6．某溶液中Cl^-、Br^-、I^-個數(shù)比為1：2：5，欲使這些離子個數(shù)比為5：2：1，那么要通入Cl₂分子個數(shù)與原溶液中I^-個數(shù)比應為（　�。�

A．

1：2

B．

2：1

C．

2：5

D．

5：2

5．如圖是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH$?_{充電}^{放電}$2K₂CO₃+6H₂O
（1）請回答，圖中甲池的名稱是原電池裝置．
（2）寫出電極反應式：通入O₂的電極的電極反應式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
A（Fe）電極的電極反應式為4Ag⁺+4e^-=4Ag．
（3）乙池中反應的化學方程式為4AgNO₄+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
（4）當乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時，乙池溶液的pH為1（體積為500mL）；甲池中理論上消耗O₂280mL（標準狀況下）．

4．（1）把NaHCO₃和Na₂CO₃•10H₂O混合物6.56g溶于水制成100ml溶液，測得溶液中c（Na⁺）=0.5mol/L．
向該溶液中加入鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量為2.925．
（2）將24.0g氫氧化鈉固體放入水中，要使100個水分子中就含有一個Na⁺離子，所需水的質(zhì)量為1080g．
（3）現(xiàn)有HNO₃和NaNO₃的混合溶液200mL，其中 HNO₃和NaNO₃的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L．若要使 HNO₃和NaNO₃ 的物質(zhì)的量濃度分別為2mol/L 和0.2mol/L，則須加入63%的濃硝酸（密度為1.2g/cm³）150mL，再加入蒸餾水稀釋至1000毫升才能實現(xiàn)．

3．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
	B．	NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
	C．	過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-═HClO+HSO3-
	D．	NaAlO2溶液和過量的HCl溶液反應：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓

2．一定溫度下在密閉容器內(nèi)進行著某一反應，X氣體，Y氣體的物質(zhì)的量 隨反應時間變化的曲線如圖．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	反應的化學方程式為2Y?X		B．	t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍
	C．	t2時，正、逆反應速率相等		D．	t3時，逆反應速率大于正反應速率

1．一定條件下，對反應C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H＞0分別進行下操作：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積；④減少體系中CO的量．上述措施中一定能使反應速率顯著加快的是（　�。�

A．

①②③

B．

①③④

C．

①②

D．

①③

20．下列物質(zhì)中所含分子數(shù)最多的是（　　）

	A．	56 g N2		B．	3.01×1023個硫酸分子
	C．	標準狀況下 22.4 LCl2		D．	1.5 molO2

19．標準狀況下，11.2L氧氣的質(zhì)量是（　�。�

A．

8 g

B．

16 g

C．

32 g

D．

4 g

18．下列實驗中，所選取的分離裝置與對應原理都正確的是（　�。�

選項	目的	裝置	原理
A	氫氧化鐵膠體的純化	①	膠體粒子不能通過濾紙，離子及小分子可以通過濾紙
B	分離苯中的溴苯	③	苯（0.88g/mL）和溴苯（1.5g/mL）的密度不同
C	粗鹽提純	②	NaCl在水中的溶解度很大
D	除去環(huán)己醇中的環(huán)己烯	④	環(huán)己醇的沸點（161℃）與環(huán)己烯的沸點（83℃）相差較大

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．已知O₂F₂可以發(fā)生反應：H₂S+4O₂F₂→SF₆+2HF+4O₂，下列說法正確的是（　�。�

	A．	氧氣是氧化產(chǎn)物
	B．	O2F2既是氧化劑又是還原劑
	C．	氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1
	D．	若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子