20．甲醇與甲醚（CH₃OCH₃）都可作燃料電池的燃料．
（1）有一種用CO₂生產(chǎn)甲醇燃料的方法．己知：
CO₂ （g）+3H₂（g）?CH₃OH （g）+H₂O （1）△H=-akJ/mol；
CH₃OH （g）=CH₃OH （1）△H=-bkJ/mol；
2H₂ （g）+O₂（g）=2H₂O （1）△H=-ckJ/mol；
則表示CH₃OH （1）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c-a-b）kJ•mol^-1．
（2）工業(yè)上利用H₂和CO₂合成甲醚的反應(yīng)如下，6H₂（g）+2CO₂ （g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O （g）△H＜0；
①一定溫度下，在一個(gè)固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AD（選填編號(hào)，注意大小寫）．
A．c（H₂）與c （H₂O）的比值保持不變     B．單位時(shí)間內(nèi)有2molH₂消耗時(shí)，有1molH₂O生成
C．容器中氣體密度不再改變          D．容器中氣體壓強(qiáng)不再改變
②溫度升高，該化學(xué)平衡移動(dòng)后，達(dá)到新的平衡，CH₃OCH₃的產(chǎn)率將變�。ㄗx“變大”、“變小”或“不變’’）．
（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池的負(fù)極反應(yīng)式的其中一個(gè)產(chǎn)物是CO₃^2-，請寫出該反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)式CH₃OCH₃+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O；
（4）用（3）中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mLNaCl溶液，裝置如圖所示，請寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象是Y電極附近溶液中有氣體產(chǎn)生，上部分呈黃綠色；當(dāng)燃料電池消耗2.8LO₂ （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，計(jì)算此時(shí)：NaCl溶液中C（OH^-）=1mol/L （假設(shè)溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）．

19．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如表．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

弱酸化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×10-5	4.9×l0-10	K1=4.3×10-7    K2=5.6×10-11

	A．	NaHCO3溶液中，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）
	B．	將amol•L-1HCN溶液與amol•L-1NaOH溶液等體積混合后，測得所得溶液顯堿性，則c（CN-）＞c（Na+）
	C．	等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
	D．	1.0 mol•L-1Na2CO3溶液：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

18．反應(yīng)速率V和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)的方法測定的，化學(xué)反應(yīng)：H₂+Cl₂=2HCl的反應(yīng)速率V可以表示為：v=k•C^m（H₂）•Cⁿ（Cl₂），式中的k為常數(shù)，m和n的值以可用下列表中數(shù)據(jù)確定之．由此可以推得，m和n的值正確的是（　　）

H2（mol/L）	Cl2（mol/L）	V（mol/L•S）
1.0	1.0	1.0k
2.0	1.0	2.0k
2.0	4.0	4.0k

A．

m=1，n=2

B．

m=$\frac{1}{2}$、n=$\frac{1}{2}$

C．

m=1，n=$\frac{1}{2}$

D．

m=$\frac{1}{2}$，n=1

17．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
回答下列問題：
（1）t₁、t₃、t₄時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是（填選項(xiàng)）．
t₁時(shí)刻C； t₃時(shí)刻E；t₄時(shí)刻B；
A．增大壓強(qiáng)     B．減小壓強(qiáng)     C．升高溫度
D．降低溫度     E．加催化劑     F．充入氮?dú)?br />（2）t₄時(shí)刻改變條件后平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．
（3）依據(jù)（1）中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是A （填選項(xiàng)）．
A．t₀～t₁　          B．t₂～t₃　　       C．t₃～t₄　　       D．t₅～t₆．

16．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖裝置一次性完成N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，利用圖裝置完成了O元素的非金屬性比S強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)研究．回答下列問題：
（1）圖中D裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用是防倒吸．
（2）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)，圖中試劑A為①
①稀HNO₃溶液     ②稀鹽酸      ③稀醋酸     ④稀硫酸
寫出試管C中氣體少量時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-．
（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到試劑試劑B為二氧化錳，試劑C為H₂S．那么A為雙氧水；C處的現(xiàn)象為淺黃色沉淀產(chǎn)生；寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O．

15．草木灰中可能含K₂CO₃、K₂SO₄及NaCl等鹽，將草木灰用蒸餾水浸取得浸取液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　�。�

	A．	向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀，不能說明其中含有SO42-
	B．	向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，說明其中含有Cl-
	C．	潔凈鉑絲蘸取浸取液少許，在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，不能確定是否含K+
	D．	向浸取液中滴加稀硫酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明其中含有CO32-

14．298K時(shí)，在20.0ml0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．已知0.10mol/L氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）

	A．	該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑
	B．	M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mL
	C．	M點(diǎn)處的溶液中c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
	D．	N點(diǎn)處的溶液中pH＜13

13．下列過程都與熱量變化有關(guān)，其中敘述正確的是（　　）

	A．	Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl常溫下混合就能反應(yīng)，故該反應(yīng)放熱
	B．	已知2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ•mol-1，故H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
	C．	已知 H+（aq）+OH-（aq）═H2O-（l）△H=-57.31 kJ•mol-1，故 Ba2+（aq）+H+（aq）+OH- （aq）+SO42- （aq）=H2O（1）+BaSO4（s）△H＜-57.31 kJ•mol-1
	D．	由圖4可知，反應(yīng)C（金剛石，s）=C（石墨，s）的焓變△H=△H1-△H2

12．密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，根據(jù)下列速率-時(shí)間圖象，回答下列問題．               
（1）下列時(shí)刻所改變的外界條件是：t₁升高溫度；t₃使用催化劑；t₄減小壓強(qiáng)；
（2）物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)最大的時(shí)間段是t₅～t₆；
（3）上述圖象中C的體積分?jǐn)?shù)相等的時(shí)間段是t₂～t₃、t₃～t₄；
（4）反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是t₃～t₄．
（5）t₀～t₁、t₃～t₄、t₅～t₆時(shí)間段的平衡常數(shù)K₀、K₃、K₅的關(guān)系K₀＞K₃=K₅．

11．C是一種合成樹脂，用于制備塑料和合成纖維，D是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，用它可以催熟果實(shí)．根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖1填空：

（1）寫出A的電子式；
（2）寫出碳化鈣與水反應(yīng)制取A的化學(xué)方程式CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+HC≡CH↑；B→C的化學(xué)方程式nCH₂=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$，其反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)．
（3）D還可以用石蠟油制取，石蠟油（17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物）的分解實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示（部分儀器已省略）．在試管①中加入石蠟油和氧化鋁（催化石蠟分解）；試管②放在冷水中，試管③中加入溴水．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
試管①中加熱一段時(shí)間后，可以看到試管內(nèi)液體沸騰；
試管②中有少量液體凝結(jié)，聞到汽油的氣味，往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
（4）裝置A的作用是防止試管③中液體倒吸回試管②中（或用作安全瓶）
（5）試管①中發(fā)生的主要反應(yīng)有：C₁₇H₃₆$→_{△}^{催化劑}$C₈H₁₈+C₉H₁₈    C₈H₁₈$→_{△}^{催化劑}$C₄H₁₀+C₄H₈
丁烷可進(jìn)一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，還可以得到另兩種有機(jī)物，它們的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CH-CH₃和CH₂=CH₂，這兩種有機(jī)物混合后在一定條件下其可能結(jié)構(gòu)為AC

（6）寫出試管③中反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br（CH₃CH=CH₂+Br₂→CH₃CHBrCH₂Br）．