3．元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z單質(zhì)與H₂混合遇強(qiáng)光會(huì)發(fā)生爆炸．則下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	原子半徑  Z＞Y＞R		B．	R與Y的電子數(shù)相差8
	C．	非金屬性：Z＞Y＞X		D．	HZO4是目前無(wú)機(jī)酸中最強(qiáng)的含氧酸

2．已知短周期元素的離子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	原子半徑　A＞B＞D＞C		B．	原子序數(shù)　d＞c＞b＞a
	C．	離子半徑　C＞D＞B＞A		D．	陰離子的還原性C2-＜D-

1．某混合物A，含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的變化．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）C、D、H 三種物質(zhì)的化學(xué)式為：CFe₂O₃、DNaAlO₂、H（NH₄）₂SO₄．
（2）工業(yè)上以B為原料冶煉相應(yīng)金屬單質(zhì)的化學(xué)方程式2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑
（3）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+2H₂O．溶液G與過(guò)量稀氨水反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）請(qǐng)描述如何檢驗(yàn)鹽H中的陽(yáng)離子：取樣，加入堿，加熱，在試管口以濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，變藍(lán)色，說(shuō)明存在銨根離子．

20．由乙烯和其他無(wú)機(jī)原料合成環(huán)狀酯E和髙分子化合物H的示意圖如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：BHOCH₂CH₂OH，GCH₂=CHCl，DHOOCCOOH．
（2）寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)類型：X酯化反應(yīng)，Y加聚反應(yīng)．
（3）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A→B：CH₂BrCH₂Br+2H₂O$→_{△}^{NaOH}$HOCH₂CH₂OH+2HBr；
B+D→E：CH₂OHCH₂OH+HCCOC-COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H₂O；
（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCOONa+HOCH₂CH₂OH．

19．短周期元素 X、Y、Z 在周期表中位置如表格．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

X
Y	Z

	A．	若 X 通過(guò)共用三對(duì)電子可形成 X2 分子，Z 在周期表中的位置是第三周期Ⅵ族
	B．	若 X、Y、Z 都是金屬，則它們的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)堿
	C．	若它們?cè)�子最外層電子�?shù)之和為 13，則它們均為非金屬元素
	D．	若 X、Y、Z 都是非金屬，則三者形成的簡(jiǎn)單氫化物中，Z 的氫化物沸點(diǎn)最高

18．A、B、C、D均為短周期元素，A和B是同周期相鄰的兩種元素，A和C是同主族相鄰的兩種元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和為31，D元素與A、B、C三種元素既不同周期，也不同主族，請(qǐng)回答：
（1）C元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；
（2）A、B、D可組成一種離子化合物，是常見(jiàn)的化肥，其化學(xué)式為NH₄NO₃；
（3）A₂和D₂兩種物質(zhì)可以構(gòu)成一種新型的原電池，若原電池中電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則正極的電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（4）若將一充滿20mLBA₂和A₂混合氣體的大試管倒立于D₂A中，充分反應(yīng)后，在相同條件下，測(cè)得試管中余下5mL無(wú)色氣體，則原混合氣體中BA₂和A₂物質(zhì)的量之比為3：2或9：1．

17．如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）分別寫出E、F的電子式：E，F(xiàn)；
（2）實(shí)驗(yàn)室制J的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）由F制取B的反應(yīng)中，每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的B，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol；
（4）在C、D、E．、I、J分子中，以極性鍵結(jié)合的是I、J（填相應(yīng)的字母，下同），以非極性鍵結(jié)合的是C、D、E；
（5）用電子式表示I的形成過(guò)程；
（6）現(xiàn)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L二氧化碳通入60mL 1mol/L的A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液中，則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）=1：4．

16．高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe₂O₃（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如右表所示：

溫度/℃	1 000	1 150	1 300
平衡常數(shù)	4.0	3.7	3.5

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{C（C{O}_{2}）}{C（CO）}$，△H＜（填“＞”“＜”或“=”）0．
（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1 000℃時(shí)加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡．求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO₂）=0.006 mol•L^-1•min^-1、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=60%．
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是C．
A．減少Fe的量              B．加Fe₂O₃的量             C．移出部分CO₂
D．提高反應(yīng)溫度             E．減小容器的容積             F．加入合適的催化劑
（4）1000℃時(shí)，某時(shí)刻CO₂和CO的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol•L^-1和0.1mol•L^-1，則此時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到平衡否（填“是”或“否”），V（正）＞V（逆）（填“＞”“＜”或“=”）

15．某溫度時(shí)，VIA元素單質(zhì)與H₂反應(yīng)生成氣態(tài)H₂X的熱化學(xué)方程式如下：
$\frac{1}{2}$O₂（g）+H₂（g）═H₂O（g）△H=-242kJ•mol^-1
S（g）+H₂（g）═H₂S（g）△H=-20kJ•mol^-1
Se（g）+H₂（g）?H₂Se（g）△H=+81kJ•mol^-1
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	穩(wěn)定性：H2O＜H2S＜H2Se
	B．	降溫有利于Se與H2反應(yīng)生成H2Se
	C．	O2（g）+2H2S（g）═2H2O（g）+2S（g）△H=-444 kJ•mol-1
	D．	隨著核電荷數(shù)的增加，VIA族元素單質(zhì)與H2的化合反應(yīng)越容易發(fā)生

14．下面關(guān)于硅的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	硅是親氧元素，在自然界中以化合態(tài)存在
	B．	硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有元素中居第一位
	C．	硅的活潑性比碳強(qiáng)，只有在高溫下才能跟氫氣起化合反應(yīng)
	D．	二氧化硅在電子工業(yè)中，是重要的半導(dǎo)體材料