14．用Cl₂生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用如下反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：
4HCl（g）+O₂（g）=2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 kJ•mol^-1
下列說法正確的是（　�。�

	A．	升高溫度能提高HCl的轉(zhuǎn)化率
	B．	加入催化劑，能使該反運(yùn)的焓變減小
	C．	1molCl2轉(zhuǎn)化為2molCl原子放出243kJ熱量
	D．	斷裂H2O（g）中1mol H-O鍵比斷裂HCl（g）中1mol H-Cl鍵所需能量高

13．某鹽 A是由三種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請回答：
（1）寫出紅棕色固體 C 的化學(xué)式Fe₂O₃．
（2）寫出 A 受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeSO₄═Fe₂O₃+SO₃↑+SO₂↑．
（3）寫出氣體 B 與溶液 E 反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

12．以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負(fù)極通入丙燒，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，電池總反應(yīng)方程式為：C₃H₈+5O₂═3CO₂+4H₂O．
（1）已知：2C₃H₈（g）+7O₂（g）═6CO（g）+8H₂O（l）△H₁
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₃
則 C₃H₈（g）+5O₂（（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=$\frac{1}{2}$△H₁+3△H₂-$\frac{3}{2}$△H₃（用△H₁、△H₂、△H₃表示）
（2）寫出該電池正極的電極反應(yīng)式：，電池工作時(shí)CO₃^2-移向負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）；用該電池電解1000mL lmol/L的AgNO₃溶液（惰性電極），此電解池的反應(yīng)方程式為4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．

11．煤是一種重要的化工原料，人們將利用煤制取的水煤氣、焦炭、甲醚等廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中．（1）已知：①C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1
②CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=+41.3kJ•mol^-1
則碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為C（s）+2H₂O（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H=+90.0kJ•mol^-1．該反應(yīng)在高溫（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于正向自發(fā)進(jìn)行．

10．某興趣小組的同學(xué)三次實(shí)驗(yàn)測得鋼質(zhì)容器中1L水的溫度變化如表所示（水的比熱容c=4.18J•g^-1•℃^-1）：

實(shí)驗(yàn)編號	實(shí)驗(yàn)前溫度/℃	實(shí)驗(yàn)后溫度/℃
①	24.8	33.8
②	24.7	33.7
③	24.9	35.9

①1.2g碳完全燃燒放出的熱量為37.62KJ．
②寫出碳完全燃燒的熱化學(xué)方程式：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-376.2KJ/mol．

9．A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A原子無中子，B的單質(zhì)在空氣中含量最多，C、D元素同主族且原子序數(shù)D 為C的二倍，E元素的價(jià)電子排布式為（n-1）dⁿ⁺⁶ns¹．回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置是第二周期VA族； D元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴．
（2）E元素能形成E⁺的原因是4s軌道全空，3d全滿，符合洪特規(guī)則，比較穩(wěn)定．
（3）A 元素與C元素形成兩種常見的化合物，其原子個(gè)數(shù)比為1：1 和2：1，寫出其原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式．

8．許多含碳、含氫物質(zhì)是重要的化工原料．
（1）C₂O₃是一種無色無味的氣體，可溶于水生成草酸（H₂C₂O₄），寫出它與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方
程式：C₂O₃+2NaOH═Na₂C₂O₄+H₂O．
（2）已知：①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-198kJ•mol^-1；
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₂；
③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-846.3kJ•mol^-1．
化學(xué)鍵C≡O(shè)O=OC=O
鍵能（kJ•mol^-1）958.5497745
已知：鍵能是化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量或化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量．則：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）的△H=30.7kJ•mol^-1．
（3）向容積為2L的某恒容密閉容器中充入3mol CH₄、4mol H₂O，測出溫度為t℃時(shí)，容器內(nèi)H₂的物質(zhì)的量濃度（mol/L）隨時(shí)間的變化如圖中II所示．圖中I、III分別表示相對于反應(yīng)II改變反應(yīng)條件后c（H₂）隨時(shí)間的變化．
①若曲線Ⅰ代表的是僅改變一種條件后的情況，則改變的條件可能是升溫，
a、b兩點(diǎn)用CO濃度變化值表示的反應(yīng)速率關(guān)系為a＜b．
②曲線II對應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)等于54；該溫度下，若將等物質(zhì)的量濃度的CH₄、H₂O、CO、H₂混合在該容器中，則開始時(shí)H₂ 的生成速率無法確定H₂的消耗速率（填“＞”“＜”“=”或“無法確定”）．
③曲線III相對于曲線II改變的條件是b （填選項(xiàng)字母）．
a．降低溫度    b．使用催化劑、降低溫度  c．加壓．

7．下列有關(guān)物質(zhì)制備說法不正確的是（　�。�

	A．	電解飽和食鹽水制得Cl2		B．	電解熔融MgCl2制得金屬M(fèi)g
	C．	高溫下CO還原赤鐵礦可用于煉鐵		D．	電解熔融AlCl3制得金屬Al

6．研究CO₂的利用對促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義．
（1）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
已知①Fe₂O₃（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1
②C（石墨，s）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
則CO氣體還原Fe₂O₃（s）的熱化學(xué)方程式為Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5 kJ•mol^-1．
（2）將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0.850℃時(shí)，
該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)進(jìn)行4.0min時(shí)，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量減少了0，8mol，這段時(shí)間內(nèi)υ（CO₂）=0.05mol•L^-1•min^-1．
③850℃時(shí)，若向1.0L的密閉容器中同時(shí)充入3.0molCO₂（g）、1.0mol H₂（g）、1.0mol CH₃OH（g）和
5.0mol H₂O（g），上述反應(yīng)向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．
④若上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值增大，該反應(yīng)ad（填序號）．
a．一定下正反應(yīng)方向移動(dòng)                     b．一定下逆反應(yīng)方向移動(dòng)
c．在平衡移動(dòng)過程中正反應(yīng)速率先增大后減小   d．在平衡移動(dòng)過程中逆反應(yīng)速率先減小后增大．

5．對含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義．
（1）N₂、O₂和H₂相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng)，已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483kJ•mol^-1；
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-93kJ•mol^-1．
則氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-903kJ•mol^-1．
（2）汽車尾氣凈化的一個(gè)反應(yīng)原理為：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．
    一定溫度下，將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖1所示．
①NO的平衡轉(zhuǎn)化率為28.57%，0～20min平均反應(yīng)速率v（NO）為0.02mol/（L•min）；該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值是0.05．25min時(shí)，若保持反應(yīng)溫度不變，再向容器中充入CO、N₂各0.8mol，則化學(xué)平衡將向左 移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
②下列可說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是cd．
a． v生成（CO₂）=v消耗（CO）
b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
d．單位時(shí)間內(nèi)消耗2n mol CO₂的同時(shí)生成n mol N≡N
e．NO、CO、N₂、CO₂的濃度相等
③反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一個(gè)條件，如圖2曲線①〜⑧中正確的是①⑤⑦