16．ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途．回答下列問題：
（1）碳的一種單質(zhì)的結構如圖（a）所示．該單質(zhì)的晶體類型為混合晶體，原子間存在的共價鍵類型有σ鍵、π鍵，碳原子的雜化軌道類型為sp²．

（2）SiCl₄分子的中心原子的價層電子對數(shù)為4，分子的立體構型為正四面體，屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）四鹵化硅SiX₄的沸點和二鹵化鉛PbX₂的熔點如圖（b）所示．
①SiX₄的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是SiX₄屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高．
②結合SiX₄的沸點和PbX₂的熔點的變化規(guī)律，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，PbX₂中的化學鍵的離子性減弱、共價性增強．（填“增強”“不變”或“減弱”）
（4）碳的另一種單質(zhì)C₆₀可以與鉀形成低溫超導化合物，晶體結構如圖（c）所示．K位于立方體的棱上和立方體的內(nèi)部，此化合物的化學式為K₃C₆₀；其晶胞參數(shù)為1.4nm，晶體密度為2.0g•cm^-3．

15．以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO₄•7H₂O的過程如圖所示：

硼鎂泥的主要成分如下表：

MgO	SiO2	FeO、Fe2O3	CaO	Al2O3	B2O3
30%～40%	20%～25%	5%～15%	2%～3%	1%～2%	1%～2%

回答下列問題：
（1）“酸解”時應該加入的酸是濃硫酸，“濾渣1”中主要含有SiO₂（寫化學式）．
（2）“除雜”時加入次氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是氧化亞鐵離子、促進鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀．
（3）判斷“除雜”基本完成的檢驗方法是溶液接近為無色．
（4）分離濾渣3應趁熱過濾的原因是溫度對硫酸鎂、硫酸鈣的溶解度影響不同，溫度越高，硫酸鈣溶解度越小，可以采用蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾方法除去硫酸鈣．

14．鋰是最輕的活潑金屬，其單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途．回答下列問題：
（1）用碳酸鋰和鹽酸反應可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解LiCl-KCl的熔融混合物生產(chǎn)金屬鋰，陰極上的電極反應式為Li⁺+e^-=Li．
（2）不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災，其原因是Li與二氧化碳反應．
（3）硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為高溫潤滑油和油脂的稠化劑．鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實驗方法和現(xiàn)象分別是焰色反應，觀察到黃色的為硬脂酸鈉、紫色的為硬脂酸鉀．
（4）LiPF₆易溶于有機溶劑，常用作鋰離子電池的電解質(zhì)．LiPF₆受熱易分解，其熱分解產(chǎn)物為PF₃和LiF．

13．X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素．X₂是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)．回答下列問題：
（1）X與L組成的最簡單化合物的電子式為．
（2）X與M組成的物質(zhì)為離子（填“共價”或“離子”）化合物，該物質(zhì)可作為野外工作的應急燃料，其與水反應的化學方程式為CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑．
（3）Y在周期表中的位置是第二周期ⅢA族，其含氧酸的化學式為H₃BO₃．
（4）L與M形成的化合物中L的化合價是-3．

12．一種電化學制備NH₃的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H⁺．下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	Pb電極b為陰極		B．	陰極的反應式為：N2+6H++6e-=2NH3
	C．	H+由陽極向陰極遷移		D．	陶瓷可以隔離N2和H2

11．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	1 mol 乙烯分子中含有的碳氫鍵數(shù)為4NA
	B．	1 mol 甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA
	C．	1 L 0.1 mol•L-1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量為0.1NA
	D．	1 mol 的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA

10．下列敘述正確的是（　　）

	A．	酒越陳越香與酯化反應有關
	B．	乙烷、丙烷和丁烷都沒有同分異構體
	C．	乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
	D．	甲烷與足量氯氣在光照下反應可生成難溶于水的油狀液體

9．原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期．自然界存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形的分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子．請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負性最大的元素的基態(tài)原子的價電子排布圖為．
（2）由A與B兩種元素形成的化合物中，其中B原子采用sp雜化的最簡單化合物分子中，含有的σ鍵、π鍵數(shù)目之比為3：2．
（3）D元素的常見離子的水溶液顯色的原因是形成了四水合銅離子，此離子中存在的化學鍵有bc（a．離子鍵 b．共價鍵c．配位鍵d．氫鍵e．范德華力f．金屬鍵）

8．常溫下，往某濃度的氯水中滴人Na₂SO₃溶液的pH變化如圖所示，下列離子濃度的關系錯誤的是（　�。�

	A．	a點：c（H+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）
	B．	b點：$\frac{1}{2}$ c（Cl-）═c（SO42-）=0.005mol•L-1
	C．	c點：c（Na+）═2c（HSO3-）+2c（SO32-）
	D．	d 點：c（Na+）═c（Cl-）+c（HSO3-）+2c（SO32-）+2c（SO42-）

7．下列實驗中，對應的現(xiàn)象及結論都正確的是（　�。�

選項	實驗	現(xiàn)象	結論
A	向FeBr2溶液中滴入KSCN溶液，再滴入1mL苯和少量氯水，振蕩	苯層呈橙色，下層呈無色	Cl2的氧化性強于Br2
B	向氨化的飽和食鹽水中通入CO2至飽和	溶液中有白色沉淀生成	白色沉淀為NaHCO3
C	淀粉溶液中加稀硫酸，加熱片刻，滴加銀氨溶液，再水浴加熱	無銀鏡生成	淀粉未發(fā)生水解
D	足量的鋁條加入熱的濃硫酸中，然后冷卻至室溫	無氣體產(chǎn)生	鋁在濃硫酸中鈍化

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D