11．常溫下，用0.1000mol/L 的鹽酸滴定0.1000mol/L Na₂CO₃溶液25.00mL．用pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如圖．下列說法正確的是（　　）

	A．	c→d發(fā)生的主要離子反應：HCO3-+H+═H2O+CO2
	B．	在b點 時，c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
	C．	在d點 時，c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
	D．	在e點 時完全反應后溶液中水電離出c（H+）=1.0×10-7mol•L-1

10．以熔融CaF₂-CaO作電解質(zhì)，用下圖所示袋置獲得金屬鈣，并用鈣還原TiO₂制備金屬鈦．下列說法正確的是（　�。�

	A．	整套裝置工作前后中CaO的總量基本不變
	B．	陽極的電極反應式為2Ca2++4e-=2Ca
	C．	石墨電極作陽極，質(zhì)量不變
	D．	電解過程中，F(xiàn)-和O2-向陰極移動

9．加碘食鹽中含有碘酸鉀（KIO₃），現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖所示．先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解．下列說法正確的是（　�。�

	A．	b電極是負極
	B．	裝置中的離子交換膜是陽離子交換膜
	C．	陽極電極反應：4OH--4e-═2H2O+O2↑
	D．	a極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3

8．連二次硝酸（H₂N₂O₂）是一種二元酸，常溫下，用0.01mol•L^-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol•L^-1 H₂N₂O₂溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列有關說法中正確的是（　　）

	A．	H2N2O2在水溶液中的電離方程式為H2N2O2═2H++N2O22-
	B．	該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑
	C．	a點的溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（N2O22-）+c（H N2O2-）
	D．	b點的溶液中：c（Na+）＞c（H N2O2-）＞c（OH-）＞c（H2N2O2）＞c（N2O22-）

7．電鍍產(chǎn)生的工業(yè)廢水含有的重金屬離子（Cu²⁺、Ni²⁺等）和CN形成難以除去的絡合物，用電解法制備高鐵酸鈉（Na²FeO₄）處理廢水是目前比較先進的方法．已知氰化氫有毒易揮發(fā)．電解裝置如圖所示，下列選項正確的是（　�。�

	A．	鐵片連接電源的負極
	B．	電解時，每生成lmolFeO42-，轉(zhuǎn)移電子3mol
	C．	CN被氧化成CO2和N2，Cu2+、Ni2+形成難溶堿而除去
	D．	已知HFeO4-的氧化性比FeO42-更強，故pH＜7時處理廢水效率更高

6．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種高效氧化、殺菌及漂白劑，其生產(chǎn)工藝如圖1：
已知：ClO₂通常為黃色、有特殊刺激性氣味氣體，是強氧化劑．

（1）反應器中生成ClO₂的化學方程式是SO₂+2NaClO₃+H₂SO₄=2ClO₂+2NaHSO₄．
（2）肯定可以用于替換SO₂的物質(zhì)是③．
①Cl₂O₇②H₂S             ③Na₂SO₃④SO₃
（3）電解池內(nèi)的電解過程如圖2所示．
①陽極產(chǎn)物的檢驗方法是用濕潤的KI淀粉試紙接近陽極氣體排出口，若變藍證明有氯氣產(chǎn)生．
②陰極反應式是ClO₂+Na⁺+e^-=NaClO₂．
③總反應方程式是2ClO₂+2NaCl=2NaClO₂+Cl₂．
（4）吸收器中反應的離子方程式是2ClO₂+H₂O₂+2NaOH=2NaClO₂+2H₂O+O₂．
（5）結晶器中需要進行的操作是蒸發(fā)結晶．

