8．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向稀硝酸中加入FeO：FeO+2H+═Fe2++H2O
	B．	向Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
	C．	向AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+
	D．	向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣：2Cu+4H++O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++2H2O

7．短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它們的原子序數(shù)依次增大，元素X的原子半徑是最小的，Y、R同主族且R原子核電荷數(shù)等于Y原子核電荷數(shù)的2倍，Z、W原子的最外層電子數(shù)之和與Y、R原子的最外層電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：r（Y）＜r（Z）
	B．	X與Y只能形成一種化合物
	C．	W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比R的強(qiáng)
	D．	Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比R的強(qiáng)

6．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�

	A．	乙烯的實(shí)驗(yàn)式：H2C═CH2		B．	四氯化碳的電子式：
	C．	含10個(gè)中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O		D．	Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：

5．依據(jù)表25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)，判斷下列說法正確的是（　�。�

CH3COOH	HC1O	H2CO3
Ka=1.8×l0-5	Ka=3.0×l0-8	Ka1=4.4×l0-7Ka2=4.7×l0-11

	A．	向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2C1O-+CO2+H2O═2HC1O+CO32-
	B．	相同濃度的CH3COOH和NaClO的混合溶液中，水的電離程度前者大
	C．	向0．lmol•L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH=5，此時(shí)溶液的 c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9
	D．	常溫下，0•lmol•L-1 的 NaHC2O4 溶液 pH=4：c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）

4．有M、A、B、D、N、E六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，M元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，N元素的原子半徑是所在周期中最大的，A、B、D、E四種元素在周期表中的相應(yīng)位置如下圖，它們的原子序數(shù)之和為37．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	沸點(diǎn)：M2D＞BM3＞AM4
	B．	原子半徑：rE＞rA＞rB＞rD
	C．	化合物AnM2n分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
	D．	B元素的氫化物與D元素的單質(zhì)在一定條件下能發(fā)生置換反應(yīng)，且氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3

3．下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	a圖，滴加乙醇，試管中橙色溶液變?yōu)榫G色，乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸
	B．	b圖，左邊試管中產(chǎn)生氣泡迅速，說明二氧化錳的催化效果比氯化鐵好
	C．	c圖，根據(jù)試管中收集到無色氣體，能驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO
	D．	d圖，試管中先有白色沉淀，后有黑色沉淀生成，能確定Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）

2．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切關(guān)．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	大氣中PM2.5比表面積大，吸附力強(qiáng)，能吸附許多有毒、有害物質(zhì)
	B．	Na2S具有還原性，作廢水中Cu2+、Hg2+沉淀劑
	C．	石墨烯一種由單層碳原子構(gòu)成的新納米材料，具有導(dǎo)電性
	D．	剛玉、紅寶石主要或分是氧化鋁，陶瓷、分子篩主要成分是硅酸鹽

1．一種以2mol•L^-1的Na₂SO₄溶液為電解質(zhì)溶液的鈉離子電池的總反應(yīng)如下（P為+5價(jià)）：NaTi₂（PO₄）₃+Zn+Na₂SO₄$?_{充電}^{放電}$Na₃Ti₂（PO₄）₃+ZnSO₄下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	放電時(shí)，NaTi2（PO4）3發(fā)生氧化反應(yīng)
	B．	放電時(shí)，Na+向鋅棒一極移動
	C．	充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為[Ti2（PO4）3]+-2e-=[Ti2（PO4）3]3+
	D．	充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，陰極增重6.5 g

20．酸雨的pH值是（　�。�

A．

＜7

B．

＜6.5

C．

＜6

D．

＜5.6

19．氮是生命物質(zhì)的重要組成元素之一，含氮物質(zhì)與人類的生活密切相關(guān)．
（1）氮原子最外層電子排布式為：2s²2p³；氮離子（N^3-）核外有10種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子；N₄分子的空間結(jié)構(gòu)如圖：，它是一種非極性分子．（填“極性”或“非極性”）
（2）氨氣是人工固氮的產(chǎn)物，它極易溶于水（1：700），生成NH₃•H₂O．請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NH₃•H₂O是弱堿取少量氨水于試管中，滴加酚酞試液，溶液呈紅色；向試管中加入少量醋酸銨晶體，振蕩，由于銨根離子濃度增大，則溶液中氫氧根離子濃度減小，則溶液的紅色變淺，證明氨水是弱堿．
（3）向100mL 0.1mol/L的鹽酸中通入0.02mol氨氣，充分吸收后測得溶液呈堿性．則該溶液中NH₃•H₂O、NH₄⁺、Cl^-三種微粒的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為NH₄⁺＞Cl^-＞NH₃•H₂O．
（4）銨鹽可用作氮肥，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)銨鹽中的NH₄⁺時(shí)，可取少量銨鹽樣品于試管中，加入強(qiáng)堿濃溶液，加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明有NH₄⁺．
（5）NaN₃可用于制造汽車安全氣囊，當(dāng)汽車遇到撞擊時(shí)，NaN₃能迅速分解產(chǎn)生Na和N₂．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaN₃ $\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$2Na+3N₂，每生成3mol N₂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子2mol．