11．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：W＞Z＞Y＞X
	B．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱
	C．	Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱
	D．	Y、Z、W三種元素中，Z最難形成氣態(tài)氫化物

10．下列實(shí)驗(yàn)操作中現(xiàn)象以及結(jié)論不正確的是（　�。�

	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	將干燥純凈的氯氣通入裝有濕潤(rùn)的紅色紙條的試劑瓶中	紙條褪色	氯氣有漂白性
B	將一定量的濃硫酸加入蔗糖	固體變黑膨脹	濃硫酸有吸水性和強(qiáng)氧化性
C	向酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體	KMnO4溶液褪色	SO2有還原性
D	金屬鈉投入CuSO4溶液	析出紅色固體	鈉的金屬性比銅強(qiáng)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱
	B．	因?yàn)殇X原子比鈉原子失去電子數(shù)目多，鋁比鈉的金屬性強(qiáng)
	C．	在第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈周期性變化
	D．	同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，它們化學(xué)性質(zhì)也完全相同

8．不能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（　�。�

	A．	CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水
	B．	CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀
	C．	高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2
	D．	氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	在元素周期表中金屬與非金屬分界線左邊的元素均為金屬元素
	B．	Na、Mg、Al的還原性依次減弱
	C．	F、Cl、Br的非金屬性依次增強(qiáng)
	D．	NaOH、KOH、Mg（OH）2的堿性依次減弱

6．下列物質(zhì)中會(huì)因見(jiàn)光而分解的是（　�。�

A．

HNO3

B．

Ca（ClO）2

C．

HClO

D．

NaHCO3

5．某興趣小組為檢驗(yàn)瀉鹽中是否含有SO₄^2-，選用稀鹽酸和BaCl₂溶液進(jìn)行探究，其中稀鹽酸的作用是排除某雜質(zhì)離子的干擾，該雜質(zhì)離子是（　�。�

A．

Ag+

B．

Ca2+

C．

CO${\;}_{3}^{2-}$

D．

NO${\;}_{3}^{-}$

4．在CO₂中，Mg燃燒生成MgO和C．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
	B．	Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r（Mg2+）＞r（Mg）
	C．	在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性
	D．	該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)

3．钚是一種具有放射性的超鈾元素，幾位美國(guó)科學(xué)家在1940年首次發(fā)現(xiàn)這一元素，它目前被應(yīng)用于核武器和核反應(yīng)堆．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	${\;}_{94}^{238}$Pu、${\;}_{94}^{239}$Pu和${\;}_{94}^{240}$Pu是钚的三種同素異形體
	B．	${\;}_{94}^{238}$Pu中有94個(gè)中子
	C．	${\;}_{94}^{239}$Pu的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為51
	D．	一個(gè)${\;}_{94}^{240}$Pu的質(zhì)量為240 g

2．工業(yè)上以鉻鐵礦（含有Cr₂O₃，F(xiàn)eO、Al₂O₃、SiO₂等成分）為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na₂Cr₂O₇•2H₂O），其主要工藝流程如圖1：

提示：熟料中含有Na₂CrO₄、NaFeO₂等成分．
回答下列問(wèn)題：
（1）將鉻鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率
（2）氧化焙燒時(shí)，生成Na₂CrO₄的化學(xué)方程式是2Cr₂O₃+3O₂+8NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na₂CrO₄+4H₂O．
（3）濾渣2中除Al（OH）₃外還有H₂SiO₃（填化學(xué)式）．
（4）加入硫酸酸化的目的是將Na₂CrO₄轉(zhuǎn)化為Na₂Cr₂O₇．
（5）根據(jù)圖2，請(qǐng)將操作a補(bǔ)充完整：蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾，洗滌，干燥．
（6）控制105～110℃，向較濃的Na₂Cr₂O₇溶液中加入KCl固體發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，立即析出K₂Cr₂O₇晶體．能生成K₂Cr₂O₇晶體的原因是該溫度下，KCl、Na₂Cr₂O₇、K₂Cr₂O₇、KCl四種物質(zhì)中K₂Cr₂O₇溶解度最�。�
（7）向Na₂Cr₂O₇酸性溶液中加入過(guò)量FeSO₄溶液，生成Cr³⁺和 Fe³⁺，再加入過(guò)量的強(qiáng)堿溶液生成鐵鉻氧體沉淀（Cr_xFe_3-xO₄）．加入過(guò)量強(qiáng)堿生成鐵鉻氧體沉淀的離子方程式是xCr³⁺+Fe²⁺+（2-x）Fe³⁺+8OH^-=Cr_xFe_3-xO₄↓+4H₂O．