13．在恒溫、恒容的條件下，可逆反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g） 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�

	A．	混合氣體的壓強(qiáng)不再變化		B．	混合氣體的密度不再變化
	C．	混合氣體的顏色不再變化		D．	混合氣體中c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2

12．下列關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是（　　）

	A．	放電時，正極電極反應(yīng)是 Pb（s）+SO42-（aq）═PbSO4（s）+2e-
	B．	放電時，電池的負(fù)極材料是鉛板，負(fù)極質(zhì)量增加
	C．	充電時，電池中硫酸的濃度始終保持不變
	D．	充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是 PbSO4（s）+2e-═Pb（s）+SO42-（aq）

11．下列溶液一定呈中性的是（　　）

	A．	不含OH-的溶液		B．	使酚酞試劑呈無色的溶液
	C．	pH=7的溶液		D．	c（H+）=$\sqrt{{K}_{w}}$的溶液

10．化學(xué)與社會、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境（STSE）密切聯(lián)系．下列說法正確的是（　�。�

	A．	干燥劑硅膠和硅橡膠的主要化學(xué)成分都是二氧化硅
	B．	手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型無機(jī)非金屬材料
	C．	用淀粉溶液可以直接檢驗海水中是否含碘元素
	D．	明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同

9．如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，請回答下列問題．

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）實驗開始時，先點燃裝置A處的酒精燈，打開彈簧夾K，讓Cl₂充滿整個裝置，再點裝置D處的酒精燈，Cl₂通過C瓶后再進(jìn)入D（D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO₂和HCl．D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl₂+2H₂O（氣）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO₂，裝置C的作用是吸收氯氣中的HCl，提供D處反應(yīng)所需的水蒸氣．
（3）實驗過程中，E處產(chǎn)生的現(xiàn)象為E中溶液先變紅后褪色．
（4）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉彈簧夾K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl₂產(chǎn)生，此時B中出現(xiàn)的現(xiàn)象是B中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面升高，B中液面上方有黃綠色氣體，裝置B的作用是貯存少量多余的Cl₂．
（5）若實驗中使12mol•L^-1的濃鹽酸10mL與足量的MnO₂反應(yīng)，則生成的Cl₂的物質(zhì)的量總是小于0.03mol，其原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度不斷減小，減小到一定程度時將不再進(jìn)行反應(yīng)．
（6）若要吸收從硬質(zhì)玻璃管中導(dǎo)出的氣體，E中應(yīng)盛放強(qiáng)堿溶液，其中有毒氣體與之反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

8．高嶺石Al₂（Si₂O₅）（OH）₄用氧化物的形式可表示為Al₂O₃•2SiO₂•2H₂O．

7．下列關(guān)于硫酸的說法正確的是（　　）

	A．	濃硫酸有脫水性，故可用做干燥劑
	B．	濃硫酸有強(qiáng)酸性，故能與金屬活動順序氫后的金屬反應(yīng)
	C．	硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng)，利用復(fù)分解反應(yīng)用硫酸可以制鹽酸
	D．	由于濃硫酸具強(qiáng)氧化性，因此不能干燥硫化氫和碘化氫氣體

6．下列離子方程式錯誤的是（　�。�

	A．	氨氣通入稀硫酸   NH3+H+═NH4+
	B．	稀燒堿溶液和氯化銨溶液混合   NH4++OH-═NH3•H2O
	C．	碳酸氫銨和足量濃燒堿溶液混合加熱 NH4++OH-═NH3↑+H2O
	D．	Cl2和水反應(yīng) Cl2+H2O═H++Cl-+HClO

5．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	銨鹽都易溶于水
	B．	銨鹽受熱分解都能得到氨氣
	C．	除去NH4Cl溶液中少量的CaCl2，加過量的NH4HCO3溶液后過濾
	D．	銨鹽與堿液共熱都能生成使藍(lán)色石蕊試變紅的氣體

4．電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO₂作用下，先用NaClO將CN^-離子氧化成CNO^-，在酸性條件下CNO^-繼續(xù)被NaClO氧化成N₂和CO₂．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進(jìn)行實驗，以證明處理方法的有效性，并通過測定二氧化碳的量確定CN^-被處理的百分率．

將濃縮后含CN^-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^-的濃度為0.05mol•L^-1倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．回答下列問題：
（1）甲中反應(yīng)的離子方程式為CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-，乙中反應(yīng)的離子方程式為2CNO^-+6ClO^-+8H⁺═N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O．
（2）乙中生成的氣體除N₂和CO₂外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl₂等．丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水，其作用是除去HCl氣體，丁在實驗中的作用是去除Cl₂，裝有堿石灰的干燥管的作用是防止空氣中CO₂進(jìn)入戊中影響測定準(zhǔn)確度．
（3）戊中盛有含Ca（OH）₂ 0.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82g沉淀，則該實驗中測得CN^-被處理的百分率等于82%．該測得值與工業(yè)實際處理的百分率相比總是偏低，簡要說明可能原因之一①裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO₂，②CO₂產(chǎn)生丁速度較快未與戊中丁澄清石灰水充分反應(yīng)，③Cl₂、HCl在丙、丁中未吸收完全．