11．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
	B．	常溫下，飽和氯水中c（H+）-c（OH-）═c（Cl-）+C（ClO-）
	C．	中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
	D．	常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小

10．下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)表示不正確的是（　�。�

	A．	CH4的比例模型示意圖為：		B．	羥基的電子式：
	C．	Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：		D．	乙酸的最簡式為CH2O

9．下列電子式中，書寫正確的是（　　）

A．

B．

C．

Na+Cl-

D．

8．乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示
（1）A是一種遇到碘單質(zhì)能變藍(lán)的多糖，A的分子式是（C₆H₁₀O₅）_n．
（2）物質(zhì)B、C都能在加熱條件下與新制的氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，B中官能團(tuán)的名稱為羥基、醛基，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式CH₃CH₂OH+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH₃CHO+Cu+H₂O．
（3）如圖是實(shí)驗(yàn)室通過反應(yīng)①制取少量E的裝置圖．

實(shí)驗(yàn)時(shí)，加熱前試管a中三種化學(xué)試劑的加入順序依次為乙醇、濃硫酸、乙酸（填名稱），其中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑，寫出試管a中生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（4）上述流程中C₂H₃Cl的結(jié)構(gòu)簡式CH₂=CHCl．
（5）上述流程中標(biāo)號(hào)①至④的反應(yīng)中，與下列反應(yīng)屬同一反應(yīng)類型的有①③．
CH₂ClCOOH+NH₃→+HCl．

7．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	環(huán)戊二烯（ ）分子中所有碳原子共平面
	B．	正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是它們的分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同
	C．	七葉內(nèi)酯（）和東莨菪內(nèi)酯（  ）都是某些中草藥中的成分，它們具有相同的官能團(tuán)，互為同系物
	D．	有機(jī)物（ ）不能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，但能發(fā)生取代反應(yīng)

6．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

	A．	46g乙醇分子中含有極性鍵的數(shù)目為6NA
	B．	分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積為22.4L，質(zhì)量為28g
	C．	$\frac{1}{18}$mol的H35Cl分子所含中子數(shù)為NA
	D．	加熱條件下，1molH2與1molI2混合，該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

5．25℃時(shí)，調(diào)節(jié)2.0×10^-3mol/L氫氟酸水溶液的pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F^-） 與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示．請(qǐng)結(jié)合圖中信息回答下列問題：
（1）HF電離平衡常數(shù)的表達(dá)式：K_a=$\frac{c（H+）×c（F-）}{c（HF）}$．室溫下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4時(shí)，c（F^-）：c（HF）=1：1．HF 的電離常數(shù)值為10^-3.4．
（2）將4.0×10^-3 mol/L的HF溶液與4.0×10^-4 mol/L CaCl₂溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生：
c（Ca²⁺）×c²（F^-）=（2.0×10^-4）×（1.6×10^-3）²=5.12×10^-10＞K_sp（CaF₂），有沉淀產(chǎn)生．[已知K_sp（CaF₂）=1.5×10^-10]．

4．學(xué)好化學(xué)有助于理解生活中化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì)，從而提高生活質(zhì)量．
（1）泡菜過酸時(shí)加入少量白酒既可減少酸味，又可增加香味，生成物所屬類別是酯；醋湯過酸時(shí)，加入少量的面堿（Na₂CO₃）可以減弱酸味，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2CH₃COOH+CO₃^2-═2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O．
（2）鹽堿地（含較多NaCl、Na₂CO₃）不利于農(nóng)作物生長，通過施加適量石膏可以降低土壤的堿性．試用離子方程式表示鹽堿地呈堿性的原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^- ，石膏能降低其堿性的原因是石膏中微溶于水的CaSO₄與Na₂CO₃反應(yīng)轉(zhuǎn)化成了難溶于水的CaCO₃．

3．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　　）

	A．	用少量水稀釋0.1 mol/L氨水時(shí)，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$ 減小
	B．	將Na2CO3溶液從20℃升溫至30℃，溶液中$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）•c（O{H}^{-}）}$ 增大
	C．	0.1 mol/L Na2CO3與0.1 mol/L NaHCO3溶液等體積混合：3c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
	D．	0.1 mol/L的NaOH溶液和0.2 mol/L的NH4Cl溶液等體積混合后：c（OH-）-c（H+）=c（Na+）-c（NH3•H2O）

2．正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�

	A．	中子數(shù)為10的氧原子：${\;}_{18}^{10}$O		B．	Na2S的電子式：
	C．	乙酸的球棍模型：		D．	葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：C6H12O6