3．一定條件下，對于可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃ （均不為零），平衡時 X、Y、Z 的濃度分別為 0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的（　　）

	A．	c1：c2=3：1
	B．	平衡時．Y和Z的生成速率之比為2：3
	C．	X、Y的轉化率不相等
	D．	c1 的取值范圍為 0 mol/L＜c1＜0.14 mol/L

2．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　�。�

	A．	元素B的化合物可以用來做焰火材料
	B．	化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵
	C．	工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質
	D．	元素B、D的最高價氧化物對應的水化物之間可能發(fā)生反應

1．A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數依次遞增．A元素原子核內無中子．B元素原子核最外層電子數是次外層電子數的2倍．C元素是地殼中含量最多的元素．D是短周期元素中金屬性最強的元素．E與F的位置相鄰，F的最高價氧化物的水化物為最強酸．
（1）推斷B在元素周期表中的位置：第二周期，第ⅣA族．
（2）寫出F的電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵．
（3）C、D可形成淡黃色的粉末，其電子式為．
（4）寫出A與C形成的10電子微粒的化學式：H₂O、H₃O⁺、OH^-．

5．利用下圖所示聯合裝置制備金屬鈦，下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	甲裝置工作過程中pH增大
	B．	乙裝置中石墨電極反應式為C-4e-+2O2-═CO2↑
	C．	甲裝置中通入O2的電極反應式為：O2+4e-+4H+═2H2O
	D．	若不考慮裝置的損失，制備24.0g金屬鈦，需要消耗氫氣22.4L

4．下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	常溫下，向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性C（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=C（H+）
	B．	向飽和NaClO溶液中滴加少量飽和FeSO4溶液，反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+5H2O═2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+
	C．	0.2mol•L-1CH3COOH溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合2c（H+）-2c（OH-）=c（CH2COO-）-c（CH2COOH）
	D．	常溫下cmol/L、電離常數為Ka的酸HA溶液中，由水電離的濃度為c（H+）水=$\frac{1{0}^{-14}}{\sqrt{Ka•c}}$mol•L-1

3．下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是（　�。�

	A．	核外電子排布相同的微粒化學性質相同
	B．	非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強其沸點就越高
	C．	同主族元素形成的單質熔、沸點隨元素核電荷數的遞增而逐漸降低
	D．	同主族非金屬元素最高價氧化物對應水化物的酸性隨核電荷數的增加而減弱

2．下列關于常溫下各0.1mol的NaHCO₃和Na₂CO₃的敘述中正確的是（　　）

	A．	二者分別與少量鄰羥基苯甲酸作用，所得產物相同
	B．	若將二者均配成0.1mol/L的溶液，前者的pH較大
	C．	分別加入過量鹽酸充分反應后，二者產生CO2的體積在標準狀況下均為2.24L
	D．	若將二者分別加入1mL水中充分攪拌，恢復至室溫后，只有后者有固體剩余

1．下列做法中科學，合理的是（　　）

	A．	充分利用太陽能，進行海水淡化
	B．	將秸稈露天焚燒，從而充分利用生物質能
	C．	以二氧化硅為光電池材料，將太陽能轉化為電能
	D．	用甲烷與水作用生產清潔能源--H2，該過程的原子利用率為100%

20．含硫化合物在生產、生活中有較廣泛的應用．請按要求回答下列問題．
I．“保險粉”（Na₂S₂O₄）易溶于水、難溶于乙醇，具有極強的還原性，在空氣中易被氧化，在堿性介質中穩(wěn)定．它的制備工藝流程如圖所示，請按要求回答下列問題．

（1）“反應”在70℃條件下進行，寫出發(fā)生反應的離子方程式：HCOO^-+OH^-+2SO₂=S₂O₄^2-+CO₂+H₂O．
（2）在包裝保存“保險粉”時加入少量的Na₂CO₃固體，目的是Na₂CO₃為堿性物質，提高“保險粉”的穩(wěn)定性．
（3）現將10mL 0.050mol/L Na₂S₂O₄溶液在空氣中放置，其溶液的pH與時間（t）的關系如圖所示：（忽略溶液體積的變化）．

①t₁～t₂段溶液中S元素的化合價為+4．
②t₃時刻后溶液的pH為1．
Ⅱ．由工業(yè)制硫酸反應之一：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO₃（g），推測此反應的△S（填“＞”或“＜”）＜0，△H（填“＞”或“＜”）＜0．
（l）若在絕熱恒容密閉容器中，通入一定量的SO₂和O₂，一定條件下反應，請在如下坐標中畫出從開始經一段時間正反應速率[v_（正）]隨時間（t）的變化曲線圖：

（2）若在相同條件下，分別投2molSO₂（g）和1molO₂（g） 于如下三容器中：

	絕熱恒容（2L ） 密閉容器A	恒溫（T℃）恒容（2L） 密閉容器B	恒溫（T℃）恒壓 密閉容器C
平衡常數K	KA	KB	KC
SO2的平衡轉化率	αA	αB	αC

則三容器中反應分別平衡時K的大小關系是K_A＜K_B=K_C；SO₂的平衡轉化率的大小關系是α_A＜α_B＜α_C．

19．為探究NO₃^-的性質，某實驗小組學生進行下列系列實驗探究，請按要求回答下列問題．

【系列一】實驗		溶液X	實驗現象
實驗Ⅰ		1mol/L稀硝酸	觀察到電流計指針向左偏轉．
實驗Ⅱ		6mol/L稀硝酸	觀察到電流計指針向左偏轉，鋁片表面產生無色氣體，在液面上方變?yōu)榧t棕色
實驗Ⅲ		6mol/LNaOH溶液	觀察到（現象寫在答題處）．
實驗Ⅳ			A、C中均無明顯現象，B中有無色氣體生成．

【查閱資料】活潑金屬與1mol/L稀硝酸反應有H₂和NH₄⁺生成，NH₄⁺生成的原理是產生H₂的過程中NO₃^-被還原．
（l）實驗I：生成NH₄⁺電極反應式是NO₃^-+8e^-+10 H⁺=NH₄⁺+3H₂O；
（2）實驗Ⅱ：電子流向：電子Mg電極經導線到Al極．
（3）實驗Ⅲ：觀察到的現象是電流計指針向右偏轉，Mg電極上有無色氣體產生，負極反應式為Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）實驗IV：推測B中氣體成分可能為NH₃、H₂．
【系列二】向盛有2mL 0.1mol/LBa（NO₃）₂溶液的試管中，緩慢通入SO₂氣體，試管內有白色沉淀產生，液面上方氣體無色，接近瓶口處顯淺棕色．
（5）學生甲推測是NO₃^-氧化SO₂，他的推測證據是溶液中有沉淀產生、接近瓶口處顯淺棕色．
（6）學生乙則推測是溶液中溶解的O₂也氧化了SO₂，且設計了如下實驗證明了自己的推測正確：向2mL0.1mol/LBaCl₂溶液中緩慢通入SO₂，若觀察到現象：試管內有白色沉淀產生，則乙推測成立．
（7）分別用0.1mol/LBa（NO₃）₂、O₂氧化等量的SO₂，消耗二者物質的量之比為2：1．