4．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
	B．	50 mL 12 mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
	C．	過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
	D．	密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為3NA

3．12.8gCu與足量濃硝酸反應(yīng)，銅完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氣體在標(biāo)況下的體積為 4.48L，則消耗硝酸的物質(zhì)的量為（　　）

A．

0.20mol

B．

0.40mol

C．

0.42mol

D．

0.60m

2．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不正確的是（　�。�

	A．	氧化性強(qiáng)弱：F2＞Cl2＞Br2		B．	非金屬性：O＞S＞Se
	C．	還原性強(qiáng)弱：F-＞Cl-＞I-		D．	堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH

1．碘化鉀是一種無色晶體，易溶于水．實(shí)驗(yàn)室制備KI的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①在如圖所示的三口燒瓶中加入127g研細(xì)的單質(zhì)I₂和195g30%KOH溶液，劇烈攪拌．
②碘完全反應(yīng)后，打開彈簧夾向其中通入足量的H₂S．
③將裝置C中所得溶液用稀H₂SO₄酸化后，置于水浴上加熱l0min．
④冷卻，過濾得KI粗溶液．

（1）步驟①控制KOH溶液過量的目的是確保碘充分反應(yīng)．
（2）裝置B的作用是除去H₂S氣體中的HCl，D中盛放的溶液是氫氧化鈉溶液．
（3）裝置C中I₂與KOH反應(yīng)產(chǎn)物之一是KIO₃，該反應(yīng)的離子方程式為3I₂+6OH^-=5I^-+IO₃^-+3H₂O．
（4）步驟③的目的是除去溶液中溶解的H₂S氣體．
（5）請補(bǔ)充完整由步驟④所得的KI粗溶液（含SO₄^2-）制備KI晶體的實(shí)驗(yàn)方案，邊攪拌邊向溶液中加入足量的BaCO₃，充分?jǐn)嚢�，過濾，洗滌至過濾液用BaCl₂溶液檢驗(yàn)不出SO₄^2-，將濾液和洗滌過濾液合并，加入HI溶液調(diào)至弱酸性，在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出，停止加熱，用余熱蒸干，得到KI．

20．利用廢舊干電池碳包【含MnO₂和少量的MnO（OH）、C、NH₄Cl、ZnCl₂、淀粉糊及Fe等】為原料，先制備純凈MnSO₄溶液，再與（NH₄）₂SO₄混合制備（NH₄）₂Mn（SO₄）₂•2H₂O的實(shí)驗(yàn)步驟如圖：

（1）“灼燒”時，用到的硅酸鹽質(zhì)儀器除玻璃棒外，還有泥三角、坩堝和酒精燈；灼燒的主要目的是除去C及淀粉糊等．
（2）“灼燒”后的固體經(jīng)冷卻后需要進(jìn)行稱量，稱量的目的是便于計算確定需加入的硫酸、草酸及硫酸銨的量．
（3）“制備MnSO₄溶液”時，將溶液微熱后，慢慢分次加入H₂C₂O₄•2H₂O．控制“慢慢分次”的目的可能是控制反應(yīng)速率，防止碳包泡沫沖出容器；MnO₂被還原為MnSO₄的化學(xué)方程式為MnO₂+H₂C₂O₄+H₂SO₄$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$Mn（SO₄）₂+2CO₂↑+2H₂O．
（4）請補(bǔ)充完整由制得的硫酸錳粗溶液[含少量Fe₂（SO₄）₃雜質(zhì)】制備（NH₄）₂Mn（SO₄）₂•2H₂O的實(shí)驗(yàn)方案為：邊攪拌邊向溶液中加入Mn（OH）₂，至4.1＜pH＜7.8，過濾，邊攪拌邊向?yàn)V液中加入計算量的（NH₄）₂SO₄固體，微熱使其溶解，蒸發(fā)濃縮至表面出現(xiàn)晶膜，冷卻至室溫，過濾，用乙醇洗滌2～3次晶體，濾紙吸干，得到（NH₄）₂Mn（SO₄）₂•2H₂O．
[實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：Mrl（OH）₂，（NH₄）₂SO₄固體及乙醇；已知溶液中pH=7.8時Mn（OH）₂開始沉淀；pH=4.1時Fe（OH）₃沉淀完全]．

19．Cr（VI）對A體具有致癌、致突變作用．鐵氧體法（鐵氧體是組成類似于Fe₃O₄的復(fù)合氧化物，其中部分Fe（III）可被Cr（III）等所代換）是目前處理Cr（VI）廢水的常見方法之一，其工藝流程如圖：

