11．下列化合物中，既存在離子鍵又存在共價鍵的是（　�。�

A．

硫酸鈉

B．

乙酸

C．

氯化鎂

D．

二氧化碳

10．下列有關物質的性質與應用對應的是（　　）

	A．	NH4Cl受熱易分解，可用于實驗室制氨氣
	B．	液氨汽化時能吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此可用作制冷劑
	C．	NO2氣體有毒，且可以和水反應，實驗室多余的NO2氣體用水吸收即可
	D．	N2性質穩(wěn)定，工業(yè)生產金屬鎂時，為防止其氧化，可以用N2作保護氣

9．氮元素可以形成許多化合物，在我們生活生產中有廣泛的應用．
（1）與NF₃分子互為等電子體的分子為NCl₃．
（2）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應，產物之一的晶胞結構見圖甲．
寫出Fe³⁺的基態(tài)電子排布式[Ar]3d⁵．
寫出該反應的化學方程式：8Fe+2NH₃$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe₄N+3H₂．

（3）維生素B₄結構如圖乙，則1mol維生素B₄分子中含有σ鍵的數(shù)目為16mol．
（4）配合物丙的結構見圖，丙中含有abcd（填序號）；
a．極性共價鍵    b．非極性共價鍵    c．配位鍵    d．氫鍵
丙中碳原子的雜化方式有sp³、sp²．

8．下列各裝置能夠達到相應實驗目的是（　�。�

	A．	用圖所示裝置（正放）可收集NO氣體
	B．	用圖所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸
	C．	用裝置制取無水MgCl2
	D．	用裝置蒸干NH4Cl飽和溶液獲取NH4Cl晶體

7．在含有大量Ba²⁺、H⁺、NO${\;}_{3}^{-}$的溶液中，還可能大量共存的離子是（　�。�

A．

Fe2+

B．

NH${\;}_{4}^{+}$

C．

HCO${\;}_{3}^{-}$

D．

OH-

6．HCl、CS₂、H₂S、SO₂ 4種分子中的非極性分子是CS₂．

5．已知硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO•FeSO₄•6H₂O]（俗稱莫爾鹽）可溶于水，在100℃-110℃時分解．為探究其化學性質，甲、乙量同學設計了如下實驗．

Ⅰ．探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產物．
（1）甲同學設計如圖1所示的裝置進行實驗，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，由此可知分解產物中有NH₃．
（2）乙同學認為莫爾鹽晶體分解的產物中還可能含有SO₃（g）、SO₂（g）及N₂（g）．為驗證產物的存在，用下列裝置進行實驗．
①乙同學的實驗中，裝置如圖2依次連接的合理順序為：A→H→F→D→E→G．
②證明含有SO₃的實驗現(xiàn)象是F中出現(xiàn)白色沉淀；安全瓶H的作用是防倒吸
Ⅱ．為測定硫酸亞鐵銨純度，稱取mg莫爾鹽樣品，配成500mL溶液．甲、乙兩位同學設計了如下兩個實驗方案．（已知硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]的分子量為392）
甲方案：取25.00mL樣品溶液用0.1000mol/L的酸性K₂Cr₂O₇溶液分三次進行滴定．
乙方案：（通過NH₄⁺測定）實驗設計裝置如圖3所示．取25.00mL樣品溶液進行該實驗．
請回答：
（1）甲方案中的離子方程式為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（2）乙方案中量氣管中最佳試劑是c．
a．水     b．飽和NaHCO₃溶液    c．CCl₄
（3）乙方案中收集完氣體并恢復至室溫，讀數(shù)前應進行的操作是上下移動量氣管（滴定管），使左右兩邊液面相平．

4．實驗室用鹵塊（主要成分為MgCl₂•6H₂O，含有MgSO₄．FeCl₂等雜質）制備少量Mg（ClO₃）₂•6H₂O的流程如圖1：

已知：①四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2所示．
②室溫時一些物質的K_sp如表：

化學式	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Mg（OH）2
Ksp	8.0×10-16	8.0×10-38	1.8x10-11

③Mg（ClO₃）₂有較強的氧化性，其還原產物是Cl^-．
（1）H₂O₂的電子式為
（2）濾渣的成分是Fe（OH）₃、BaSO₄（填化學式）；
（3）經測定，D中鐵離子的濃度為1×10^-5 mol/L，則x為3.3
（4）D中所發(fā)生的化學反應方程式式為MgCl₂+2NaClO₃=Mg（ClO₃）₂+2NaCl↓，框圖中由D→…→制Mg（ClO₃）₂•6H₂O晶體的實驗步驟依次為：①加熱蒸發(fā)；②趁熱過濾（請補充）；③冷卻結晶；④過濾洗滌．
（5）產品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50g產品配成100mL溶液．
步驟2：取10.00mL試液于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol/L的FeSO₄溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定剩余的Fe²⁺至終點．
步驟4：將步驟2、3重復兩次
①步驟3中發(fā)生反應的離子方程式Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
②步驟3中若滴定前不用標準液潤洗滴定管，將會導致最終結果偏�。ㄌ睢捌�大”．“偏小”或“不變”）．
③若平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL，則產品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O（其M=299g/mol）的質量分數(shù)為78.3%．

3．某研究小組從甲苯出發(fā)，按下列路線合成染料中間體X和醫(yī)藥中間體Y．

已知：
①化合物A、E、F互為同分異構體；
②-NH₂+O=→-N=；
③$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（易被氧化）．請回答：
（1）下列說法不正確的是（　　）
A．化合物C能發(fā)生氧化反應，不發(fā)生還原反應
B．化合物D能發(fā)生水解反應
C．化合物E能發(fā)生取代反應
D．化合物F能形成內鹽
（2）B+C→D的化學方程式是；
（3）化合物G的結構簡式是NH₂-CHO；
（4）寫出同時符合下列條件的A的所有同分異構體的結構簡式；
①紅外光譜檢測表明分子中含有醛基；
②¹H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子．
（5）為探索新的合成路線，采用苯和乙烯為原料制備化合物F，請設計該合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）．．

2．鐵碳微電解技術是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖．若上端開口關閉，可得到強還原性的H•（氫原子）；若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強氧化性的•OH（羥基自由基）．下列說法正確的是（　�。�

	A．	無論是否鼓入空氣，負極的電極反應式均為Fe-3e-=Fe3+
	B．	鼓入空氣時，每生成1mol•OH有2mol電子發(fā)生轉移
	C．	不鼓入空氣時，正極的電極反應式為H++e-=H•
	D．	處理含有C2O42-的污水時，上端開口應關閉