9．測定廢干電池酸浸液中Mn²⁺濃度的主要步驟如下：
（1）配制硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]溶液：稱取3g （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶于稀H₂SO₄，
…，定容于500mL容量瓶．取20.00mL （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，經(jīng)滴定，測得其濃度為0.02000mol•L^-1．容量瓶在使用前需進行的操作是ac（填序號）．
a．洗滌              b．干燥              c．檢漏
（2）取10.00mL酸浸液，適當(dāng)處理后，加適量過硫酸銨[（NH₄）₂S₂O₈]溶液將Mn²⁺完全氧化為MnO₄^-，該反應(yīng)的離子方程式為5S₂O₈^2-+2Mn²⁺+8H₂O=2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺．
（3）用（1）中配制的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定（2）中反應(yīng)后的溶液至終點，消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液20.00mL，此時MnO₄^-轉(zhuǎn)化為Mn²⁺．計算原酸浸液中Mn²⁺的濃度（用mg•L^-1表示），寫出計算過程．
（4）若（1）中定容時，俯視刻度線，則會使（3）中測得的Mn²⁺的濃度不變（填“偏大”“偏小”或“不變”）．

8．現(xiàn)有一物質(zhì)的核磁共振氫譜如圖所示，則它可能是（　�。� 

A．

CH3CH2CH3

B．

CH3CH2CH2OH

C．

（CH3）2CHCH3

D．

CH3CH2CHO

7．為了美化南實校園，讓學(xué)生有一個更清幽的學(xué)習(xí)環(huán)境，學(xué)校建成了校園櫻花大道，還移栽了許多的桂花樹，為了使移栽的樹很好地適應(yīng)新的土壤環(huán)境并提高其成活率，每株樹上都給掛上了大樹營養(yǎng)液，這種營養(yǎng)液的主要成分是已酸二乙氨基乙醇酯，又名：DA-6，其結(jié)構(gòu)簡式：CH₃（CH₂）₄COOCH₂CH₂N（C₂H₅）₂下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	該化合物的含氧官能團為羰基和醚鍵
	B．	該化合物的紅外光譜有7種振動吸收
	C．	該化合物的核磁共振氫譜有9組峰
	D．	該有機物能與水混溶

6．對于反應(yīng)2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，該反應(yīng)不屬于（　�。�

A．

置換反應(yīng)

B．

離子反應(yīng)

C．

氧化還原反應(yīng)

D．

放熱反應(yīng)

5．用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
（1）準確稱取4.1g燒堿樣品．
（2）將樣品配成250mL待測液，需要的儀器除了小燒杯、玻璃棒、量筒還需要250 mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）取10.00mL待測液，用堿式滴定管 量�。�
（4）用0.2010mol•L^-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，甲基橙做指示劑，滴定時左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，至出現(xiàn)溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)的現(xiàn)象時即到達滴定終點．
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的純度：98.05%．（保留四位有效數(shù)字）

滴定次數(shù)	待測液體積 （mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	0.10	22.10
第三次	10.00	4.00	24.10

（6）以下操作會造成測量結(jié)果偏高的是②④
①用蒸餾水沖洗錐形瓶；
②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外；
③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視；
④裝標準液之前，沒有用標準液潤洗滴定管．

4．某實驗小組設(shè)計了如圖裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進行探究．

已知：PdCl₂溶液可用于檢驗CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCl₂+H₂O═CO₂+2HCl+Pd↓（產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）．
（1）實驗的主要步驟如下：
①點燃酒精噴燈 
②檢查裝置的氣密性 
③通入N₂一段時間
④向A的硬質(zhì)玻璃管中裝入焦炭（過量）與二氧化硅混合物共m g則正確的操作順序是②④③①．
（2）實驗時要通入足夠長時間的N₂，其原因是要用氮氣將裝置中的空氣排盡，避免空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣對實驗產(chǎn)生干擾．
（3）裝置D中所盛試劑為C（填序號）
A．NaOH溶液        B．Ca（OH）₂溶液          C．PdCl₂溶液         D．稀H₂SO₄溶液
（4）若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiO₂+4C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO₂+2CO+3Si．實驗結(jié)束后，C裝置增重ng，求m g混合物中SiO₂的質(zhì)量分數(shù)$\frac{45n}{22}$×100%．

