19．下列說法正確的是（　�。�

	A．	由原子構(gòu)成的晶體不一定是原子晶體
	B．	分子晶體中的分子間可能含有共價(jià)鍵
	C．	分子晶體中一定有共價(jià)鍵
	D．	分子晶體中分子一定緊密堆積

18．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的錨述正確的是（　　）

	A．	向碘化鈉溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固體生成
	B．	向分別裝有1gNa2CO3和NaHCO3固體的試管中滴入幾滴水，溫度高的為Na2CO3
	C．	將Fe（NO3）2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，變紅，說明樣品變質(zhì)
	D．	中和熱測(cè)定時(shí)環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷順時(shí)針攪拌，目的是為了混合均勻，充分反應(yīng)

17．下列晶體屬于原子晶體，且晶體內(nèi)只含極性鍵的是（　�。�

A．

I2

B．

Si3N4

C．

CO2

D．

Si

16．向0.5L0.4mol/L的NaClO溶液中緩慢通入0.1molCO₂根據(jù)表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷不正確的是（　　）

化學(xué)式	電離常數(shù)
HClO	K=3×10-9
H2CO3	K1=4.3×10-7
	K2=5.6×10-11

	A．	原溶液中：c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	原溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HClO）
	C．	反應(yīng)后溶液中 c（HClO）＞c（HCO3-）＞c（ClO）＞c（CO32-）
	D．	反應(yīng)后溶液中 c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）+c（ClO-）+c（HClO）

15．燃燒法是測(cè)定有機(jī)物化學(xué)式的一種重要方法．現(xiàn)在完全燃燒0.1mol某烴，將燃燒產(chǎn)物CO₂和H₂O依次通過足量的濃硫酸和濃氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得濃硫酸增重12.6g，濃氫氧化鈉溶液增重26.4g．
求：（1）該有機(jī)物的分子式；
（2）該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

14．下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述正確的是（　�。�

	A．	分子式為C3H6Cl2的有機(jī)物有4種同分異構(gòu)體
	B．	包裝用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳雙鍵
	C．	苯與液溴混合后加入鐵粉發(fā)生了加成反應(yīng)
	D．	1mol蘋果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可與3molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)

13．下列操作實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�

	操作	現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A	充分浸透了 Na2SiO3飽和溶液的小木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱	小木條不燃燒	Na2SiO3可用作木材防火劑
B	用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)	火焰呈黃色	溶液中有Na+、無K+
C	分別向含有酚酞的燒堿溶液中通入氯氣、二氧化硫	溶液顏色都變淺	說明氯氣和二氧化硫都有 漂白性
D	向某加碘食鹽溶液中滴加淀粉溶液	溶液顏色不變	該食鹽中一定沒有添加 KIO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	1 mol/L CaCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L HF所含分子數(shù)一定為0.1NA
	C．	6.4g S6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L 氧元素的單質(zhì)所含原子數(shù)一定為0.2NA

11．磷石膏是在磷酸生產(chǎn)中用硫酸處理磷礦時(shí)產(chǎn)生的固體廢渣，主要成分是CaSO₄•2H₂O，
研究其綜合利用對(duì)防止環(huán)境污染與資源浪費(fèi)意義重大．回答下列問題：
（1）CaSO₄•2H₂O脫水反應(yīng)相關(guān)的熱化學(xué)方程式為：
CaSO₄•2H₂O（s）═CaSO₄•$\frac{1}{2}$H₂O（s）+$\frac{3}{2}$H₂O（g）△H₁=+83.2kJ•mol^-1
CaSO₄•2H₂O（s）═CaSO₄（s）+$\frac{3}{2}$H₂O（l）△H₂=+26kJ•mol^-1
H₂O（g）═H₂O（l）△H₃-44kJ•mol^-1
則反應(yīng)CaSO₄•$\frac{1}{2}$H₂O（s）═CaSO₄（s）+$\frac{1}{2}$H₂O（g）的△H₄=30.8．
（2）用合適的還原劑可以將CaSO₄還原，所得SO₂可用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸．
①以CO作還原劑，改變反應(yīng)溫度可得到不同的產(chǎn)物．不同溫度下反應(yīng)后所得固體成分的物質(zhì)的量如圖1所示．在低于800℃時(shí)主要還原產(chǎn)物為CaS（填化學(xué)式）；高于800℃時(shí)主要發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaS+3CaSO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CaO+4SO₂↑．

②以高硫煤為還原劑焙燒2.5小時(shí)．不同條件對(duì)硫化鈣轉(zhuǎn)化率的影響如圖2所示．CaCl₂的作用是作催化劑；當(dāng)溫度高于1200℃時(shí)，無論有無CaCl₂，CaSO₄的轉(zhuǎn)化率趨于相同，其原因是兩種情況下反應(yīng)均達(dá)到平衡，催化劑CaCl₂不改變平衡的移動(dòng)．

10．一種微生物燃料電池的工作原理如圖所示．下列有關(guān)該電池的說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	a電極是該電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
	B．	b電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+═N2↑+6H2O
	C．	電池工作時(shí)，H+由左室通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室
	D．	轉(zhuǎn)化室中發(fā)生反應(yīng)后溶液的pH增大（忽略體積變化）