9．下列操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論不正確的是（　　）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A	分別向2.0mL 0.1mol/LCH3COOH溶液和2.0mL 0.1mol/LH3BO3溶液中滴加等濃度的NaHCO3溶液，前者有氣泡產(chǎn)生，后者無(wú)明顯現(xiàn)象	酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3
B	在酒精燈上分別加熱打磨和未打磨的鋁箔，現(xiàn)象都是鋁箔熔化不滴落	鋁能被氧氣氧化成氧化鋁 且熔點(diǎn)：氧化鋁＞鋁
C	加熱盛有濃硫酸和可抽動(dòng)銅絲的試管，并將產(chǎn)生的氣體通入到品紅溶液中，觀察到品紅溶液褪色，試管中產(chǎn)生藍(lán)色溶液	濃硫酸具有強(qiáng)氧化性
D	向漂白粉中加入較濃的鹽酸，并將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙置于試管口，觀察到產(chǎn)生氣泡，試紙未變藍(lán)	漂白粉已經(jīng)失效

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：①R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；②Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；③W與R同主族，Z與Q同主族．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，能與氨水反應(yīng)
	B．	已知WRZQ3溶液呈酸性，若將WRZQ3固體溶于水，能促進(jìn)水的電離
	C．	元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽(yáng)離子
	D．	元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為T＜Q＜Y＜W

7．如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-
（2）當(dāng)電極a為Fe、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)，該裝置能（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由；若能，請(qǐng)指出正極是Fe    該電極反應(yīng)式是NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂+H₂O．
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O₂）反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，CH₄為燃料，采用堿性溶液為電解液；則CH₄應(yīng)通入b 極（填a或b，下同），電子從b極流出．電池的負(fù)極反應(yīng)方程式為：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．

6．反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列情況中，處于平衡狀態(tài)的是E；反應(yīng)正向進(jìn)行的是F；反應(yīng)逆向進(jìn)行的是C．（填序號(hào)）
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol N₂，同時(shí)生成4mol NH₃
B．單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H₂，同時(shí)生成2mol NH₃
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2mol N₂，同時(shí)生成6mol N-H鍵
D．混合氣的密度不再隨時(shí)間而改變
E．容器中氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變
F．單位時(shí)間內(nèi)生成2mol NH₃，同時(shí)又生成2mol H-H鍵．

5．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　　）

	A．	取少量鹵代烴加NaOH溶液共熱，冷卻，再加入AgNO3溶液檢驗(yàn)鹵素原子存在
	B．	向苯酚稀溶液中滴加濃溴水觀察沉淀
	C．	苯與濃溴水反應(yīng)制取溴苯
	D．	1 mol•L-1CuSO4溶液2 mL和0.5 mol•L-1NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加熱煮沸觀察沉淀的顏色

4．下列關(guān)于熱化學(xué)方程式和反應(yīng)的熱效應(yīng)的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2 則△H1＞△H2
	B．	一定條件下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3 kJ，熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
	C．	已知OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol   則稀硫酸溶液與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
	D．	相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量大于1 mol氫分子所具有的能量

3．如圖為1molSO₂Cl₂（g）和1molSCl₂（g）反應(yīng)生成SOCl₂（g）能量變化的示意圖，已知E₁=xkJ/mol，E₂=ykJ/mol，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	若在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1不變
	B．	活化能的大小決定了反應(yīng)熱的大小
	C．	該反應(yīng)的活化能等于ykJ/mol
	D．	1molSO2Cl2（g）和1molSCl2（g）反應(yīng)生成SOCl2（g）的△H=（x-y）kJ/mol

2．下列各性質(zhì)中不符合如圖示關(guān)系的是（　�。�

	A．	還原性		B．	熔點(diǎn)
	C．	與水反應(yīng)的劇烈程度		D．	原子半徑

1．某短周期非金屬元素R的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，下列有關(guān)該元素的說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	H2RO3的酸性大于H2CO3的酸性		B．	最高價(jià)氧化物不與任何酸反應(yīng)
	C．	單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維		D．	在自然界中僅以化合態(tài)形式存在

20．元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷，下列說(shuō)法不合理的是（　�。�

	A．	若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞Y
	B．	鹵族元素的最高正化合價(jià)等于其主族序數(shù)
	C．	元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族十個(gè)縱列的元素都是金屬元素
	D．	Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH＞Ba（OH）2