16．H₂O、BF₃  的雜化類型分別是（　　）

A．

sp3、sp2

B．

sp3、sp

C．

sp2、sp

D．

sp2、sp3

15．CO₂ 分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為（　�。�

A．

2：1

B．

1：2

C．

1：1

D．

1：3

14．下列分子中，空間構型為v型的是（　　）

A．

NH3

B．

CCl4

C．

H2O

D．

CH2O

13．與CO互為等電子體的是（　�。�

A．

CO2

B．

N2

C．

HCl

D．

O2

12．工業(yè)上可用以下方案使飲用水中NO${\;}_{3}^{-}$含量達標．

請回答下列問題：
（1）調節(jié)pH不宜過大或過小，否則會造成鋁粉的利用率降低；試劑X可選用B（填序號）
A．NaOH           B．Ca（OH）₂        C．NH₃•H₂O    D．CO₂
（2）寫出溶液中鋁粉和NO${\;}_{3}^{-}$反應的離子方程式：10Al+6NO₃^-+18H₂O═10Al（OH）₃↓+3N₂↑+6OH^-．
（3）還可用以下化學反應使飲用水中NO3-含量達標，產物之一是空氣的主要成分．完成下列離子方程式：5H₂+2NO${\;}_{3}^{-}$+2H⁺$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+6H₂O．

11．大氣中SO₂和No_x是形成酸雨的主要物質，危害環(huán)境．
（1）某研究小組為了探究參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO₂氣體，慢慢通入O₂，該過程中發(fā)生的化學反應有2NO+O₂=2NO₂、NO₂+SO₂=SO₃+NO；
再噴射適量蒸餾水即可得硫酸型酸雨，其中NO的作用是催化劑．
（2）減少SO₂的污染并變廢為寶是一項很重要的研究工作．我國正在探索在一定條件下用CO還原SO₂
得到單質硫得方法來除去SO₂，該反應的化學方程式為SO₂+2CO$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$S+2CO₂．
（3）有人提出：用氨水將SO₂轉化為NH₄HSO₃，再氧化成（NH₄）₂SO₄來脫除煙氣中的SO₂，原因是4NH₃+2SO₂+2H₂O+O₂=4NH₄⁺+2SO₄^2-（用離子方程式表示）
（4）為防止污染，將NO、NO₂完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.4mol/LnaOH溶液和1molO₂，則兩種氣體的物質的量分別為0.8 molNO、1.6 molNO₂．

10．硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]常用作化學試劑，也用于冶金、電鍍等

回答下列問題：
（1）甲組同學按照如圖1所示的裝置，通過實驗檢驗硫酸亞鐵銨強熱時的分解產物．
裝置B的主要作用是吸收分解產生的酸性氣體．
裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅．
（2）乙組同學選用甲組實驗中的裝置A和圖2所示的裝置，進行實驗驗證：硫酸亞鐵銨晶體分解的產物中還含有SO₃（g）、SO₂（g）．
①乙組同學的實驗裝罝中，依次連接的合理順序為A→D→H→G→F．
②要證明分解產物中有SO₂，開始加熱前應先通一段時間N₂，證明產物中有SO₂的實驗現(xiàn)象為裝置G中有白色沉淀生成；能證明分解產物中有SO₃的實驗現(xiàn)象是裝置H中有白色沉淀生成．
（3）設計實驗證明A中硫酸亞鐵銨完全分解后的固體產物中只含F(xiàn)e₂O₃：取少量固體于試管中，加入適量稀硫酸溶解，分成兩份．向第一份中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，滴入溶液的紫色不褪色；第二份中滴加KSCN溶液，溶液變血紅色．

9．X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下：

元素代號	X	Y	Z	M	Q	R
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.037
主要化合價	+2	+3	+6，-2	+2	-2	+1

（1）Q在元素周期表中的位置是第二周期VIA族．
（2）周期表中有些處于對角（左上→右下）位置的元素，它們的單質及其化合物的性質存在“對角線相似”的現(xiàn)象，則M的氧化物與強堿溶液反應的離子方程式是BeO+2OH^-=BeO₂^2-+H₂O．
（3）Q和R按原個數(shù)比1：1組成的化合物甲是一種“綠色”氧化劑．甲中所含共價鍵類型是極性鍵、非極性鍵．
（4）Z與Q的最簡單氫化物中沸點較高的是H₂O（填化學式），原因是H₂O分子之間存在氫鍵作用．

8．同溫同壓下，四個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：①NH₃ ②HCl（混有少量空氣），③NO₂，④NO₂和O₂（4：1）的混合氣體，進行噴泉實驗，經充分反應后，圓底瓶內溶液的物質的量濃度為（設溶質不擴散）（　�。�

A．

①＞②＞③＞④

B．

①=②=③=④

C．

①=②=③＞④

D．

①＞②＞③=④

7．將一定量的銅粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中，充分反應后，容器中剩有m₁g銅粉，此時共收集到NO氣體a mL（標準狀況）．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反應為止，容器中仍剩有銅粉m₂g，則（m₁-m₂）為（　�。�

	A．	$\frac{9a}{700}$		B．	$\frac{3a}{700}$
	C．	0		D．	缺少條件，無法計算