3．巴豆酸甲酯X（CH₃CH=CHCOOCH₃）可用于有機(jī)合成和配制香料等．其合成路線如圖：

已知：醛可發(fā)生分子間的反應(yīng)，生成羥基醛：

回答下列問題：
（1）由石油分餾產(chǎn)品制取乙烯的反應(yīng)①叫做裂解；上述反應(yīng)中，與反應(yīng)②的反應(yīng)類型相同的還有反應(yīng)⑤（填序號(hào)）．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2CH₃CHO$\stackrel{OH-}{→}$CH₃CH（OH）CH₂CHO；產(chǎn)物中含有的官能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是-OH、-CHO．
（3）反應(yīng)④除生成目標(biāo)產(chǎn)物外，還有另一種有機(jī)副產(chǎn)物生成，該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH₂=CH-CH₂CHO；該反應(yīng)的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為CH₃CH=CHCOOH+CH₃OH$\stackrel{濃硫酸}{→}$CH₃CH=CHCOOCH₃+H₂O．

2．含1mol 溶質(zhì)HNO₃的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng)，所得氧化產(chǎn)物與鐵粉物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�

	A．	曲線a表示Fe2+，曲線b表示Fe3+
	B．	P點(diǎn)時(shí)總反應(yīng)的離子方程式可表示為5Fe+16H++4NO3-═3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O
	C．	n2=0.3
	D．	n3：n1=3：1

1．下列以高粱為主要原料的釀醋工藝中，利用醋酸溶解性的是（　�。�

A．	B．	C．	D．
蒸拌原料	淀粉發(fā)酵	用水浸淋	放置陳釀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
A	將少量Fe（NO3）2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液	溶液變成血紅色	Fe（NO3）2已變質(zhì)
B	在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分震蕩．	液體分層，下層溶液呈紫紅色．	氯的非金屬性比碘強(qiáng)
C	炭粉中加入濃硫酸并加熱，導(dǎo)出的氣體通入BaCl2溶液中	有白色沉淀產(chǎn)生	有SO2和CO2產(chǎn)生
D	向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液	先生成白色沉淀，后生成黃色沉淀	溶解度：AgCl＞AgI

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．關(guān)于a：0.1mol/L NH₄Cl溶液和b：0.1mol/L NH₃•H₂O溶液，下列說法不正確的是（　　）

	A．	兩溶液中存在的微粒種類：a＞b		B．	c（NH4+）：a＞b
	C．	c（OH-）：a＜b		D．	水電離出的c（H+）：a＜b

18．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A的L層電子數(shù)是K層的3倍，D所在 族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，B、C、D的最外層電子數(shù)之和為10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	B可以從溶液中置換出C單質(zhì)
	B．	簡(jiǎn)單離子半徑：D＞A＞B＞C
	C．	A和D形成的化合物溶于水可導(dǎo)電，所以該化合物為電解質(zhì)
	D．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：A＞D

17．“同位素示蹤法，可幫助人們認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理．下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是（　�。�

	A．	2Na2O2+2H218O═4NaOH+18O2↑
	B．	K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O
	C．	NH4Cl+2H2O?NH3•2H2O+HCl
	D．	CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OCH2CH3+H2O

16．下列說法不正確的是（　　）

	A．	煤的氣化、液化和石油的分餾均為物理變化
	B．	蛋白質(zhì)水解生成氨基酸的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
	C．	丙烷與氯氣反應(yīng)可得到沸點(diǎn)不同的4 種二氯代物
	D．	乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互為同系物

15．鈦酸鋰（Li₂TiO₃）白色粉末、熔點(diǎn)1520～1564℃、不溶于水，具有極強(qiáng)的助溶性質(zhì)．利用鋰輝石（主要成份Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂，含有少量雜質(zhì)MgO、Fe₂O₃等）制備鈦酸鋰的流程如圖：

（1）鈦酸鋰（Li₂TiO₃）中鈦元素化合價(jià)為+4．
（2）對(duì)鋰輝石進(jìn)行焙燒主要目的之一是使Al₂O₃變性而不與酸反應(yīng)，為了焙燒充分可以采取的措施是研磨．（寫一條即可）
（3）寫出酸浸時(shí)Fe₂O₃與H₂SO₄反應(yīng)的離子方程式Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺⁺+3H₂O．
（4）水浸時(shí)加入碳酸鈣是調(diào)整pH，主要使Fe³⁺（填離子符號(hào)）沉淀．濾渣B為MgCO₃、CaCO₃、Mg（OH）₂（填化學(xué)式）．
（ K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11、K_sp[MgCO₃]=6.8×10^-6、K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）
（5）步驟①中控制H₂TiO₃與LiOH•H₂O物質(zhì)的量之比為1：2投料即可．
（6）新型鈦酸鋰Li₄Ti₅O₁₂是“壽命最長”的電池負(fù)極材料，當(dāng)Li⁺遷入時(shí)，該電極則得到電子（填“得到電子”或“失去電子”）．

14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．W、Z同族，Y、Z位于同周期且相鄰，W、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為11，X原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的一半．下列說法正確的是（　　）

	A．	W的最高價(jià)氧化物是大氣污染物之一
	B．	X、Y、Z的離子半徑逐漸增大
	C．	X的最高價(jià)氧化物的水化物能分別與Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)
	D．	最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)