11．正常雨水偏酸性，pH約為5.6，這是因?yàn)榇髿庵械腃O₂溶于雨水的緣故．酸雨是指pH更小的降水，主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的；我國主要以硫酸型酸雨為主，這是由我國以煤炭為主的能源結(jié)構(gòu)造成的．

10．下列說法正確的是（　　）

	A．	酸堿中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
	B．	吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生
	C．	放熱反應(yīng)不用加熱也一定能發(fā)生
	D．	反應(yīng)是放熱還是吸熱可以看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小

9．在常溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/L NH₄Cl溶液     ②0.1mol/L CH₃COONH₄  溶液   ③0.1mol/L NH₄HSO₄溶液
④0.1mol/L NH₃•H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合溶液                 ⑤0.1mol/L NH₃•H₂O溶液
請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）在上述五種溶液中，pH最小的是③；c（NH₄⁺）最小的是⑤（填序號(hào)）
（2）比較溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小關(guān)系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在溶液④中，Cl^-的濃度為0.1mol/L；NH₃•H₂O和NH₄⁺的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L
（4）常溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH₃COO^-的水解程度=（填“＞”、“＜”或“=”） NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^-與NH₄⁺濃度的大小關(guān)系是：c（CH₃COO^-）=  c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）

8．A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的1-18號(hào)元素，其中A與Y最外層電子數(shù)相同，X與Z最外層電子數(shù)相同，A與B和X均可形成10個(gè)電子的化合物；B與Z的最外層電子數(shù)比為2：3，Y的氧化物與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；化合物BA₄的電子式為．
（2）化合物Y₂X₂中含有的化學(xué)鍵類型有AC（填序號(hào)）．
A．離子鍵
B．極性共價(jià)鍵
C．非極性共價(jià)鍵
（3）化合物A₂X和A₂Z中，沸點(diǎn)較高的是H₂O（填化學(xué)式）．
（4）A與X、A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H、H-S-H．

7．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）?Y（g），在溫度T₁、T₂下，Y的物質(zhì)的量濃度c（Y）隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　　）

	A．	該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量
	B．	N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆大于W點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆
	C．	T1＞T2
	D．	M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

6．下列說法正確的是（　　）

	A．	碳酸鈣難溶于水，放入水中溶液不導(dǎo)電，且碳酸鈣在高溫條件下分解，不存在熔融狀態(tài)下的性質(zhì)，故碳酸鈣是非電解質(zhì)
	B．	液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以液態(tài)HCl、固體NaCl均不是電解質(zhì)
	C．	SO2溶于水后得到的水溶液導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)
	D．	H3PO4晶體在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，但溶于水后其水溶液導(dǎo)電，故H3PO4是電解質(zhì)

5．已知X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質(zhì)量的X樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）寫出①、②和③步所有反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①FeO+2HCl=FeCl₂+H₂O、CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O；
②CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂、CO+FeO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+CO₂；
③Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑、CuCl₂+Fe═FeCl₂+Cu．
（2）設(shè)從③步所得固體D的質(zhì)量為32g，溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6L，試計(jì)算取用的每份X的質(zhì)量56g和X中FeO和CuO的質(zhì)量比9：5．

4．已知氰（CN）₂、硫氰（SCN）₂和（OCN）₂、ICl、BrCl的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，故稱它們?yōu)閿M鹵素．回答下列問題．
（1）寫出硫氰（SCN）₂的結(jié)構(gòu)式N≡C-S-S-C≡N．
（2）（CN）₂和KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CN）₂+2KOH=KCN+KOCN+H₂O．
（3）已知陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cl^-＜Br^-＜CN^-＜SCN^-＜I^-．試寫出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）₂反應(yīng)的離子方程式（CN）₂+2SCN^-=2CN^-+（SCN）₂．

3．以惰性電極電解足量的CuSO₄ 溶液．若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.02mol，則陰極上析出固體的質(zhì)量為（　　）

A．

0.64g

B．

1.28g

C．

2.56g

D．

5.12g

2．下表中，對(duì)陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（　　）

選項(xiàng)	陳述I	陳述II	判斷
A	碳酸鈉溶液可用于治療胃病	Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)	I對(duì)，II對(duì)，有
B	盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶用橡膠塞	氫氧化鈉可以與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成粘性的硅酸鈉	I錯(cuò)，II 對(duì)，有
C	鋁制品很耐腐蝕	鋁在常溫下很難被氧氣氧化	I對(duì)，II對(duì)，有
D	向漂白粉溶液中滴入少量白醋以增強(qiáng)漂白能力	醋酸的酸性比次氯酸強(qiáng)	I對(duì)，II對(duì)，有

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D