2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX₂，Y原子的內層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍．下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	WX2分子中所有原子最外層都為8電子結構
	B．	WX2、ZX2是酸性氧化物
	C．	X與Z的氫化物中沸點較高的是Z
	D．	WX2中只含有極性鍵

1．下列關于實驗原理或操作的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	實驗室制備乙炔時，為減慢反應速率，可用飽和食鹽水代替水
	B．	可以用NaOH溶液除去苯中的溴雜質
	C．	用KMnO4酸性溶液可以除去乙烯中混有的乙炔
	D．	實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法

20．下列關于有機物的敘述不正確的是（　　）

	A．	甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以發(fā)生取代反應
	B．	可用濃溴水來區(qū)分乙醇和苯酚
	C．	乙酸乙酯在無機酸或堿存在時都能發(fā)生水解反應
	D．	能發(fā)生水解反應的有機物只有鹵代烴和酯類

19．石墨晶體由層狀石墨“分子”按 ABAB方式堆積而成，如右圖（a）所示，并給出了一個石墨的六方晶胞如圖（b）所示．
（1）每個晶胞中的碳原子個數(shù)為4；
（2）在圖中畫出晶胞沿c軸的投影（用“●”?標出碳原子位置即可）．
（3）假設石墨的層間距為300pm，C-C鍵長為150pm，計算石墨晶體的密度為2.3 g•cm^-3（碳元素的相對質量為12，NA=6.0×10²³mol^-1，計算結果保留一位小數(shù)）；
（4）石墨可用作鋰離子電池的負極材料，充電時發(fā)生下述反應：Li1-xC6+x Li⁺+xe^-→LiC6．其結果是，Li⁺嵌入石墨的A、B層間，導致石墨的層堆積方式發(fā)生改變，形成化學式為LiC6的嵌入化合物． 在 LiC6中，Li⁺與相鄰石墨六元環(huán)的作用力屬離子鍵；
（5）某石墨嵌入化合物每個六元環(huán)都對應一個Li⁺，寫出它的化學式LiC₂．

18．硫化鋅熒光材料的研究從1868年法國化學家Sidot發(fā)現(xiàn)至今已有近150年的歷史．其中立方硫化鋅的晶胞如右圖所示．請回答下列問題：
（1）鋅元素在周期表中的位于第四周期IIB族，屬于ds區(qū)；
（2）基態(tài)鋅原子的價電子排布式為3d¹⁰4s²；
（3）一般鋅元素常表現(xiàn)為+2 價的原因是基態(tài)鋅原子失去兩個電子后，變?yōu)榈谌龑尤珴M的穩(wěn)定狀態(tài)；
（4）立方硫化鋅晶體的每個晶胞中含有4個鋅離子，其配位數(shù)為4；含有4個硫離子，其配位數(shù)為4；
（5）根據(jù)神奇的“百度”顯示，該晶胞的棱長a=541pm，S^2-的半徑約為184pm，則 Zn²⁺在此晶胞中的半徑大約為50pm（精確到1pm）

17．C、Si元素廣泛存在于自然界中，請回答下列問題：
（1）基態(tài)C原子核外占有原子軌道數(shù)是4．
（2）科學研究結果表明，碳的氧化物CO₂能夠與H₂O借助子太陽能制備HCOOH．其反應原理如下：2CO₂+2H₂O═2HCOOH+O₂，則生成的HCOOH分子中π鍵和δ鍵的個數(shù)比是1：4．
（3）碳單質有多種形式，其中C₆₀、石墨與金剛石的晶體結構如圖所示：

①C₆₀分子中含有12個五邊形和20個六邊形，碳與碳之間既有單鍵又有雙鍵，已知C₆₀分子所含的雙鍵數(shù)為30，則C₆₀分子中C-C鍵數(shù)目是60（多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關系，遵循歐拉定理：頂點數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2）．在石墨晶體中，每個C原子連接3個六元環(huán)．
②金剛石晶胞中，若碳原子的半徑為r，晶胞邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=$\frac{\sqrt{3}}{8}$a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率為$\frac{\sqrt{3}π}{16}$（不要求計算結果）．

16．下列關于Na₂CO₃、NaHCO₃說法正確的是（　　）

	A．	受熱時Na2CO3較NaHCO3更不穩(wěn)定，更易分解產生CO2
	B．	等質量的Na2CO3、NaHCO3與足量鹽酸反應，前者產生的CO2更多
	C．	常溫下相同物質的量濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液，前者堿性更強
	D．	向Na2CO3、NaHCO3溶液中分別滴加澄清石灰水，前者產生白色沉淀，后者無沉淀

15．草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄•2H₂O）呈淡黃色．某課題組為探究草酸亞鐵晶體的化學性質，進行了一系列實驗探究．
（1）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測到有二氧化碳氣體生成．這說明草酸亞鐵晶體具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“堿性”）．若反應中消耗1mol FeC₂O₄•2H₂O，則參加反應的KMnO₄為0.6mol．
（2）資料表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體．課題組根據(jù)課本上所介紹的鐵的氧化物的性質，對黑色固體的組成提出如下假設，請你完成假設二和假設三：
假設一：全部是FeO；
假設二：全部是Fe₃O₄；
假設三：是FeO和Fe₃O₄的混合物．
（3）為驗證上述假設一是否成立，課題組進行如下研究．
【定性研究】請你完成下面的內容：
實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預期實驗現(xiàn)象和結論取少量黑色固體，加入適量稀鹽酸或稀硫酸，在溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，則假設一成立，溶液變成紅色，則假設一不成立
【定量研究】課題組在文獻中查閱到，F(xiàn)eC₂O₄•2H₂O受熱分解時，固體質量隨溫度變化的曲線  如圖所示：

寫出加熱到400℃時，F(xiàn)eC₂O₄．2H₂O晶體受熱分解的化學方程式為：FeC₂O₄•2H₂O═FeO+CO₂↑+CO↑+2H₂O↑．

14．在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯 ⑤甲醛 四種有機化合物中，分子內所有原子均在同一平面的是（　�。�

A．

①②④

B．

②③④

C．

②③⑤

D．

①③⑤

13．中華人民共和國國家標準（GB27602011）規(guī)定葡萄酒中SO₂最大使用量為0.25g•L^-1．某興趣小組用題圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO₂，并對含量進行測定．
（1）儀器B的名稱是圓底燒瓶，水通入A的進口為b． 
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO₂全部逸出并與C中H₂O₂完全反應，其化學方程式為SO₂+H₂O₂=H₂SO₄．                     
（3）除去C中過量的H₂O₂，然后用0.090 0mol•L^-1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的③；
若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為酚酞；達到滴定終點時的實驗現(xiàn)象溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內紅色不褪去；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內液體的體積（填序號）④（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO₂含量為：0.24g•L^-1．
（5）該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施原因：鹽酸易揮發(fā)；改進措施：用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸（或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響）．