3．鈦是一種非常優(yōu)越的金屬，尤其是抵抗海水腐蝕的能力很強，被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．回答下列問題：
（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布式為3d²4s²．金屬鈦晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)a=b=295.08pm，c=468.55pm，α=β=90°，γ=120°．金屬鈦為六方最密堆積（填堆積方式），其中鈦原子的配位數(shù)為12．
（2）現(xiàn)有Ti³⁺的配合物[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O．該配合物的配體是H₂O、Cl^-，配位數(shù)是6．
（3）C、N、O等元素可與鈦形成二元化合物．C、N、O元素的電負性由大到小的順序是O＞N＞C．已知：中心原子相同時，配位原子的電負性越大，鍵角越小；配位原子相同時，中心原子的電負性越大，鍵角越大，則NF₃、PF₃、NH₃的鍵角由大到小的順序為NH₃＞NF₃＞PF₃，乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）和三甲胺[N（CH₃）₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵．
（4）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示．晶體的化學(xué)式為CaTiO₃．晶胞中的原子可用x、y、z組成的三數(shù)組來表達它在晶胞中的位置，稱為原子坐標．已知原子坐標為A（0，0，0）；B（0，$\frac{1}{2}$，0）；則Ca離子的原子坐標為（$\frac{1}{2}，\frac{1}{2}，\frac{1}{2}$）．

2．儲氫合金是利用金屬或合金與氫形成氫化物而把氫儲存起來．MgH₂，LaNi₅，MmNiMnK（Mm代表混合稀土）等是幾類常見的儲氫材料．近期，最新研究發(fā)現(xiàn)，在鎳的表面覆蓋石墨烯（如圖所示），可以大大增加儲氫材料釋放氫氣的速率．已知：石墨烯是一種有單層碳原子組成的平面結(jié)構(gòu)，具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性．回答下列問題：
（1）Mn的價電子排布式為3d⁵4S²，據(jù)此可判斷Mn元素在元素周期表中處于d區(qū)．
（2）①石墨烯中碳原子的雜化方式為sp²，據(jù)此說明石墨烯具有良好導(dǎo)電性的原因是每個碳原子有一個未參與雜化的p軌道垂直于碳原子平面，所有p軌道相互平行重疊，使p軌道中的電子可以在整個平面內(nèi)運動．
②Si是與C相鄰的同主族元素，據(jù)原子結(jié)構(gòu)分析并預(yù)測，Si能否形成類似石墨烯的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？不能．請說明理由：Si的原子半徑比C大，形成的σ鍵較長，p-p軌道重疊較小，不能形成穩(wěn)定的鍵．
（3）碳與氫能形成乙烷、乙烯、乙炔等多種有機物．巳知，在相同條件下，乙烯，乙炔易與氫氣加成，最終生成乙烷．
①乙烷的二溴代物中無 （填“有”或“無”）手性分子．
②從共價鍵的形成過程說明乙烯比乙烷活潑的原因：乙烯中形成的π鍵不如σ鍵牢固，容易斷裂．
（4）Ni晶體中微粒之間的作用力為金屬鍵．Ni的晶胞棋型與銅、銀、金相同，用Ni的微粒半徑（r_Ni）列出Ni晶體的空間占有率的表達式：$\frac{4×\frac{4}{3}π}{（2\sqrt{2}）^{3}}$×100%．

1．為測定某硬鋁（含有鋁、鎂、銅）中鋁的含量，設(shè)計了Ⅰ、Ⅱ兩個方案．根據(jù)方案Ⅰ、Ⅱ回答問題：
方案Ⅰ：如圖1

（1）固體甲是銅，試劑X的名稱是鹽酸或稀硫酸．
（2）能確認NaOH溶液過量的是c（選填選項）．
a．測溶液pH，呈堿性
b．取樣，繼續(xù)滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成
c．繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀不再有變化
（3）步驟④的具體操作是：灼燒、冷卻、稱量，重復(fù)上述步驟至恒重．
（4）固體丙的化學(xué)式是Al₂O₃，該硬鋁中鋁的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{9b}{17a}$×100%．
方案Ⅱ的裝置如圖2所示：
操作步驟有：①記錄A的液面位置；②待燒瓶中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，使A和B液面相平；③再次記錄A的液面位置；④將一定量Y（足量）加入燒瓶中；⑤檢驗氣密性，將a g硬鋁和水裝入儀器中，連接好裝置．
（5）試劑Y是氫氧化鈉溶液；操作順序是⑤①④②③．
（6）硬鋁質(zhì)量為a g，若不測氣體的體積，改測另一物理量也能計算出鋁的質(zhì)量分數(shù)，需要測定的是剩余固體的質(zhì)量，操作的方法是將燒瓶中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱量．

20．若用AG表示溶液的酸度，表達式為：AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．室溫下，用0.1mol•L^-1的NaOH溶液滴定10mL 0.1mol•L^-1HA溶液，滴定曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	室溫下，該HA的電離平衡常數(shù)約為10-5
	B．	C點時加入NaOH溶液的體積為10mL
	C．	滴定過程中從A到D點溶液中水的電離程度先增大后減小
	D．	若B點加入的NaOH溶液體積為5mL，所得溶液中c（A-）+2c（OH-）═c（HA）+2 c（H+）