20．某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)取鋅粒與濃H₂SO₄充分反應(yīng)制取SO₂氣體，待鋅粒全部溶解后，同學(xué)們準(zhǔn)備用收集到的氣體（X）準(zhǔn)備做實(shí)驗(yàn)，但是老師說收集到的氣體（X）可能含有雜質(zhì)．
（1）該化學(xué)興趣小組制得的氣體（X）中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是H₂（填化學(xué)式），寫出此過程所發(fā)生的2個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄ +SO₂↑+2H₂O、Zn+2H₂SO₄=ZnSO₄ +H₂↑．
（2）一定質(zhì)量的Zn與87.5mL  16.0mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，反應(yīng)后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了78g，產(chǎn)生SO₂體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）=4.48L．
（3）為證實(shí)相關(guān)分析，該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置，對此氣體（X）取樣進(jìn)行認(rèn)真研究（遇有氣體吸收過程，可視為全吸收）．

①酸性KMnO₄溶液的作用是除去二氧化硫氣體；B中添加的試劑是濃硫酸．
②裝置C中所裝藥品為CuO，可證實(shí)氣體X中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中黑色粉末變?yōu)榧t色，D中的白色固體變?yōu)樗{(lán)色．
（4）實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖2所示（省略夾持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是D

選項(xiàng)	a物質(zhì)	b物質(zhì)	c收集的氣體	d中的物質(zhì)
A	濃氨水	NaOH	NH3	H2O
B	濃硫酸	Na2SO3	SO2	澄清石灰水
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	濃鹽酸	KMnO4	Cl2	NaOH溶液

19．如圖所示裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，U 型管中盛有 pH=4 的雨水和生鐵片．經(jīng)觀察，裝置中有如下現(xiàn)象：開始時(shí)插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升，略高于 U 型管中的液面．以下有關(guān)解釋不合理的是（　�。�

	A．	生鐵片中的鐵是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+
	B．	雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片開始發(fā)生析氫腐蝕
	C．	墨水液面回升時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
	D．	如果將鐵片換成銅片，也會(huì)出現(xiàn)開始小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回 升的現(xiàn)象

18．化學(xué)中有許多的“守恒或相等”．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量與生成物總能量
	B．	溶液中，陽離子電荷總數(shù)與陰離子電荷總數(shù)
	C．	溶液中，稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量與稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量
	D．	化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量

17．如圖所示為實(shí)驗(yàn)室常見氣體制備、凈化、干燥、收集和性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)所用到的部分儀器，某�；瘜W(xué)興趣小組利用這些儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請你參與實(shí)驗(yàn)并完成有關(guān)問題：

（1）甲組同學(xué)用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置為A（填字母序號）；若他們選用D裝置來收集O₂，當(dāng)氣體收集滿后，從水槽中取出集氣瓶的操作為將導(dǎo)管從水槽中移出來（或在水下蓋上玻璃片，將集氣瓶移出）
（2）乙組同學(xué)以石灰石和稀鹽酸為原料，制備并收集一瓶干燥、純凈的二氧化碳?xì)怏w，按要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置、連接儀器、并檢驗(yàn)裝置的氣密性、所選儀器的連接順序應(yīng)為：
B→H→G→C；請用離子方程式表示H瓶中飽和NaHCO₃溶液的作用：
HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；若將少量二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO₂+Ca²⁺+2OH ^-=CaCO₃↓+H₂O．

16．金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，黃銅礦的熔燒過程主要反應(yīng)之一為：2CuFeS₂+O₂=_____+2FeS+SO₂，若CuFeS₂中Cu、Fe的化合價(jià)都為+2，S的化合價(jià)為-2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	橫線中的物質(zhì)是Cu2S		B．	CuFeS2僅作還原劑
	C．	SO2是還原產(chǎn)物，不是氧化產(chǎn)物		D．	FeS是氧化產(chǎn)物

15．同溫同壓同體積NO、N₂O₄，它們的質(zhì)量比為15：46．

14．在273K和101kPa的條件下，將2.00g氮?dú)猓?.40g氮?dú)夂?.60g氧氣混合，該混合氣體的體積是（　�。�

A．

6.72L

B．

7.84L

C．

10.08L

D．

13.44L

13．下列反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行的吸熱反應(yīng)是（　�。�

	A．	碳酸鈣分解		B．	甲烷在氧氣中燃燒
	C．	灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)		D．	Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)

12．在100kPa和298K時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式有：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-241.8kJ•mol^-1；
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ•mol^-1
下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	H2燃燒生成1 mol H2O（g）時(shí)，放出241.8 kJ的熱量
	B．	O2前面的$\frac{1}{2}$表示參加反應(yīng)的O2的分子數(shù)目
	C．	1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱為燃燒熱，H2的燃燒熱為285.8 kJ•mol-1
	D．	1 mol液態(tài)水變成水蒸氣時(shí)吸收44 kJ的熱量

11．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1 L 0.5 mol•L-1 CH3COOH溶液中所含CH3COO-個(gè)數(shù)為0.5NA
	B．	在Fe參與的反應(yīng)中，1 mol Fe失去的電子數(shù)為3NA
	C．	14 g 14N所含最外層電子數(shù)為5NA
	D．	1 mol分子中含碳碳雙鍵數(shù)為3NA