變化關(guān)系如下，則下列說法正確的是（　　）

	A．	溶液的pH比較：x＜y＜z
	B．	在y點(diǎn)再通入0.05 mol HCl氣體，溶液中離子濃度大小比較：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
	C．	在溶液中加入一滴強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液pH變化最小的是y點(diǎn)
	D．	該溫度下，CH3COOH的Ka=104.75

5．（1）2.3g Na中含電子的物質(zhì)的量為1.1mol，在跟足量水反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量為0.1mol．
（2）48g RO₄^2-中，核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多6.02×10²³個(gè)，則R元素的摩爾質(zhì)量為32g/mol．
（3）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol•L^-1的NaOH溶液（密度為1.12g•mL^-1）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.050 0mol．
①原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.7%；
②所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量為0.25mol．
（4）①取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
②在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mL FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeC1₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）_{3（膠體）}+3HC1．