4．已知用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液能與KMnO₄溶液反應(yīng)．
（1）該反應(yīng)的離子方程式5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
（2）雙鴨山市第一中學(xué)高二化學(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)每組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化總是如圖，其中t₁～t₂時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①此反應(yīng)放熱，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；②生成物中的錳離子（或硫酸錳）為此反應(yīng)的催化劑．
（3）常溫下，探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，則A=3，C=100，E=20

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溫度	初始pH	0.1mol/L草酸溶液體積/mL	0.01mol/LKMnO4 溶液體積/mL	蒸餾水體積/mL	待測(cè)數(shù)據(jù)（混合液褪色時(shí)間/s）
①	常溫	1	40	100	60	t1
②	常溫	A	B	C	60	t2
③	常溫	3	80	D	E	t3

（4）若t₁＜t₂，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②得到的結(jié)論是其他條件相同時(shí)，溶液的初始pH越小，該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快．

3．一定條件下，向廢水中加入CH₃OH，將HNO₃還原成N₂．若該反應(yīng)消耗32gCH₃OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是（　　）

A．

5：6

B．

6：5

C．

3：5

D．

5：3

2．酸性 KMnO₄溶液能與草酸（H₂C₂O₄）溶液反應(yīng)．某化學(xué)探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的 方法來研究影響反應(yīng)速率的因素．
I．實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為 0.1000mol/L 酸性 KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸溶液．
（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（2）下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的說法中正確的是 C．
A．把 15.8g KMnO₄固體溶于 1L 水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為 0.1mol/L
B．把 0.01mol KMnO₄固體投入 100mL 容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后，濃度為 0.1mol/L C．需要 90mL 0.1mol/L 的 KMnO₄溶液，應(yīng)準(zhǔn)確稱量 KMnO₄ 固體 1 58g
D．定容時(shí)仰視容量瓶頸刻度線讀數(shù)，會(huì)使配制的溶液濃度偏高
II．通過滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為 0.2000mol/L．用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液 的用量均為 8.00mL）．

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	溫度 （℃）	催化劑 用量（g）	酸性高錳酸鉀溶液
			體積（mL）	濃度（mol/L）
1	25	0.5	4.00	0.1000
2	50	0.5	4.00	0.1000
3	25	0.5	4.00	0.0100
4	25	0	4.00	0.1000

（3）寫出表中實(shí)驗(yàn) 1 和實(shí)驗(yàn) 2 的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?nbsp;探究溫度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響．
（4）該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn) 1 和實(shí)驗(yàn) 3 分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	溶液褪色所需時(shí)間（min）
	第 1 次	第 2 次	第 3 次
1	14.0	13.0	11.0
2	6.5	6.7	6.8

分析上述數(shù)據(jù)后得出“其他條件相同時(shí)，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時(shí)間就越短，即反應(yīng)速率就
越快”的結(jié)論．甲同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對(duì)速率影響”的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中存在問題，從而得到 了 錯(cuò) 誤 的 實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論，甲 同 學(xué) 改 進(jìn) 了 實(shí) 驗(yàn) 方 案，請(qǐng) 簡(jiǎn) 述 甲 同 學(xué) 改 進(jìn)．
（5）該實(shí)驗(yàn)中使用的催化劑應(yīng)選擇 MnSO₄并非 MnCl₂，原因可用離子方程式表示為 2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=5Cl₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
III．工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分為 MnO₂）經(jīng)下列生產(chǎn)過程制備高錳酸鉀．
①由軟錳礦提取得到 MnO₂，然后在 MnO₂、KOH 的熔融混合物中通入空氣可制得錳酸鉀（K₂MnO₄）；
②向錳酸鉀溶液中通入 CO₂ 可獲得高錳酸鉀．
（6）第①步生產(chǎn)過程中，在熔融混合物中通入空氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnO₂+4KOH+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O．
（7）向錳酸鉀溶液中通入CO₂可獲得高錳酸該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1．

1．把4mol A氣體和4mol B氣體混合放入2L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）；經(jīng)5min達(dá)到平衡，測(cè)得壓強(qiáng)減小了10%，下列說法中正確的是（　　）

	A．	平衡體系中C的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{1}{9}$		B．	平衡時(shí)A的濃度為2.4mol/L
	C．	D的平均速率為0.32mol/L•min		D．	B的轉(zhuǎn)化率為20%

20．下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線處表示燃燒熱的是（　�。�

	A．	4NH3（g）+5O2（g）═4 NO（g）+6 H2O（g）△H=+a kJ•mol-1
	B．	C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-b kJ•mol-1
	C．	2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-c kJ•mol-1
	D．	CH3CH2OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CH3CHO（l）+H2O（g）△H=-d kJ•mol-1

19．某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	a、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同
	B．	b點(diǎn)溶液中c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH-）
	C．	用等濃度的NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積Vb＞Vc
	D．	a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a＞b＞c

18．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失
	B．	在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解
	C．	將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀
	D．	純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變

17．能表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是（　�。�

	A．	1mol金屬鈉含有的電子數(shù)
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精所含的分子數(shù)
	C．	12g12C所含的原子數(shù)
	D．	1L 1mol/L的硫酸溶液中所含的H+

16．下列說法正確的是（N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�

	A．	14g氮?dú)夂�有的原子�?shù)為0.5NA
	B．	4 g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
	C．	1 mol O2分子的質(zhì)量等于1 mol氧原子的質(zhì)量
	D．	16 g O2分子和16g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等

15．有關(guān)電化學(xué)說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	1 mol H2和0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱量就是H2的燃燒熱
	B．	等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，相同條件下，前者放出的熱量多
	C．	水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極，屬于外加電流的陰極保護(hù)法
	D．	鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