5．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	高純度的硅廣泛用于制作光導纖維，其遇強堿會“斷路”
	B．	焰火的五彩繽紛是某些金屬元素物理性質(zhì)的展現(xiàn)
	C．	“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化
	D．	食鹽、次氯酸鈉溶液均可以將某些病毒氧化而達到消毒的目的

4．用下列實驗裝置進行相應的實驗，設計正確且能達到實驗目的是（　　）

	A．	用圖所示裝置驗證反應產(chǎn)物二氧化碳
	B．	裝置可用于證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應
	C．	若裝置中X為CCl4，可用于吸收氨氣或氯化氫
	D．	裝置 可用于實驗室從食鹽水中提取氯化鈉

3．下列分類正確的是（　　）

	A．
	B．
	C．
	D．	金屬 核電荷數(shù)小于10 核電荷數(shù)大于18 例：Na，Al，Ca 例：Zn，Hg，Cu

2．下列關(guān)于藥物的使用說法正確的是（　　）

	A．	胃酸過多的病人都可以服用氫氧化鈉、氫氧化鋁、碳酸鈉等中和胃酸的藥
	B．	使用青霉素時，不用進行皮試可直接靜脈注射
	C．	阿司匹林是一種治感冒藥，具有解熱鎮(zhèn)痛作用
	D．	麻黃堿有止咳平喘的作用，運動員比賽前若身體不適可服用

1．實驗室欲用NaOH固體配制2.0mol•L^-1的NaOH溶液500mL，有以下儀器：①燒杯②100mL量筒③500mL容量瓶④玻璃棒⑤托盤天平（帶砝碼）⑥藥匙
（1）還缺少的儀器是膠頭滴管
（2）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌、加速溶解、引流
（3）若配制過程中，溶解、轉(zhuǎn)移溶液后未對燒杯和玻璃棒進行洗滌，則對最終配得的溶液濃度的影響是偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）按正確方法配好溶液后，從中取出10mL，其物質(zhì)的量濃度為2mol•L^-1；若將這10mL溶液用水稀釋到200mL，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L^-1．

20．V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素，已知：五種元素只有一種元素為金屬元素，五種元素的電子層數(shù)之和等于10，原子序數(shù)之和等于35；W的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
①W的元素名稱為碳．
②元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
③V、W兩種元素形成一種14電子化合物，該化合物的電子式為H：C??C：H．

19．檢驗某溶液中是否含有SO₄^2-、CO₃^2-的正確操作順序是：取少量未知溶液，先加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體可通過澄清石灰水，如出現(xiàn)石灰水變渾濁現(xiàn)象，證明原溶液中含有CO₃^2-，接下的操作及現(xiàn)象是加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中含SO₄^2-．

18．生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源，生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖．
（1）下列有關(guān)說法正確的是abd
a．生物質(zhì)能，本質(zhì)上能量來源于太陽能
b．由纖維素水解獲得的乙醇屬生物質(zhì)能
C．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d．由植物秸稈等發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷
（2）由生物質(zhì)能獲得的CO和H₂，當兩者1：1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質(zhì)可能是cd．
a．汽油      b．甲醇      c．甲醛（HCHO）    d．乙酸
（3）已知在生物質(zhì)氣化爐中可發(fā)生：
C（s）+CO₂（g）═2CO（g）；△H=+172kJ/mol
CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）；△H=+206kJ/mol
CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）；△H=+165kJ/mol
則C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=+131kJ/mol．
（4）由生物質(zhì)能獲得的CO和H₂可以用來合成液態(tài)燃料甲醇，實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8kJ/mol．
（5）己知稀溶液中，1molH₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．

17．中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應物或生成物及反應條件未列出）．

已知：A、B、C、D是單質(zhì)，其余是化合物．其中B、D是常見金屬．又知A在C中點燃有蒼白色火焰，M既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液．請回答下列問題：
（1）W的電子式是；Y中含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵
（2）寫出N的化學式FeCl₃；并任寫一種N的主要用途可用作催化劑、凈水劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等
（3）寫出下列反應的離子方程式：
反應①2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
反應③Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓．

16．Fe（OH）₃膠體和MgCl₂溶液共同具備的性質(zhì)是（　�。�

	A．	加熱時，二者均能穩(wěn)定存在		B．	兩者均有丁達爾效應
	C．	加入鹽酸先沉淀，后溶解		D．	分散質(zhì)微粒可通過濾紙