15．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列問(wèn)題：

元素編號(hào)	元素特征信息
A	其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B	陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一
C	其陽(yáng)離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物
D	其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E	與C同周期，原子半徑在該周期最小

（1）寫(xiě)出下列元素的名稱：C鈉，E氯；元素E在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
（2）寫(xiě)出A、B、C形成的化合物M的電子式；B和C的離子中，半徑較小的是Na⁺（填離子符號(hào) ）；五種原子中半徑最大的是Na（填元素符號(hào) ）．五種元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是（以上填化學(xué)式）HClO₄．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得DE₃在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則DE₃中含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵．
（4）D單質(zhì)與M的水溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

14．某中性有機(jī)物C₆H₁₂O₆在稀硫酸作用下加熱得到A和B兩種物質(zhì)，A在CuO加熱條件下可轉(zhuǎn)化為C，B和C都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該中性有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可能有（　　）

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種

13．下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是（　�。�

	A．	紅磷和白磷		B．	H2O和H2O2
	C．	3H和2H		D．	CH3CH2OH和CH3OCH3

12．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	電離能大的元素，不易失電子，易得到電子，表現(xiàn)非金屬性
	B．	電離能大的元素其電負(fù)性必然也大
	C．	電負(fù)性最大的非金屬元素形成的含氧酸的酸性最強(qiáng)
	D．	電離能最小的元素形成的氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)

11．分子式為C₆H₁₂O₂的有機(jī)物A，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和C，其中C能被催化氧化成醛，則A可能的結(jié)構(gòu)共有（　�。�

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

8種

10．標(biāo)號(hào)為①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如表：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①							②
2				③	④	⑤	⑥
3	⑦	⑧				⑨	⑩

試回答下列問(wèn)題：
（1）（填寫(xiě)元素符號(hào)）①H③C⑤O ⑦Na⑨S
（2）①和④號(hào)元素形成的化合物的化學(xué)式為NH₃，用電子式表示其形成過(guò)程為3H•+→．
（3）⑦和⑧號(hào)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性是：NaOH＞Mg（OH）₂ （填化學(xué)式）．
⑨和⑩號(hào)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性是：HClO₄＞H₂SO₄ （填化學(xué)式）．
（4）①、⑤、⑦號(hào)元素形成的一種化合物的電子式是，在該化合物中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵．

9．分子式為C₃H₆Br₂的有機(jī)化合物中，所有官能團(tuán)在同一個(gè)碳原子上的同分異構(gòu)體有（不包括立體異構(gòu)）（　�。�

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種

8．氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作熏蒸劑．
（1）組成氧硫化碳和磷化氫的各元素中，原子半徑最大的元素是P（填元素符號(hào) ）
（2）下列事實(shí)可用于比較C與P兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是b（填字母）．
a．最高正化合價(jià)：P＞C
b．同溫同濃度的兩溶液的酸性：H₃PO₄＞H₂CO₃
c．沸點(diǎn)PH₃＞CH₄
（3）氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如下（部分產(chǎn)物已略去）：
①已知：常溫下，反應(yīng)II中每吸收1.7g H₂S氣體，反應(yīng)放出熱量4.76kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H₂S（g）+2NaOH（aq）=Na₂S（aq）+H₂O（l）△H=-95.2KJ/mol．
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S₂O₃^2-，則反應(yīng)Ⅲ中生成S₂O₃^2-的離子方程式為2S^2-+5H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-．

7．387K時(shí)，在體積為1.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）?B（g）+C（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=4，若起始時(shí)向容器中充入0.15mol A、0.15mol B 和0.15mol C，上述平衡（　�。�

	A．	向正反應(yīng)方向移動(dòng)		B．	向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
	C．	達(dá)到平衡		D．	無(wú)法判斷移動(dòng)方向

6．如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑨在圖中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O（用元素符號(hào)回答）．
（3）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（用化學(xué)式回答）．
（4）⑤與④形成的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2化合物的化學(xué)式為Na₂O．
（5）⑥的單質(zhì)與①、④、⑤三種元素形成化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（6）在②、③、⑦、⑧單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是：C、N、S（填元素符號(hào)）．
單質(zhì)$\stackrel{④單質(zhì)}{→}$化合物1$\stackrel{④單質(zhì)}{→}$化合物2$\stackrel{H_{2}O}{→}$最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物．