18．A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3：4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z．下列敘述正確的是（　　）

	A．	X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸增強		B．	A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)
	C．	X、Y、Z在常溫下均為氣態(tài)		D．	A、B、C、D的電負性逐漸增大

17．兩種元素X、Y，其原子核外電子層數(shù)分別為a、b，最外層電子數(shù)分別為m、n，下列說法不正確的是（　　）

	A．	若8＞m＞3，則X必定為P區(qū)元素
	B．	若Y的氣態(tài)氫化物化學式為YHn，且b＜4，則該氫化物一定為極性分子
	C．	若a=b=3，8＞m＞n＞b，則元素非金屬性：X＞Y
	D．	若a＜b＜m=n=4，則晶體類型相同時，其單質(zhì)熔點：Y＜X

16．向50ml 18moL/L的濃硫酸中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是（　�。�

	A．	小于0.45mol		B．	等于0.45mol
	C．	在 0.45mol 與0.9mol之間		D．	大于0.9mol

15．在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡．然后將兩球分別浸沒在氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液中片刻，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	兩燒杯中均無氣泡產(chǎn)生		B．	去掉兩燒杯，杠桿右端下沉
	C．	去掉兩燒杯，杠桿仍平衡		D．	左邊燒杯中的溶液質(zhì)量減少了

14．已知甲醛（HCHO）分子中的4個原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同時存在于同一平面的是（　�。�

A．

CH2═CH2

B．

HCOOH

C．

HCOOCH═CH2

D．

CH3OH

13．在不同的化學反應(yīng)里，既能表現(xiàn)酸性，又能表現(xiàn)氧化性和還原性的酸是（　�。�

A．

濃H2SO4

B．

HNO3

C．

HCl

D．

H2O

12．很多物質(zhì)的名稱中含有水，“水”通常有三種含義：①表示水這種物質(zhì)，②表示水溶液，③表示物質(zhì)處于液態(tài)．下列物質(zhì)名稱中的“水”不是以上三種含義的是（　�。�

A．

冰水

B．

氯水

C．

水銀

D．

水晶

11．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	取少量溶液加入NaOH溶液微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則試樣中一定含有NH4+
	B．	因為碘易溶于酒精，所以常用酒精來萃取碘水中的碘
	C．	用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較測定溶液的pH
	D．	用蒸餾的方法可以分離酒精和水的混合物

10．某二元酸（化學式用H₂A表示）在水中的電離方程式是（第一步電離完全）：
H₂A═H⁺+HA^-   
HA^-_?H⁺+A^2-
回答下列問題：
（1）Na₂A溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）理由是：（用離子方程式表示）A^2-+H₂O?HA^-+OH^-．
（2）0.1mol/L的H₂A溶液的pH＜1（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）0.1mol/L的Na₂A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系錯誤的是A．
A．c（Na⁺）=2c（A^2-）=0.2mol/L         
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）
C．c （ Na⁺）+c （ H⁺）=c（ OH^-）+c （HA^-）+2c （A^2-）       
D．c（Na⁺）=2c （A^2-）+2c （HA^-）
（4）0.1mol•L^-1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）．

9．一定溫度下，將氯氣通入過量氫氧化鈉溶液中，加熱少許時間后溶液中形成含有NaCl、NaClO、NaClO₃混合體系．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為8：3：l
	B．	當通入氯氣的物質(zhì)的量為1mol時，生成NaClO3越多，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)越多
	C．	氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，還原產(chǎn)物一定為NaCl
	D．	若通入標況下氯氣89.6L，且生成NaClO、NaClO3混合體系比值為1：1，則轉(zhuǎn)移電了物質(zhì)的量為4mol