16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	在0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液中存在5種微粒，且c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol•L-1
	B．	硫化鈉水解的離子方程式：S2-+2H2O?H2S+2OH-
	C．	FeSO4溶液中滴加次氯酸鈉溶液：Fe2++ClO-+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO
	D．	AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加NaI溶液，先產(chǎn)生白色沉淀后轉(zhuǎn)化為黃色沉淀

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	相同條件下，1molCH4和2molCH4的燃燒熱不同，后者是前者的2倍
	B．	對(duì)于一個(gè)確定的反應(yīng)，反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)路徑有關(guān)
	C．	對(duì)于反應(yīng)CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.2kJ/mol，在高溫下才能發(fā)生分解，說(shuō)明能量變化是物質(zhì)變化的基礎(chǔ)
	D．	化學(xué)平衡常數(shù)（K）的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高

14．把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑獲得熱量：
途徑Ⅰ：直接燃燒：C（s）+O₂ （g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂（g）  （放熱Q₁kJ）
途徑Ⅱ：先制成水煤氣，再燃燒水煤氣：
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）  （吸熱Q₂kJ）
2CO（g）+O₂（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂（g）
2H₂（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O（g）（共放熱Q₃kJ）
（1）判斷途徑Ⅰ放出的總熱量等于（填“大于”“小于”或“等于”）途徑Ⅱ放出的總熱量．
（2）在制水煤氣的反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的總能量小于（填“大于”“小于”或“等于”）生成物所具有的總能量，因此在反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，其反應(yīng)的條件為高溫．
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．已知：
C（s，石墨）+O₂ （g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ•mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2599kJ•mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反應(yīng)的焓變?yōu)椋骸鱄=+226.7kJ•mol^-1．

13．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)N₂O₄．已知：①2O₂（g）+N₂（g）=N₂O₄（l）△H₁   ②N₂（g）+2H₂（g）=N₂H₄（l）△H₂   ③O₂（g）+2H₂（g）=2H₂O（g）△H₃
④2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H₄=-1048kJ/mol
（1）上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H₄=2△H₃-2△H₂-△H₁，
（2）又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)N₂O₄反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是612kJ．
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染．
（4）合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：
CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）　已知，破壞1mol化學(xué)鍵需要吸收的熱量如表所示：

化學(xué)鍵	C-H	O-H	C=O	H-H
吸收熱量（kJ/mol）	414	464	803	436

試通過(guò)計(jì)算得出該反應(yīng)的△H=+162 kJ/mol．

12．檢驗(yàn)SO₄^2-離子，除了需要用到BaCl₂，還要用到的試劑是（　�。�

A．

HNO3

B．

AgNO3

C．

HCl

D．

H2SO4

11．用Cl₂生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1．利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應(yīng)A：4HCl+O₂$\frac{\underline{\;CuO/CuCl_{2}\;}}{400℃}$2Cl₂+2H₂O
（1）已知：Ⅰ、反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
Ⅱ、 
①反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
②斷開(kāi)1mol H-O 鍵與斷開(kāi) 1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為32kJ，H₂O中H-0 鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）強(qiáng)．
（2）合成氨工廠常通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后混合氣體的密度來(lái)確定氨的轉(zhuǎn)化率．某工廠測(cè)得合成塔中N₂、H₂混合氣體的密度為0.5536g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從合成塔中出來(lái)的混合氣體在相同條件下密度為0.693g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．該合成氨廠N₂的轉(zhuǎn)化率為25%．

10．有主族元素形成的3種離子X(jué)ⁿ⁺，Y^m-，Z^m+，已知m＞n，Xⁿ⁺比Z^m+多一個(gè)電子層，Z與Y同周期，三種原子的M層電子數(shù)均為偶數(shù)，下列推斷不正確的是（　�。�

	A．	原子半徑X＞Y＞Z
	B．	離子半徑Y(jié)m-＞Xn+＞Zm+
	C．	三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)的順序是X，Z，Y
	D．	Y在自然界中沒(méi)有游離態(tài)，可形成原子晶體

9．在100℃恒壓條件下，水的汽化熱為2.26kJ•g^-1，1mol水在100℃汽化，該過(guò)程的Q=40.68KJ，△G=0，△H=40.68KJ，△S=109.06J/mol．

8．汽車尾氣排放的NO和CO都是有毒的氣體，科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成無(wú)毒的CO₂和N₂，減少污染．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.0kJ/mol
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H=-787.0kJ/mol
則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746kJ/mol．
（2）對(duì)于反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/×10-4mol/L	3.00	2.25	1.75	1.36	1.00	1.00
c（CO）/×10-4mol/L	4.00	3.25	2.75	2.36	2.00	2.00

請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 υ（CO₂）=6.25×10^-5mol/（L•s）．
②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10000．
（3）假設(shè)在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是C．
A．選用更有效的催化劑能提高尾氣的轉(zhuǎn)化率
B．升高反應(yīng)體系的溫度能提高反應(yīng)速率，提高尾氣的轉(zhuǎn)化率
C．相同溫度下，若NO和CO的起始濃度分別為1.50×10^-4mol/L和2.00×10^-4mol/L，平衡時(shí)N₂的體積分?jǐn)?shù)比原平衡體系中N₂的體積分?jǐn)?shù)低
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO的物質(zhì)的量等于生成CO₂的物質(zhì)的量時(shí)即達(dá)平衡狀態(tài)
（4）用尾氣NO₂為原料可制新型硝化劑N₂O₅，原理：先將NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄，再采用電解法制備N₂O₅，裝置如圖所示則電源b極是負(fù)極（填“正”“負(fù)”），生成N₂O₅電極反應(yīng)式為N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺，電解一段時(shí)間后硝酸溶液的pH不變（填“增大”“減小”“不變”）．

7．已知：①C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
④C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol
下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	將2.4g炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再充分燃燒，整個(gè)過(guò)程放出熱量39.35kJ
	B．	C的燃燒熱為-110.5kJ/mol
	C．	H2的燃燒熱為-241.8kJ/mol
	D．	由反應(yīng)③可知，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mol電子且生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量大于604.5kJ