3．新一代全固體鋰離子電池使用硫化物固體電解質(zhì)，利用薄層成膜技術(shù)和加壓成型技術(shù)，提高了材料顆粒間的離子傳導(dǎo)性，從而實(shí)現(xiàn)了無(wú)需機(jī)械加壓的充放電．電池的工作原理為：LiMO₂+nC$?_{充電}^{放電}$ Li1-xMO₂+LixCn （M可以是Co、Ni、Fe等），內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：nC+xLi++xe-═LixCn
	B．	充電器的a端接電源的負(fù)極，b端接電源的正極
	C．	電池充電時(shí)Li+自左向右移動(dòng)
	D．	電池工作時(shí)，固體電解質(zhì)因熔融而導(dǎo)電

2．現(xiàn)有一定量含有Na₂O雜質(zhì)的Na₂O₂試樣，用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na₂O₂試樣的純度．（可供選用的試劑只有CaCO₃固體、3mol•L^-1鹽酸、3mol•L^-1硫酸和蒸餾水）
回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中液體試劑選用6mol/L鹽酸，理由是A的目的是制取CO₂，硫酸與CaCO₃固體反應(yīng)生成CaSO₄微溶于水，會(huì)覆蓋在CaCO₃固體表面，使反應(yīng)不能持續(xù)．
（2）裝置B的作用是除去氣體中的HCl，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．
（3）裝置E中堿石灰的作用是吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO₂、防止水蒸氣進(jìn)入D中．
（4）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、Na₂O+CO₂=Na₂CO₃．
（5）讀取G中液體體積時(shí)，為了保證結(jié)果的準(zhǔn)確性，讀數(shù)時(shí)視線要與凹液面最低點(diǎn)相平，還需注意待氣體溫度恢復(fù)到常溫和上下移動(dòng)量筒，使量筒中液面和廣口瓶中液面相平．
（6）若開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為4.0g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Na₂O₂試樣的純度為78%．

1．某同學(xué)對(duì)“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽，與豆腐同食會(huì)引起結(jié)石”的說(shuō)法產(chǎn)生了興趣．
探究一 菠菜里是否含有可溶性草酸鹽和碳酸鹽？
【查閱資料】
①可溶的草酸鹽、碳酸鹽能與CaCl₂溶液反應(yīng)生成難溶于水的草酸鈣（CaC₂O₄）、碳酸鈣．
②醋酸不與草酸鈣反應(yīng)，但能與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性鹽．
【實(shí)驗(yàn)流程】

根據(jù)流程回答問(wèn)題：（1）操作①是過(guò)濾．
（ 2）加入足量CaCl₂溶液的目的是將溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出來(lái)．
（3）已知?dú)怏wD能使澄清石灰水變渾濁，步驟③的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO₃+2HAc=Ca（Ac）₂+H₂O+CO₂↑．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】菠菜里含有可溶性草酸鹽和碳酸鹽．
探究二 人體結(jié)石的主要成分是草酸鈣，草酸鈣高溫分解的產(chǎn)物是什么？
【查閱資料】
①草酸鈣高溫完全分解得到兩種氣態(tài)氧化物和一種固態(tài)氧化物．
②12.8g的草酸鈣分解過(guò)程中溫度與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示．

【實(shí)驗(yàn)分析】（4）草酸鈣高溫完全分解的化學(xué)方程式為CaC₂O₄ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO↑+CO₂↑．
（5）通過(guò)圖數(shù)據(jù)分析，700℃時(shí)剩余固體的成分是碳酸鈣和氧化鈣的混合物．

20．硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�．某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe²⁺的方法先滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水，該過(guò)程的現(xiàn)象為：先無(wú)明顯變化，滴加新制氯水后溶液變?yōu)檠�紅色
（2）步驟②加入過(guò)量H₂O₂的目的（用離子方程式表示）：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓或Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）實(shí)際上向?yàn)V液中直接滴加X(jué)溶液最終也會(huì)生成紅褐色濁液，此過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為（用化學(xué)方程式表達(dá)）4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（5）步驟④中最終得到a克紅棕色粉末，則一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)量．
（6）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量0.07ag．
（7）正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵，如果全部通過(guò)服用含F(xiàn)eSO₄•7H2O的片劑來(lái)補(bǔ)充鐵，則正常人每天服需用含69.5mgFeSO₄•7H₂O的片劑．

