14．分子式為C₃H₆O₂的有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，現(xiàn)有其中的四種X、Y、Z、W，它們的分子中均含甲基，將它們分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)以鑒別，其實(shí)驗(yàn)記錄如下：

	NaOH溶液	銀氨溶液	新制Cu（OH）2	金屬鈉
X	中和反應(yīng)	無現(xiàn)象	溶解	產(chǎn)生氫氣
Y	無現(xiàn)象	有銀鏡	加熱后有磚紅色沉淀	產(chǎn)生氫氣
Z	水解反應(yīng)	有銀鏡	加熱后有磚紅色沉淀	無現(xiàn)象
W	水解反應(yīng)	無現(xiàn)象	無現(xiàn)象	無現(xiàn)象

請寫出四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：XCH₃CH₂COOH，YCH₃CHOHCHO，ZHCOOCH₂CH₃，WCH₃COOCH₃．

13．亞硝酸酰（Cl一N=O）是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO和Cl₂反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO（g）+Cl₂（g）=2ClNO（g）．
（l）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝既板，涉及如下反應(yīng)：
①2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H₁  K₁
②4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）△H₂      K₂
③2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）△H₂      K₃
△H₃與△H₃、△H₂之間的關(guān)系式為△H₃₌2△H₁-△H₃；平衡常數(shù)K₃=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K₁、K₂表示）．
（2）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)鍵	NO中氮氧鍵	Cl-Cl鍵	Cl-N鍵	N=O鍵
鍵能/KJ/mol	630	243	a	607

則：△H₃+2a=289KJ/mol．
（3）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO（g）和1molCl₂（g），在不同溫度下測得c（ClNO）與t的關(guān)系如圖A所示．

①反應(yīng)開始到10min時(shí)，平均反應(yīng)速率v（Cl₂）=0.05mol/（L•min）；
②T₂時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2．
③NO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%．
（4）在密閉容器中充入NO（g）和Cl₂（g），改變外界條件[壓強(qiáng)、n（Cl₂）/n（NO）、催化劑接觸面]，NO的平衡轉(zhuǎn)化率變化如圖B所示．X代表壓強(qiáng)、$\frac{n（C{l}_{2}）}{n（NO）}$．

12．如圖是溫度和壓強(qiáng)對反應(yīng)X+Y?2Z影響的示意圖．圖中縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)．下列敘述正確的是（　　）

	A．	恒容時(shí)，混合氣體的密度可作為此反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)
	B．	X、Y、Z均為氣態(tài)
	C．	上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H＞0
	D．	使用催化劑Z的產(chǎn)率提高

11．某一元弱酸HA溶液中，[H⁺]為0.2mol/L，未電離的HA濃度為1.8mol/L，則HA的電離度是（　�。�

A．

10%

B．

11.1%

C．

0.1%

D．

20%

10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象及原理均正確的是（　�。�

	A．	用玻璃棒蘸取NaClO溶液點(diǎn)在干燥的PH試紙上，試紙呈現(xiàn)藍(lán)色，證明HClO是弱酸
	B．	將一定量的FeCl3晶體、鹽酸依次加入容量瓶中，配制一定物質(zhì)的量濃度的FeCl3溶液
	C．	為證明Cu與濃硫酸反應(yīng)生成了CuSO4，可將反應(yīng)后的混合液冷卻后再加入水，若顯色即可證明生成了CuSO4
	D．	用乙醇、乙酸及濃硫酸制取乙酸乙酯的過程中發(fā)現(xiàn)忘加碎瓷片，需在完全冷卻后再補(bǔ)

9．標(biāo)況下，1mol丙烷完全燃燒生成CO₂和H₂O時(shí)，消耗氧氣體積多少？

8．下列相關(guān)圖示及對應(yīng)說法正確的是（　　）

	A．	裝置可用于除去NO氣體中的NO2雜質(zhì)
	B．	向圖裝置的溶液中滴入KSCN溶液不變紅色，可以說明鐵還沒有發(fā)生吸氧腐蝕
	C．	裝置用于灼燒碎海帶以證明海帶中存在I-
	D．	圖中的E1可表示有催化劑存在的條件下，對應(yīng)反應(yīng)的活化能

7．化合物的分離和提純是物質(zhì)制備過程中的重要步驟，下列混合物選擇的分離試劑和提純方法均正確的是（　�。�

選項(xiàng)	目的	除雜試劑	實(shí)驗(yàn)方法
A	除去CuCO3固體中的（NH4）2CO3	-	置于坩堝中加熱至恒重
B	除去Ag2S中少量AgCl	Na2S溶液	過濾
C	除去乙稀中的SO2氣體	酸性高錳酸鉀溶液	洗氣
D	除去甘油中的乙酸	NaOH溶液	分液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．高鐵酸鹽在環(huán)保、能源等方面有著廣泛的用途．
Ⅰ．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有強(qiáng)氧化性，是一種理想的水處理劑，試解釋其原因高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能起到殺菌、消毒作用，產(chǎn)生Fe³⁺能水解生成Fe（OH）₃膠體，能起到凈水作用．
Ⅱ．高鐵電池的研制也在進(jìn)行中．如圖1是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為FeO₄^2-+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃↓+5OH^-．
（2）鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向右移動(dòng)（填“左”或“右”）；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向左移動(dòng)（填“左”或“右”）．
（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有使用時(shí)間長、工作電壓穩(wěn)定．
Ⅲ．工業(yè)上濕法制備K₂FeO₄的工藝流程如圖3．

（1）完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2FeC1₃+3NaC1O+10NaOH=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O
（2）加入飽和KOH溶液的目的是減小高鐵酸鉀的溶解，促進(jìn)高鐵酸鉀晶體析出．
（3）己知25℃時(shí)K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5mol/L 100mLFeC1₃溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2.5mL2mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）．

5．在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中，按不同方式投料，起始濃度和起始容積相同，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：下列說法正確的是（　�。�

容器	甲	乙	丙
相關(guān)條件	恒溫恒容	絕熱恒容	恒溫恒壓
反應(yīng)物投料n	1mol　N2、3mol　H2	2mol　NH3	2mol　NH3
平衡時(shí)容器體積/L	V甲	V乙	V丙
反應(yīng)的平衡常數(shù)K	K甲	K乙	K丙
平衡時(shí)NH3的濃度/mol•L-1	c甲	c乙	c丙
平衡時(shí)NH3的反應(yīng)速率/mol•L-1•min-1	v甲	v乙	v丙

A．

V甲＞V乙

B．

K丙＞K乙

C．

V甲=V丙

D．

c乙＞c甲