2．（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖Ⅰ所示．

①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這絲狀材料的成分可以是D、E（填選項編號）．
A．鐵　   B．鋁　  C．銀　   D．玻璃　   E．聚丙烯塑料
②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是2NO+O₂=2NO₂ （填化學(xué)方程式）
（3）為了證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO，某同學(xué)另設(shè)計了一套如圖Ⅱ所示制取NO的裝置．反應(yīng)開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體．
①長玻璃管的作用是接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出．
②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)就會停止．
（4）以下收集NO氣體的裝置（見圖Ⅲ），合理的是C、D（填選項代號）

1．隨著能源問題的進一步突出，開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要．利用化學(xué)循環(huán)工藝制取氫氣的研究受到許多發(fā)達(dá)國家的青睞．
Ⅰ．硫酸工業(yè)尾氣中含有的SO₂，可通過下列碘循環(huán)工藝過程制得氫氣．

（1）硫酸工業(yè)上，煅燒黃鐵礦制取SO₂是在沸騰爐（填設(shè)備名稱）中進行；煅燒產(chǎn)生的大量爐渣常用于煉鐵，煉鐵的主要原理是（用化學(xué)方程式表示）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）為了促進碘溶解，促使反應(yīng)充分進行，刻在反應(yīng)器A中加入適量的乙醇（填“苯”、“乙醇”或“四氧化碳”）；反應(yīng)器C中HI受熱分解時，需要不斷將H₂分離出來，其目的是減小H₂濃度，使平衡正向移動，提高HI的分解率．
Ⅱ．最近研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe₂O₄）應(yīng)用于熱化學(xué)循環(huán)分解水，也可制得氫氣．其中MnFe₂O₄的制備流程如下：

（3）原料Fe（NO₃）_n中n=3，投入Fe（NO₃）_n和Mn（no₃）₂的物質(zhì)的量之比為2：1．
（4）步驟2中“沉淀共生‘是指來那個中氫氧化物沉淀共同生成，則步驟5中”高溫煅燒“的化學(xué)方程式為Mn（OH）₂+2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MnFe₂O₄+4H₂O．
（5）熱化學(xué)循環(huán)分解制取氫氣的機理為：
2MnFe₂O₄$\frac{\underline{\;＞730℃\;}}{\;}$2MnFe₂O_4-x+xO₂↑；MnFe₂O_4-x+xH₂O═MnFe₂O₄+xH₂↑．
下列對該反應(yīng)機理的特點和優(yōu)點的說法中，正確的是AD（填序號）．
A．該反應(yīng)過程簡單，物料可以循環(huán)使用
B．該過程的總反應(yīng)中，焓增大，熵減少
C．貼錳酸鉀降低水分解反應(yīng)熱，減小能耗
D．氫氣、氧氣分步生成，安全且易分離
（6）若MnFe₂O_4-x中x=0.7，則MnFe₂O_4-x中Fe³⁺占全部鐵元素的百分?jǐn)?shù)為30%．

10．利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe₃O₄膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO的一種制備流程圖如下：

已知：K_sp[Zn（OH）₂]=1.2×10^-17；Zn（OH）₂既能溶于強酸，又能溶于強堿．還能溶于氨水，生成[Zn（NH₃）₄]²⁺．
（1）溶液A中加稀H₂SO₄生成Zn（OH）₂的離子方程式為ZnO₂^2-+2H⁺=Zn（OH）₂↓．
（2）常溫下，Zn（OH）₂飽和溶液中c（Zn²⁺）=3×10^-6mol/L，若溶液A中加入稀H₂SO₄過量，會溶解產(chǎn)生的Zn（OH）₂，Zn（OH）₂開始溶解的pH為8.3，為防止Zn（OH）₂溶解，可將稀H₂SO₄改為CO₂．（lg2=0.3）
（3）“部分氧化”階段，NaClO₃被還原為Cl^-，還原劑與氧化劑反應(yīng)的物質(zhì)的量之比是6：1．
（4）①由溶液B制得Fe₃O₄膠體粒子的過程中通入N₂的原因是防止Fe²⁺[或Fe（OH）₂]被空氣（或氧氣）氧化．
②Fe₃O₄膠體粒子的直徑的范圍是1～100nm．
③確定濾液B中含有Fe²⁺的試劑是K₃[Fe（CN）₆]溶液或酸性高錳酸鉀溶液．
（5）試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鋅要溶于過量的氨水中，生成[Zn（NH₃）₄]²⁺，氨水的量不易控制．

