1．pH=1的某溶液X中僅含有NH₄⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解），取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖：下列有關(guān)推斷不正確的是（　�。�

	A．	溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
	B．	根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-
	C．	沉淀H為Al（OH）3、BaCO3的混合物
	D．	若溶液X為100mL，產(chǎn)生的氣體A為44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則X中c（Fe2+）=0.06mol•L-1

20．某工業(yè)廢水中僅含表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L．

陽離子	K+　 Cu2+　 Fe3+　 Al3+　 Fe2+
陰離子	Cl-　 CO32-　NO3-  SO42-　 SiO32-

甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
I．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化．
Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
請推斷：
（1）由I、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K⁺、Fe³⁺（寫離子符號(hào)）．
（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（3）將Ⅲ中紅棕色氣體（標(biāo)況下）收集一滿試管然后倒扣入水中（假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.045mol/L（精確到千分位）．
（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是Fe²⁺、Cu²⁺，陰離子是Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-．（寫離子符號(hào)）
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體為CuO和Fe₂O₃質(zhì)量為1.6g．

19．某樣品中含有碳酸銨和碳酸氫銨，取12.7g樣品置于錐形瓶中，加人足量的氫氧化鈉溶液，加熱反應(yīng)后的溶液，產(chǎn)生的氣體經(jīng)過裝有堿石灰的干燥管，最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體．
（1）計(jì)算12.7g樣品中碳酸氫銨的物質(zhì)的量．
（2）計(jì)算12.7g樣品中氮元素的百分含量．

18．把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得溶液中逐滴加入1.00mol•L^-1HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示．試回答：
（1）A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為Mg（OH）₂，理由是加入10.0mL鹽酸正好中和過量的NaOH，再加鹽酸沉淀增加，說明AlO${\;}_{2}^{-}$轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃，故A點(diǎn)沉淀為Mg（OH）₂
（2）寫出A點(diǎn)至B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AlO${\;}_{2}^{-}$+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓．
（3）原混合物中AlCl₃的質(zhì)量是2.67g．
（4）C點(diǎn)所用HCl溶液的體積為130mL．

17．將質(zhì)量為m₁g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬?zèng)]有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L．向溶液中逐滴加入濃度為4mol•L^-1的HCl溶液，至100mL時(shí)白色沉淀達(dá)到最大量．繼續(xù)滴入HCl溶液，當(dāng)加入HCl溶液體積VmL時(shí)沉淀恰好消失．將所得溶液蒸干灼燒得固體m₂g．下列關(guān)系式中不正確的是（　　）

	A．	V=150 mL		B．	m1=14.6g
	C．	白色沉淀最大量為15.6g		D．	m2=10.2g

16．Fe、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中，加入100ml 2mol/L的硫酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中，加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到的鐵的質(zhì)量為（　�。�

A．

22.4g

B．

11.2g

C．

5.6g

D．

無法計(jì)算

15．下列電極反應(yīng)式與出現(xiàn)的環(huán)境相匹配的是（　　）

選項(xiàng)	電極反應(yīng)式	出現(xiàn)的環(huán)境
A	O2+2H2O+4e-═4OH-	堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)
B	4OH--4e-═O2↑+2H2O	弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕
C	Cu-2e-═Cu2+	用銅做電極電解NaOH溶液的陽極反應(yīng)
D	H2-2e-═2H+	用惰性電極電解H2SO4溶液的陽極反應(yīng)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．若$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）═HCl（g）△H=-92.3kJ/mol，則HCl（g）═$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）的△H為（　�。�

A．

+184.6 kJ/mol

B．

-92.3 kJ/mol

C．

-369.2 kJ/mol

D．

+92.3 kJ/mol

13．下列關(guān)于0.1mol/L KNO₃溶液的敘述中，正確的是?（　　）

	A．	1L該溶液中含KNO3101g
	B．	100 mL該溶液中含KNO3 0.01mol
	C．	從1L該溶液中取出500 mL后，剩余溶液的濃度為0.05 mol/L
	D．	1L水中溶解0.1 mol KNO3，即可配得0.1 mol/L KNO3溶液

12．常溫常壓下，a體積的下列幾種氣態(tài)烴的混合物與足量氧氣混合點(diǎn)燃爆炸，恢復(fù)到原來狀態(tài)時(shí)，體積共縮小了2a體積，則該混合烴的組合可能是（　�。�
①CH₄  ②C₂H₄  ③C₂H₆    ④C₃H₄  ⑤C₃H₆  ⑥C₃H₈．

A．

③⑤

B．

①②④

C．

②③

D．

④⑤⑥