15．NH₃和純凈的O₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g），現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4mol NH₃和 3mol O₂，4min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成的H₂O（g）占混合氣體體積的40%，則下列說(shuō)法不正確的是（假設(shè)反應(yīng)前后溫度保持不變）（　�。�

	A．	平衡時(shí)壓強(qiáng)是起始?jí)簭?qiáng)的$\frac{15}{14}$倍		B．	平衡時(shí)NH3的濃度為1 mol/L
	C．	該過(guò)程中v（O2）=0.225 mol/（L•min）		D．	達(dá)平衡時(shí)消耗O2 1.5 mol

14．α-氯乙基苯是一種重要的有機(jī)合成中間體，其一種制備反應(yīng)原理為：
（g）+Cl₂（g）?（g）+HCl（g）△H
在T℃時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯（g）和0.40mol Cl₂（g）進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表：

t/min	0	1	2	5	10
n（HCl）/mol	0	0.12	0.20	0.32	0.32

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)在0～2 min內(nèi)的平均速率v（α-氯乙基苯）=0.10mol•L-1•min-1
	B．	10 min后，若保持其他條件不變，升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得c（α-氯乙基苯）=0.18mol•L-1，則反應(yīng)的△H＞0
	C．	在T℃時(shí)，起始時(shí)若向容器中充入1.0 mol乙苯（g）、0.50 mol Cl2（g）和0.50 molα-氯乙基苯（g）、0.50 mol HCl（g），則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
	D．	在T℃時(shí)，起始時(shí)若向容器中充入2.0molα-氯乙基苯（g）和2.2mol HCl（g），達(dá)到平衡時(shí)，α-氯乙基苯（g）的轉(zhuǎn)化率小于20%

13．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

	A．	圖表示0.1molMgCl2•6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化
	B．	圖表示用0.1000 mol•LˉlNaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH的滴定曲線，則c（CH3COOH）=0.0800 mol•Lˉ1
	C．	圖表示恒溫恒容條件下，2NO2（g）?N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
	D．	圖表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則常溫下，NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

12．在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

11．1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+aY（g）?bZ（g）．反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為25%．而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的$\frac{5}{6}$，則a和b數(shù)值可能是（　�。�

A．

a=1，b=2

B．

a=1，b=3

C．

a=2，b=3

D．

a=2，b=1

10．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子比次外層多4個(gè)，Y、Z為相鄰金屬元素，Z的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期元素中最小，W與X同族．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	Z元素與氯元素通過(guò)離子鍵化合形成對(duì)應(yīng)的氯化物
	B．	原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X
	C．	Y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可溶于氯化銨溶液
	D．	氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)

9．下列根據(jù)事實(shí)推出的結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	Na2O2溶于水得到NaOH，所以Na2O2為堿性氧化物
	B．	NaHSO4溶液、Na2CO3溶液分別呈酸性、堿性，則NaHSO4屬于酸，Na2CO3屬于堿
	C．	HCl、NH3的水溶液都能導(dǎo)電，則HCl、NH3均屬于電解質(zhì)
	D．	用一束光照射稀豆?jié){時(shí)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則稀豆?jié){屬于膠體

8．已知室溫下：
①[Fe（C₂O₄）₃]^3-（翠綠色）?Fe³⁺3C₂O₄^2-      K₁=2.7×10^-19
②Fe（SCN）₃?Fe³⁺+3SCN^-      K₂=5×10^-4
③CaC₂O₄（s）?Ca²⁺+C₂O₄^2-     K₃=4×10^-8
下列關(guān)于1mol-L^-l K₃[Fe（C₂O₄）₃]溶液說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	c（Fe3+）=1 xl0-5 mol•L-1
	B．	加水稀釋，平衡①向右移動(dòng)
	C．	加入等體積0.2 mol•L-1KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色
	D．	加入等體積0.2 mol•L-1CaCl2溶液，可產(chǎn)生沉淀

7．硫及其化合物對(duì)人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用．
（1）重晶石（BaSO₄）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng)，其中部分反應(yīng)如下：
BaSO₄（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol^-1
BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol^-1
已知：O₂（g）+2C（s）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1，
請(qǐng)寫(xiě)出O₂（g）氧化Ba（s）和S（s）生成1molBaSO₄（s）的熱化學(xué)方程式Ba（s）+S（s）+2O₂（g）=BaSO₄（s）△H=-1473.2kJ/mol．
（2）二氧化硫在一定條件下還可以發(fā)生如下反應(yīng)：SO₂ （g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO （g）△H=-42kJ•mol^-1．在1L 恒容密閉容器中充入SO₂（g） 和NO₂ （g），所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	溫度	起始時(shí)物質(zhì)的量/mol		平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
		n（SO2）	n（NO2）	n（NO）
甲	T1	0.80	0.20	0.18
乙	T2	0.20	0.80	0.16
丙	T2	0.20	0.30	a

①實(shí)驗(yàn)甲中，若2min 時(shí)測(cè)得放出的熱量是4.2kJ，則0→2min時(shí)間內(nèi)，用SO₂（g）表示的平均反應(yīng)速率υ（SO₂）=0.05mol/（L•min）
②實(shí)驗(yàn)丙中，達(dá)到平衡時(shí)，NO₂的轉(zhuǎn)化率為40%；a=0.12
③由表中數(shù)據(jù)可推知，T₁＜T₂（填“＞”“＜”或“=”），判斷的理由是T₁時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁=2.6，T₂時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₂=1，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以T₁＜T₂ ．
（3）甲烷在熔融固體氧化物中形成的燃料電池，其工作原理如圖所示．
a是電池的正極（填“正”或“負(fù)”），b極的電極反應(yīng)式為CH₄+4O^2--8e^-=CO₂+2H₂O．

6．食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于3.5g/100mL．用中和滴定的方法可以測(cè)定食醋中醋酸的濃度，某白醋的醋酸濃度測(cè)定過(guò)程如圖所示：

完成下列填空：
（1）稀釋白醋時(shí)需要的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶．
（2）應(yīng)選用酚酞作為指示劑．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，指示劑從無(wú)色變?yōu)闇\紅色．
（3）某同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)．以下是他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表，表格中A是滴定前讀數(shù)，B是滴定后讀數(shù)．

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	稀釋后白醋 體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
		A	B	消耗體積（mL）
1	20.00			22.05
2	20.00			21.34
3	20.00			21.30

數(shù)據(jù)處理：消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積=21.32mL．
若測(cè)得稀釋后白醋的濃度0.0594mol/L，則該食醋符合（選填“符合”、“不符合”）國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)．
標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液通過(guò)以下步驟準(zhǔn)備：①配制500mL濃度約為0.1mol/L的NaOH溶液；
②用KHC₈H₄O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測(cè)定該NaOH溶液的濃度．
（4）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解，該配制步驟可行可行
（填“可行”或“不可行”）．
（5）NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度需通過(guò)測(cè)定而不能直接配制的原因是NaOH固體在稱量時(shí)容易吸收空氣中的水和CO₂，使配制所得的溶液濃度低于預(yù)期濃度，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差．