2．硫酸鋁銨[NH₄Al（SO₄）₂]是一種重要的分析試劑，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	硫酸鋁銨中Al3+的水解程度比明礬中Al3+的水解程度大
	B．	該物質(zhì)的水溶液中Na+、K+、Cl-、S2-都可大量共存
	C．	向該物質(zhì)的溶液中滴加同濃度的NaOH溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示
	D．	向該物質(zhì)的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好完全沉淀的離子方程式為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O

1．資料顯示：O₂的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱．室溫下，某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置探究不同條件下KI與O₂的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下．

序號(hào)	燒杯中的液體	5分鐘后現(xiàn)象
①	2mL 1mol•L-1KI溶液+5滴淀粉	無(wú)明顯變化
②	2mL1mol•L-1KI 溶液+5 滴淀粉+2mL0.2mol•L-1HC1	溶液變藍(lán)
③	2mLl mol•L-1KI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol•L-1KC1	無(wú)明顯變化
④	2mL1mol•L-1KI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol•L-1CH3COOH	溶液變藍(lán)，顏色 較②淺

回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)③的目的是驗(yàn)證Cl^-是否影響KI與O₂的反應(yīng)．
（2）實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O．
（3）實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)④溶液顏色深的原因是其他條件相同時(shí)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中c（H⁺）較醋酸大，O₂的氧化性較強(qiáng)．
為進(jìn)一步探究KI與O₂的反應(yīng)，用上述裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

序號(hào)	燒杯中的液體	5小時(shí)后現(xiàn)象
⑤	2mL混有KOH的pH=8.5的lmol•L-1KI溶液+5滴淀粉	溶液略變藍(lán)
⑥	2mL混有KOH的pH=10的lmol•L-1KI溶液+5滴淀粉	無(wú)明顯變化

對(duì)于實(shí)驗(yàn)⑥的現(xiàn)象．甲同學(xué)猜想“pH=10時(shí)O₂不能氧化I-”，他設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以驗(yàn)證猜想．

（4）燒杯a中的溶液為pH=10的KOH溶液．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明此猜想不成立．支持該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：通入O₂后，電流表指針偏轉(zhuǎn)，燒杯b中的溶液逐漸變藍(lán)色．
（6）乙同學(xué)向pH=10的“KOH一淀粉溶液”中滴加碘水，溶液先變藍(lán)后迅速褪色，經(jīng)檢測(cè)褪色后的溶液中含有IO₃^-，用離子方程式表示退色的原因是3I₂+6OH^-=IO₃^-+5I^-+3H₂O．
（7）該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程進(jìn)行了整體反思，推測(cè)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)⑥的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因分別可能是中性條件下，O₂的氧化性比較弱，短時(shí)間內(nèi)難以生成“一定量”碘單質(zhì)使溶液顏色發(fā)生變化；pH=10的KOH溶液中I^-被氧化生成I₂，I₂迅速發(fā)生歧化反應(yīng)變?yōu)镮O₃^-和I^-．

20．請(qǐng)根據(jù)Fe+FeCl₃═3FeCl₂反應(yīng)，選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：
（1）畫(huà)出原電池裝置圖，并在圖中標(biāo)注出電極材料、電解質(zhì)溶液的名稱．
（2）寫(xiě)出該原電池電極反應(yīng)式：正極：Fe³⁺+e^-=Fe²⁺；負(fù)極：Fe-2e^-=Fe²⁺．

19．表為元素周期表的一部分用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥	①	⑦	④
3		③	⑤				⑧	⑩
4	②						⑨

（1）寫(xiě)出⑥與⑦元素以原子個(gè)數(shù)1：2組成分子的電子式：；
用電子式表示③與④兩種元素對(duì)應(yīng)化合物的形成過(guò)程：．
（2）①的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式為NH₃+H⁺=NH₄⁺，第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是Al³⁺（填離子符號(hào)）．
（3）②③⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是KOH （填化學(xué)式），這三種堿性物質(zhì)中有（填：“有”或“沒(méi)有”）相互能發(fā)生的反應(yīng)，若回答“有”，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）元素⑧的單質(zhì)與②⑨形成的化合物的溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．在反應(yīng)后的溶液中加入有機(jī)溶劑CCl₄，震蕩后靜置的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液分層，下層為橙紅色，上層為無(wú)色．
（5）與②同主族，第三周期的元素單質(zhì)在⑦的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式；④⑧⑨元素的離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)锽r^-＞Cl^-＞F^-（用離子符號(hào)）．

18．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10 NA
	B．	22.4 LC02中含有共價(jià)鍵數(shù)目4 NA
	C．	若H2O2分解產(chǎn)生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
	D．	同溫、同壓同體積的CO和NO含有的電子數(shù)相等

17．甲苯（   ）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（    ）、苯甲酸（     ）等產(chǎn)品．表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請(qǐng)回答：

名稱	性狀	熔點(diǎn)（℃）	沸點(diǎn)（℃）	相對(duì)密度（ρ水=1g/cm3）	溶解性
					水	乙醇
甲苯	無(wú)色液體易燃易揮發(fā)	-95	110.6	0.8660	不溶	互溶
苯甲醛	無(wú)色液體	-26	179	1.0440	微溶	互溶
苯甲酸	白色片狀或針狀晶體	122.1	249	1.2659	微溶	易溶

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶．
實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛．實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸（作為溶劑）和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時(shí)緩慢加入12mL過(guò)氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)．
（1）裝置a的名稱是冷凝管，主要作用是冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率．
（2）三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（3）經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)溫度升高時(shí)，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過(guò)高時(shí)，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是H₂O₂在較高溫度時(shí)分解速度加快，使實(shí)際參加反應(yīng)的H₂O₂減少，影響產(chǎn)量．
（4）反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過(guò)自然冷卻至室溫后，還應(yīng)經(jīng)過(guò)過(guò)濾、蒸餾（填操作名稱）等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品．
（5）實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量過(guò)氧化氫且反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng)，會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸，若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是dacb（按步驟順序填字母）．
a．對(duì)混合液進(jìn)行分液             b．過(guò)濾、洗滌、干燥
c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2      d．加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩．

16．下列離子方程式不正確的是（　�。�

	A．	足量乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2 CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O
	B．	醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2CH3COOH+Cu（OH）2→Cu2++2CH3COO-+2H2O
	C．	苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
	D．	乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

15．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	7.8g苯所含碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA
	B．	28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為6NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA
	D．	現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為2NA

14．用電子式表示下列物質(zhì)：
CaCl₂ 
H₂S：
NaOH：．

13．元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用．表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①		②
3	③	④	⑤				⑥	⑦
4	⑧						⑨

請(qǐng)回答：
（1）這九種元素分別是①C（填元素符號(hào)，下同）、②O、③Na、④Mg、⑤Al、⑥Cl、⑦Ar、⑧K、⑨Br，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar．
（2）在③④⑤三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式）．其中③⑤元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
（3）①、②、③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為Na＞C＞O（填元素符號(hào)）．
（4）⑧元素與⑥元素形成的化合物高溫下灼燒時(shí)，火焰呈紫色．如何觀察透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃．