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5．下面是4種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：

圖中粒子共能表示3種元素，圖中表示的陽離子是Mg2+（用離子符號表示），圖中A所表示的元素在元素周期表中的位置第三周期第 IIA族．

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4．在${\;}_{3}^{6}$Li、${\;}_{3}^{7}$Li、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{12}^{24}$Mg、${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{7}^{14}$N中，下列說法不正確的是（　�。�
A．表示6種核素
B．${\;}_{3}^{6}$Li和${\;}_{3}^{7}$Li為同種元素的不同核素，互稱同位素
C．${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{7}^{14}$N質(zhì)量數(shù)相同，屬于同主族元素
D．${\;}_{11}^{23}$Na和${\;}_{12}^{24}$Mg的中子數(shù)相同

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3．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1mol蔗糖完全水解生成葡萄糖分子的數(shù)目為2NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
B．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．NH4Cl和HCl形成的混合溶液中，可能存在c（Cl-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
D．SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常溫下不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0

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2．下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
①無色溶液中：K+、Cl-、NH4+、AlO2-、SO42-
②常溫下，pH=14的溶液中：CO32-、Na+、S2-、[AI（OH）4]-
③室溫下水電離的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SO42-
⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4-、NO3-、Na+、Fe3+
⑥室溫下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-．
A．①③⑥B．①②⑤C．②④⑤D．①③④

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1．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2+═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
C．向NaClO和NaCl混合溶液中滴少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O
D．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀物質(zhì)的量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═[Al（OH）4]-+2BaSO4↓

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20．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．海水中含有豐富的碘元素，因此碘被稱為“海洋元素”
B．地溝油經(jīng)過加工處理后可用來制生物柴油和肥皂
C．可以利用氯化鐵溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
D．大量使用薪柴為燃料，踐行低碳生活

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19．工業(yè)以乙烯為原料合成乙酸乙酯的流程如下：

（1）步驟①所用試劑為H2O．
（2）步驟②的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O．
（3）C中官能團的名稱為羧基．
（4）步驟③，工業(yè)上用一種試劑與B反應(yīng)只生成C，該試劑為O2．
（5）步驟④的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或或取代反應(yīng)．

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18．下列關(guān)于氫氧燃料電池（如圖所示）的說法不正確的是（　�。�
A．通入燃料的一極為負極
B．K+、H+向電池的正極移動
C．正、負極材料活潑性不同導致電子發(fā)生定向移動
D．借助特殊裝置和介質(zhì)，H2與O2不接觸也可發(fā)生反應(yīng)

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17．下列實驗所選試劑或裝置不合理的是（　�。�
ABCD
實驗
目的		除去海帶中
的有機物		粗鹽提純用海水制取蒸餾水用乙醇萃取
溴水中的溴
裝置
A．AB．BC．CD．D

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16．下列關(guān)于乙醇與鈉反應(yīng)的說法不正確的是（　　）
A．與鈉反應(yīng)的速率：乙醇＜水
B．O-H的極性：乙醇＞水
C．O-H的極性受相鄰基團的影響
D．依據(jù)乙醇與H2物質(zhì)的量之比2：1，可確定乙醇的結(jié)構(gòu)

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