9．碳化鋁（Al₄C₃）用于冶金及催化劑，可由兩種單質(zhì)在高溫下直接化合來制備，含有大量氮化鋁（AlN）和少量Al₂O₃．
已知：①AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．
②Al₄C₃與水接觸，會很快放出易燃?xì)怏w甲烷，并生成氫氧化鋁．
為測定某Al₄C₃樣品的含量，設(shè)計如下實驗方案：取一定量的樣品，選擇以下裝置測定樣品中Al₄C₃的純度（夾持儀器已略去）．

（1）寫出Al₄C₃與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Al₄C₃+4NaOH+4H₂O=4NaAlO₂+3CH₄↑．
（2）測定樣品中Al₄C₃的純度可以選擇上圖裝置中的A、D、C．
（3）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品，接下來的實驗操作是打開分液漏斗活塞，滴加NaOH濃溶液至不再產(chǎn)生氣體．然后關(guān)閉分液漏斗活塞，恢復(fù)到室溫后，上下調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平，然后讀數(shù)．
（4）若要選擇裝置D：則D裝置中所裝試劑是濃硫酸，作用是吸收氨氣，裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是B（填字母）．
A．CCl₄B．H₂O              C．
（6）①若樣品中含鋁元素的質(zhì)量是13.5g，滴加100mL氫氧化鈉溶液，樣品完全溶解且氫氧化鈉也恰好完全反應(yīng)，則所加氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L．（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）
②若將a處膠管用彈簧夾夾住，其他操作均同上（樣品完全反應(yīng)），則最終測定的結(jié)果偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

8．磷酸鐵鋰電池裝置如圖所示，其中正極材料橄欖石型LiFePO₄通過粘合劑附著在鋁箔表面，負(fù)極石墨材料附著在銅箔表面，電解質(zhì)為溶解在有機溶劑中的鋰鹽．電池工作時的總反應(yīng)為：LiFePO₄+6C$?_{放電}^{充電}$ Li_1-xFePO₄+Li_xC₆，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	圖中聚合物隔膜是陰離子交換膜
	B．	充電時，Li+遷移方向是“由右向左”
	C．	放電時，正極的電極反應(yīng)式為LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+
	D．	用該電池電解精煉銅，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子1.25mol時能得到精銅32g，則電子利用率為80%

7．薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是（　�。�

	A．	薄荷醇分子中至少有12個碳原子共平面
	B．	薄荷醇分子式為C10H20O，它是環(huán)戊醇的同系物
	C．	1mol薄荷醇與足量NaHCO3反應(yīng)生成22.4LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
	D．	在一定條件下，薄荷醇能發(fā)生取代、中和、氧化等反應(yīng)

6．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　　）

選項	實驗操作	現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A	用鉑絲蘸取溶液X進行焰色反應(yīng)實驗	火焰呈黃色	溶液X一定是鈉鹽溶液
B	將Cl2通入石蕊試液中	溶液先變紅后褪色	Cl2具有漂白性
C	向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液	有白色沉淀和氣體產(chǎn)生	AlO2-與HCO3-發(fā)生了雙水解反應(yīng)
D	向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4振蕩	CCl4層無色	Fe2+的還原性強于Br-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種主族元素，其中A是組成有機物的必要元素，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素D與A為同族元素，元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調(diào)味品．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：C＞D＞B＞A
	B．	C與B形成的兩種化合物均屬于離子化合物，且化學(xué)鍵類型完全相同
	C．	最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＞A
	D．	A、D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強

4．下列做法不正確的是（　　）

	A．	為了使豆腐白嫩和富有彈性，制作時可使用吊白塊（具有漂白性）和燒堿
	B．	金屬Mg失火時不能用泡沫滅火器撲滅
	C．	土壤膠粒帶負(fù)電荷，有利于銨態(tài)氮肥的吸收
	D．	水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑

3．設(shè)N_A表示阿伏加德羅的數(shù)值．下列說法正確的是        （　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LC2H4和C3H6的混合氣體中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.15NA
	B．	0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液與0.2mol•L-1NH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同
	C．	H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2NA
	D．	含0.1molNH4HSO4的溶液中，陽離子數(shù)目略大于0.21NA