17．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
利用圖裝置，可快速制取氨氣B．
利用圖裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離CH₃CH₂OH和CH₃COOC₂H₅混合液C．
利用圖裝置，可制取乙酸乙酯D．
利用圖裝置，可說(shuō)明濃H₂SO₄具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO₂具有漂白性、還原性

16．下列混合物的物質(zhì)的量一定時(shí)，組內(nèi)各物質(zhì)按任意比混合，完全燃燒時(shí)耗O₂的量不變的是（　�。�

	A．	甲烷、甲醇、甲醛		B．	丙烯酸（CH2=CH-COOH）、乙烯、乙醇
	C．	丙烯、2-丁烯、環(huán)已烷		D．	乙炔、苯、1，3-丁二烯

15．鹵塊的主要成分是MgCl₂，此外還含有Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等離子．若以它為原料按如圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂．

要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，請(qǐng)根據(jù)表中提供的資料，回答下列問(wèn)題．
原料價(jià)格表

物質(zhì)	價(jià)格/（元•噸-1）
漂液（含25.2%NaClO）	450
雙氧水（30%H2O2）	2400
燒堿（含98%NaOH）	2100
純堿（含99.5%Na2CO3）	600

（1）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是漂液，其作用是將亞鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子；
（2）在步驟④中加入的試劑Y是碳酸鈉；
（3）在步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是H₂O+MgCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+CO₂↑．

14．700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t₂＜t₁）：

反應(yīng)時(shí)間/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=0.40/t1mol•L-1•min-1
	B．	保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和0.10 mol H2O，達(dá)到平衡時(shí)n（CO2）=0.40 mol
	C．	保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO和H2O轉(zhuǎn)化率增大
	D．	溫度升高至800℃，達(dá)到新平衡時(shí)n（CO2）=0.34 mol，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

13．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH=CH-CH₂OH，關(guān)于該有機(jī)物下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	該物質(zhì)有三種官能團(tuán)，該物質(zhì)自身能發(fā)生酯化反應(yīng)
	B．	1mol該物質(zhì)能夠消耗2mol金屬鈉同時(shí)放出1mol氫氣
	C．	該物質(zhì)能通過(guò)兩種方式的反應(yīng)生成兩種高分子物質(zhì)
	D．	該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，它們的反應(yīng)原理相同

12．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z
	B．	容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變表明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
	C．	平衡時(shí)，體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的1.8倍
	D．	平衡時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)為50%

11．丙酸乙酯具有菠蘿香味，用作配制朗姆酒，可通過(guò)圖進(jìn)行合成（部分反應(yīng)條件略去）

回答下列問(wèn)題：
（1）CH₃CH₂OH中官能團(tuán)的名稱是羥基，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）反應(yīng)①是加成反應(yīng)，物質(zhì)X的分子式是HBr，有機(jī)物A的分子式是C₃H₅N，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH₃CH₂CN，
反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH₃CH₂COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂COOCH₂CH₃+H₂O．
（3）除去丙酸乙酯中CH₃CH₂COOH和CH₃CH₂OH的方法是：加適量的飽和Na₂CO₃溶液（填適宜的試劑）充分振蕩、靜置、分液．
（4）反應(yīng)③有多種副產(chǎn)物，其中一種副產(chǎn)物M的相對(duì)分子質(zhì)量為74，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.6%，n（C）：n（H）=2：5，則M的分子式為C₄H₁₀O．

10．在下列條件下，一定能大量共存的微粒組是（　�。�

	A．	常溫下，水電離的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、SiO32-
	B．	使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO32-
	C．	常溫下，在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、I-
	D．	中性的溶液中：CO32-、Na+、SO42-、AlO2-

9．如圖是一種新型高溫可充電電池（電池活性物質(zhì)為Na和S），則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	放電時(shí)，Na+由石墨b向石墨a遷移
	B．	充電時(shí)石墨b與外接電源負(fù)極相連
	C．	可將裝置中的固體電解質(zhì)改成NaCl溶液
	D．	放電時(shí)石墨b上發(fā)生的反應(yīng)為：2Na++xS+2e-═Na2Sx

8．一種海水電池的反應(yīng)原理可表示為：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，有關(guān)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
（　�。�

	A．	反應(yīng)中MnO2是還原劑
	B．	電池工作時(shí)，海水起導(dǎo)電作用，其中NaCl濃度保持不變
	C．	Ag為負(fù)極，電極反應(yīng)為Ag-e-+Cl-=AgCl
	D．	每生成1 mol Na2Mn5Ol0轉(zhuǎn)移1mol電子