5．燃煤煙氣脫硫有很多方法
方法I：先用氨水將SO₂轉(zhuǎn)化為NH₄HSO₃，再通入空氣氧化成（NH₄）₂SO₄．
方法II：用Na₂SO₃溶液吸收SO₂，再經(jīng)電解轉(zhuǎn)化為H₂SO₄．
據(jù)此回答以下問題：
（1）方法I中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式2HSO₃^-+O₂═2SO₄^2-+2H⁺．能提高方法I燃煤煙氣SO₂中去除率的措施有A、D（填字母）．
A．增大氨水濃度                       B．增大燃煤煙氣的流速
C．事先去除燃煤煙氣中的二氧化碳       D．增大壓強
（2）采用方法II脫硫，燃煤煙氣中的二氧化碳能否與生成的NaHSO₃溶液反應不能，亞硫酸的酸性大于碳酸（說明理由）．已知H₂SO₃為的電離平衡常數(shù)為K₁=1.54×10^-2，K₂=1.02×10^-7．則NaHSO₃溶液中含S元素粒子濃度由大到小的順序為c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）．通過右圖所示電解裝置可將生成的NaHSO₃轉(zhuǎn)化為硫酸，電極材料皆為石墨．則A為電解池的陰極（填“陰極”或“陽極”）．C為較濃的硫酸溶液（填物質(zhì)名稱）．若將陰離子交換膜換成陽子交換膜，寫出陽極區(qū)域發(fā)生的電極反應2H₂O-4e^-═O₂↑+4H⁺．

4．室溫下，用相同物質(zhì)的量濃度的HCl溶液，分別滴定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1的三種堿（AOH、BOH和DOH）溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	滴定時，隨著鹽酸溶液的滴入，水電離出的c（H+）始終增大
	B．	滴定至P點時，溶液中：c（Cl-）＞c（B+）＞c（BOH）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	pH=7時，三種溶液中c（Cl-） 相等
	D．	當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c（AOH）+c（BOH）+c（DOH）=c（H+）-c（OH-）

3．汽車尾氣脫硝脫碳主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$N₂（g）+2CO₂（g）+Q（Q＞0）．
一定條件下密閉容器中，用傳感器測得該反應在不同時間NO和CO濃度如表：

時間/s	0	1	2	3	4
c（NO）/mol•L-1	9.50×10-3	4.50×10-3	2.50×10-3	1.50×10-3	1.50×10-3
c（CO）/mol•L-1	9.00×10-3	4.00×10-3	2.00×10-3	1.00×10-3	1.00×10-3

完成下列填空：
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）{c}^{2}（NO）}$．
（2）前2s內(nèi)的氮氣的平均反應速率是：v（N₂）=1.75×10^-3mol/（L•s）；
達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為89%．
（3）業(yè)上常采用“低溫臭氧氧化脫硫脫硝”技術來同時吸收SO₂和氮的氧化物氣體（NO_x），以獲得（NH₄）₂SO₄的稀溶液．在此溶液中，水的電離程度是受到了促進（填“促進”、“抑制”或“沒有影響”）；
若往（NH₄）₂SO₄溶液中再加入少量稀鹽酸，則$\frac{{c（N{H_4}^+）}}{{c（S{O_4}^{2-}）}}$值將變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）如果向BaCl₂溶液中通入足量SO₂氣體，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，則會生成白色沉淀．用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象．飽和SO₂溶液中電離產(chǎn)生的SO₃^2-很少，因此沒有沉淀，而加入氨水后，促進H₂SO₃的電離，SO₃^2-離子濃度增大，有沉淀產(chǎn)生．
（5）向另一種可溶性鋇鹽溶液中通入少量SO₂氣體，會立即看到白色沉淀，該沉淀的化學式為BaSO₄；原可溶性鋇鹽可能是Ba（NO₃）₂．

2．常溫下，用0.1000mol•L^-1的NaOH標準溶液滴定20.00mL0.1000mol•L^-1的HCl溶液，滴定曲線如圖，下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	指示劑變色時，說明反應的酸、堿恰好等物質(zhì)的量反應
	B．	當達到滴定終點時才存在c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
	C．	達到滴定終點時，用甲基橙作指示劑消耗NaOH溶液體積比用酚酞多
	D．	己知 H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，上述滴定恰好中和時，放出114.6 J的熱量