（1）Cr（VI）包括CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-，我國排放標(biāo)準(zhǔn)是每升廢水鉻元素含量不超過0.5mg•L^-1．
①轉(zhuǎn)化反應(yīng)：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}$．
②取某Cr（VI）廢水（只含CrO₄^2-）與2.0×1 0^-4mol•L^-lAgNO₃溶液等體積混合，有棕紅色Ag₂CrO₄沉淀，則原廢水中六價鉻超標(biāo)20.8倍以上[已知K_sp（Ag₂CrO₄）=1.0×10^-12]．
（2）鐵氧體法處理含Cr₂O₇^2-廢水的工藝流程中：
①“反應(yīng)槽”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Ce²⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
②在“加熱曝氣槽”中通入壓縮空氣的目的是將部分氫氧化亞鐵氧化為氫氧化鐵以形成鐵氧體．
（3）實(shí)驗(yàn)室有100L含Cr（VI）強(qiáng)酸性廢水（只含Cr₂O₇^2-），經(jīng)測定Cr₂O₇^2-濃度為2×10^-4mol/L．設(shè)計通過向其中加入一定量的FeSO₄•7H₂O，攪拌充分反應(yīng)后再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，攪拌并加熱，使Cr和Fe恰好均轉(zhuǎn)化為Fe³⁺[Fe²⁺•Fe_1-x³⁺Cr_y³⁺]O₄．（不考慮微量的殘留）．
計算100L該廢水需加入的FeSO₄•7H₂O的質(zhì)量，寫出計算過程．

18．以電鍍污泥[主要成分為Cu（OH）₂、Cu₂（OH）₂CO₃、Fe（OH）₃和SiO₂等]為原料制備納米銅等的工藝流程如圖；

（1）“浸取”時，工業(yè)上采用3mol•L^-1H₂SO₄溶液在室溫下浸取1h．
①Cu₂（OH）₂CO₃浸取的化學(xué)方程式為Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O．
②下列措施可提高銅和鐵的浸取率的是ab．
a．將電鍍污泥漿化處理    b．適當(dāng)增大液、固質(zhì)量比
c．浸取時間縮短一半      d．控制浸取終點(diǎn)pH大于3
（2）“萃取”時，兩種金屬離子萃取率與pH的關(guān)系如圖l所示．當(dāng)pH＞1.7時，pH越大金屬離子萃取率越低，其中Fe³⁺萃取率降低的原因是Fe³⁺的水解程度隨著pH的升高而增大．

（3）“反萃取”得到的CuSO₄溶液制備納米銅粉時，Cu²⁺的還原率隨溫度的變化如圖2所示．
①該反應(yīng)的離子方程式為2Cu²⁺+N₂H₄+4OH^-=2Cu+N₂↑+4H₂O．
②在20-75℃區(qū)間內(nèi)，溫度越高Cu²⁺的還原率也越高，其原因是溫度升高，N₂H₄的還原性增強(qiáng)．
（4）在萃取后的“水相”中加入適量氨水，靜置，再經(jīng)過濾，洗滌，干燥，煅燒等操作可得到Fe₂O₃產(chǎn)品．

17．從輝鉍礦（主要成分為Bi₂S₃，含有SiO₂、Cu₂S、FeS₂雜質(zhì)）回收鉍的一種工藝流程如圖所示．

已知：ⅰ氧化性：Cu²⁺＞Bi³⁺＞H⁺
ⅱ結(jié)合S^2-能力：Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺
ⅲ水解能力：Bi³⁺＞Fe³⁺
（1）“酸浸”過程，需分批次的加入NaCIO₃以防生成Cl₂．
①“浸出渣”中除硫外，還含有SiO₂（填化學(xué)式）．
②Bi₂S₃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Bi₂S₃+NaClO₃+6HCl=2BiCl₃+3S+NaCl+3H₂O．
③“酸浸”過程需控制c（H⁺）大于1mol•L^-l的原因?yàn)橐种艬i³⁺水解．
（2）“還原”過程中Fe³⁺發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe³⁺+Bi=Bi³⁺+Fe²⁺．
（3）“沉淀”過程中為了防止Bi³⁺沉淀，應(yīng)控制（ NH₄）₂S的加入量．
①若溶液中c（ Bi³⁺）=0.5  mol^-1 L^•1，此時c（Cu²⁺）可降低至3.0×10^-3  mol•L^-1．
（已知CuS和Bi₂S₃的K_sp分別為6.0×10^-36和2.0×10^一99）
②“凈化液”中除Bi³⁺、H⁺和NH₄⁺外，還大量存在的陽離子有Na⁺、Fe²⁺（填離子符號）．
（4）“電解”裝置圖如下．

①c為陰離子交換膜（填“陽”或“陰”）．
②a極的電極反應(yīng)式為Cl^--6e^-+6OH^-=ClO₃^-+3H₂O．

16．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	100℃純水的pH＜7，此時水仍呈中性
	B．	pH=3的醋酸溶液，稀釋至100倍后pH小于5
	C．	0.2 mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=1
	D．	pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

15．某化學(xué)反應(yīng)2X（g）=Y（g）+Z（s）的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	引發(fā)該反應(yīng)一定需要加熱或點(diǎn)燃等條件
	B．	E1逆反應(yīng)的活化能，E2是正反應(yīng)的活化能
	C．	催化劑能減小E1和E2，但不改變反應(yīng)的焓變
	D．	X、Y、Z表示的反應(yīng)速率之比為2：1：1