7．下列敘述中正確選項的個數(shù)是（　�。�
①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵
⑥熔融狀態(tài)能導電的物質(zhì)不一定是離子化合物
⑦冰熔化時水分子內(nèi)共價鍵發(fā)生斷裂．

A．

2個

B．

3個

C．

4個

D．

5個

6．甲、乙兩種非金屬，能說明甲比乙的非金屬性強的是（　�。�
①甲比乙的單質(zhì)容易與H₂化合�、诩讍钨|(zhì)能與乙的簡單陰離子發(fā)生置換反應　③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強�、芘c某金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多�、菁椎膯钨|(zhì)熔、沸點比乙的低．

A．

全部

B．

只有⑤

C．

①②③

D．

①②③④

5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	分子越穩(wěn)定，其熔沸點越高
	B．	HF的熱穩(wěn)定性很好，是因為HF分子間存在氫鍵
	C．	放熱反應都不需要加熱就可以進行
	D．	吸熱反應不一定需要加熱條件

4．下列判斷錯誤的是（　�。�

	A．	穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3		B．	離子半徑：Li+＞O2-＞F-
	C．	酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4		D．	堿性：LiOH＜NaOH＜KOH

3．為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：①過濾；②加入過量的NaOH溶液；③滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；④加入過量的Na₂CO₃溶液；⑤加入過量的BaCl₂溶液．（　�。�

A．

④②⑤①③

B．

④①②⑤③

C．

②⑤④①③

D．

①④②⑤③

2．下列關于化學鍵的有關說法不正確的是（　�。�

	A．	氫鍵不是化學鍵
	B．	非極性共價鍵只能存在于單質(zhì)中
	C．	含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物
	D．	含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

1．下列分子間不能形成氫鍵的是（　�。�

A．

CH4

B．

NH3

C．

H2O

D．

HF

20．下列分子中沒有化學鍵的是（　　）

A．

He

B．

CH4

C．

H2

D．

CO2

19．氟的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用非常廣泛．回答下列問題：
（1）基態(tài)氟原子的外圍電子排布式為2s²2p⁵，元素周期表中氟元素所在的區(qū)為p．
（2）電解NaHF₂（氟化氫鈉）可制氟氣．NaHF₂中所含作用力的類型有離子鍵、共價鍵、氫鍵，與HF₂^-互為等電子體的分子是CO₂（或Na₂O）（任寫一種）．
（3）OF₂是一種氧化性極強的氣體，其中氧原子的雜化軌道類型是sp³．
（4）部分氟化物的熔點和莫氏硬度的數(shù)據(jù)如表：

化合物	NaF	MgF2	SiF4
熔點/K	1266	1534	183
莫氏硬度	3.2	6.0	無

①NaF的熔點高于SiF₄的原因是NaF為離子晶體，SiF₄為分子晶體，由于離子鍵比分子間作用力強得多，故NaF的熔點高于SiF₄
②MgF₂的莫氏硬度大于NaF的原因是MgF₂和NaF都是離子晶體，它們的陰離子都是F^-，而Mg²⁺的半徑比Na⁺小，Mg²⁺所帶電荷數(shù)比Na⁺多，則MgF₂晶格能大于NaF，故MgF₂的莫氏硬度大于NaF
（5）氟化鈣的晶胞結(jié)構如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.555nm．
①Ca²⁺、F^-的配位數(shù)分別為8、4．
②列式計算氟化鈣晶體的密度：ρ=$\frac{4×78}{{N}_{A}•（5.55×1{0}^{-6}）^{3}}$（不必計算出結(jié)果，用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）g•cm^-3．

18．“變化觀念與平衡思想”是化學學科的核心素養(yǎng)，室溫時，0.1mol•L^-1草酸鈉溶液中存在多個平衡，其中有關說法正確的是[己知室溫時，K_sp（CaC₂O₄）=2.4×10^-9]（　�。�

	A．	若將溶液不斷加水稀釋，則水的電離程度增大
	B．	溶液中各離子濃度大小關系：c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HC2O4-）
	C．	若用pH計測得溶液的pH=9，則H2C2O4的第二級電離平衡常數(shù)Ka2=10-5
	D．	向溶液中加入等體積CaCl2溶液，當加入的CaCl2溶液濃度大于2.4×10-8 mol•L-1時即能產(chǎn)生沉淀