8．關(guān)于元素周期表，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素
	B．	在主族元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料的元素
	C．	在過渡元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素
	D．	非金屬性最強(qiáng)的元素在元素周期表的最右上角

7．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	綠色化學(xué)的核心是對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行綜合治理
	B．	Al2O3可用作耐火材料
	C．	地溝油經(jīng)處理后可用作燃料油
	D．	膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小

6．氮是動(dòng)植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下：N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH₃（g）合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖1所示．

①該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量小于（填“大于”或“小于”）生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量．
②在一定條件下，將一定量的N₂和H₂的混合氣體充入某定容密閉容器中，一段時(shí)間后，下列敘述不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AC（填序號(hào)）．
A．容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間變化
B．單位時(shí)間內(nèi)斷裂3mol H-H鍵的同時(shí)斷裂6mol N-H鍵
C．N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量之比為1：3：2
D．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化
③一種用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖2，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2NH₃-6e+^-6OH^-=N₂+6H₂O．若電池工作一段時(shí)間后，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣11.2L，則該過程轉(zhuǎn)移電子2mol．

5．某研究小組為了探究一種無機(jī)鹽X（僅含有五種元素，且含有結(jié)晶水）的組成和性質(zhì)．設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

另將生成的氣體甲與過量灼熱氧化銅粉末反應(yīng)，生成兩種單質(zhì)，再將產(chǎn)物通入濃硫酸洗氣后測得標(biāo)況下的氣體乙為0.224L．請回答如下問題：
（1）X的化學(xué)式是（NH₄）₂SO₄•2FeSO₄•2H₂O．
（2）溶液2中通入過量氣體甲時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式有：H⁺+NH₃=NH₄⁺；Fe²⁺+2NH₃．H₂O═Fe（OH）₂+2NH₄⁺．
（3）在一定條件下，生成的氣體甲與過量氧化銅還能發(fā)生另一氧化還原反應(yīng)，生成的氣體乙在標(biāo)況下的體積仍為0.224L，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH₃+6CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu₂O+N₂+3H₂O．
（4）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明無機(jī)鹽X中存在的金屬陽離子取少量無機(jī)鹽X于試管中加水溶解，滴加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量氯水，若溶液出現(xiàn)血紅色，則證明存在Fe²⁺．

4．某溶液只含下表離子中的幾種，且各離子的物質(zhì)的量濃度相等（不考慮水的電離與離子水解）．

陽離子	K+、NH4+、Fe2+、Mg2+、Cu2+
陰離子	OH-、Cl-、CO32-、SO42-

某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（必要時(shí)可加熱）：

下列說法正確的是（　　）

	A．	濾液A中可能含有K+
	B．	沉淀B中一定含有Mg（OH）2
	C．	由沉淀A推斷原溶液中一定含有SO42-
	D．	原溶液中只含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

3．A、B、C、D是四種常見的有機(jī)物，其中A是一種氣態(tài)烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L；B與C在濃琉酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）：

（1）A的電子式為，C中官能團(tuán)的名稱為  羧基．
（2）丙烯酸（CH₂=CH-COOH）的性質(zhì)可能有abcde．
a．加成反應(yīng) b．取代反應(yīng)c．加聚反應(yīng)   d．中和反應(yīng)  c．氧化反應(yīng)
（3）用兩種方法鑒別B和C，所用試劑分別NaHCO₃溶液、KMnO₄酸性溶液．
（4）丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CH-COOCH₂CH₃
（5）寫出下列反應(yīng)方程式
①CH₂=CH₂+H₂O$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$CH₃CH₂OH
③CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
⑤nCH₂=CH-COOH$\stackrel{一定條件}{→}$．

2．下列有關(guān)化學(xué)鍵和化合物的敘述正確的有幾個(gè)（　�。�
①共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，離子化合物中一定有離子鍵
②只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
③離子化合物中一定有非金屬元素
④離子鍵和極性鍵只存在于化合物中
⑤非金屬原子間不可能形成離子鍵
⑥稀有氣體中不存在共價(jià)鍵．

A．

2 個(gè)

B．

3個(gè)

C．

4個(gè)

D．

5個(gè)

1．某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與氨反應(yīng)，研究氨的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為分液漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是BC（填字母）．
A．Cl₂    B．O₄    C．CO₂    D．NO₂
（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管內(nèi)有無色無味的氣體生成，上述現(xiàn)象證明氨氣具有還原性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂ ．
（4）D裝置的作用是吸收反應(yīng)生成的水．
（5）E裝置中濃硫酸的作用是吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D．
（6）讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作是慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗，使左右兩管液面相平．

20．已知：A、D、E、H的焰色反應(yīng)均呈黃色；G能使帶火星的木條復(fù)燃；溶 液B中加入AgNO₃溶液產(chǎn)生淺黃色沉淀；溶液H中加AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀．在一定條件下，各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化：

（1）寫出A、B的化學(xué)式：ANa₂CO₃、BHBr．
（2）寫出C和E反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）寫出F通人D溶液反應(yīng)的離子方程式：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-．
（4）溶液H中加AgNO₃溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

19．一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2N?M．
（2）在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，t₃（填t₁、t₂或t₃）時(shí)刻達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度．
（3）恒溫恒壓下，向該反應(yīng)體系中充入1mol惰性氣體（不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率變�。�（填變大、變小，不變）