19．短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D 的陽(yáng)離子的電子排布式均為ls²2s²2p⁶，A原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)；E、F原子在基態(tài)時(shí)填充電子的軌道有9個(gè)，且E原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)能與A形成相同價(jià)態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子．回答：
（1）C元素原子的第一電離能＞（填“＞”、“＜”、“=”）D，理由是Mg原子最外層3s軌道處于全滿(mǎn)，3p軌道處于全空，是相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)．
（2）上述六種元素按電負(fù)性從小到大的排列是Mg＜Al＜P＜S＜O＜F．（填元素符號(hào)）
（3）C、D、E、F元素形成的最高價(jià)氧化物中MgO、Al₂O₃（填化學(xué)式）是離子化合物，P₂O₅、SO₃（填化學(xué)式）是共價(jià)化合物．
（4）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的排列是：H₂SO₄＞H₃PO₄＞Al（OH）₃＞Mg（OH）₂．（填化學(xué)式）

18．KNO₃固體樣品中含有少量的KCl、BaCl₂雜質(zhì)，為了提純KNO₃并分離得到BaCl₂，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：

（1）試劑c的化學(xué)式是HCl，固體1的化學(xué)式是KNO₃．加入過(guò)量K₂CO₃所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl₂+K₂CO₃=BaCO₃↓+2KCl．
（2）結(jié)合如圖，各物質(zhì)的溶解度曲線可知操作③的名稱(chēng)是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
有同學(xué)認(rèn)為操作③之前無(wú)需加入過(guò)量的酸b，也能得到純凈的固體1，你認(rèn)為該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確？并做出相應(yīng)解釋正確，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度降低急劇下降，因此有大量硝酸鉀晶體析出，而碳酸鉀溶解度很大，因而不會(huì)結(jié)晶析出．

17．氮化鋁（AlIN）是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al₂O₃雜質(zhì)，為側(cè)定AlN的含量．設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案．
己知：AlN+NaOH+H₂O═NaAIO₂+NH₃↑
【方案1】取一定量母的樣品，用圖1裝置測(cè)量樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品．接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉K₁，打開(kāi)K₂，打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開(kāi)K₁，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置．
【方案2】用如圖2裝置測(cè)定mg樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）導(dǎo)管a的主要作用是保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下．
（5）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是ad（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．CCl₄b．H₂O      c．NH₄Cl溶液             d．
（6）若mg樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{41V}{22400m}$×100%（用含m、V的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示）．

16．已知X、Y、Z、W、R是元素周期表中前四周期的常見(jiàn)元素，相關(guān)信息如表所述：

元素	相關(guān)信息
X	地殼中含量最多的元素
Y	元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，水溶液遇酚酞變紅
Z	是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒劑
W	與Z同周期，第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ•mol-1，I2=1817kJ•mol-1，I3=2745kJ•mol-1，I4=11575kJ•mol-1
R	有多種化合價(jià)，水溶液中其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）R在元素周期表中的位置為第四周期第VIII族，X的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為，Z的基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：

簡(jiǎn)單離子半徑	第一電離能	電負(fù)性	氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性
X＜Y	X＜Y	X＞Z	H2X＞YH3

（3）用方程式表示下列過(guò)程：
①Y的氣態(tài)氫化物的水溶液遇酚酞變紅的原因NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
②W的最高價(jià)氧化物的水化物在水中發(fā)生電離H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．

15．滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)．
已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱(chēng)量1.0g樣品溶于水，配成250mL溶液；
②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；
③滴加幾滴酚酞溶液；
④用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如表：

滴定序號(hào)[來(lái)源：學(xué)科網(wǎng)]	待測(cè)液體積（mL）	所消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積（mL）
		滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	6.00	26.00
3	25.00	1.10	21.00

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，30S不變色．
（2）所配制的250mL樣品液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是0.08 mol•L^-1；試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
（3）若出現(xiàn)下列情況，測(cè)定結(jié)果偏高的是ce．
a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b．在搖動(dòng)錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出
c．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
d．酸式滴定管滴至終點(diǎn)對(duì)，俯視讀數(shù)
e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗．

14．（1）甲醇（CH₃OH）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用做燃料．已知：甲醇的燃燒熱486為kJ•mol^-1，試寫(xiě)出CH₃OH（l）在氧氣中完全燃燒生成CO₂和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-486kJ•mol^-1．
（2）常溫下某溶液中由水電離的c（H⁺）=10^-10 mol/L，則該溶液的pH為4或10．
（3）常溫下，向V L pH=12的Ba（OH）₂溶液中逐滴加入一定濃度的NaHSO₄稀溶液，當(dāng)溶液中的Ba²⁺恰好沉淀完全時(shí)，溶液pH=11．則Ba（OH）₂溶液與NaHSO₄溶液的體積比為1：4，NaHSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為0.00125mol/L．
（4）常溫下，0.5mol/L的NH₄Cl溶液的為pH=5．該溶液顯酸性的原因是（用離子方程式表示）NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．計(jì)算常溫下氨水的電離平衡常數(shù)為5×10^-5mol/L．