16．7.5g鎂鋁合金完全溶解于100mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中得到NO₂和NO的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入3.0mol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子恰好完全沉淀時，得到19.4g沉淀，下列說法不正確的是（　　）

	A．	該合金中鋁與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1
	B．	該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L
	C．	NO2和NO的混合氣體中，NO的體積分?jǐn)?shù)是20%
	D．	得到19.4g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是300mL

15．3.87克鋅銅合金完全溶解于150mL、密度為1.20g/cm³、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21%的稀硝酸中，得到NO氣體896mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀．下列說法不正確是（　　）

	A．	該稀硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是4.0mol/L
	B．	加入NaOH溶液的體積是560mL
	C．	被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.04mol
	D．	得到的金屬氫氧化物的沉淀為5.81克

14．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)平衡向正向移動，反應(yīng)物濃度一定降低
	B．	化學(xué)平衡向正向移動，生成物的濃度一定增加
	C．	化學(xué)平衡向正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
	D．	化學(xué)平衡向正向移動時，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率

13．某溫度下，體積一定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)X（g）+mY（s）?3Z（g）△H，下列說法正確的是（　　）

	A．	氣體的密度不變時．說明達(dá)到了平衡狀態(tài)
	B．	加入少量的X，△H變大
	C．	加入一定量的惰性氣體，平衡向左移動
	D．	加入少量的Y正反應(yīng)速率加快

12．NaHCO₃、NaCl的固體混合物30g，現(xiàn)將其加熱一段時間后，冷卻后稱其質(zhì)量為26.9g．在殘存固體中加入足量澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀經(jīng)過濾干燥稱量得15克，則原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

11．將鎂和鋁的混合物0.1mol溶于100ml 2mol/L的H₂SO₄溶液中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示，請回答：
（1）寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（2）當(dāng)V₁=160mL時，則金屬粉末中n（Mg）=0.06mol，V₂=440mL．
（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積應(yīng)為400mL．
（4）若混合物仍為0.1mol，其中Mg的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL2mol•L^-1硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol•L^-1NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）₃．滿足此條件的a的取值范圍是0.5≤a＜1．

10．取一根鎂條置于坩堝內(nèi)點燃，得到MgO和Mg₃N₂的混合物，總質(zhì)量為2.50g．冷卻后加入足量水，將反應(yīng)產(chǎn)物加熱蒸干并灼燒，得到MgO質(zhì)量為2.70g．
（1）寫出Mg₃N₂與H₂O反應(yīng)生成Mg（OH）₂和NH₃的化學(xué)方程式．
（2）計算燃燒所得混合物中Mg₃N₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

9．把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三種固體組成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的溶液中，逐滴加入0.5mol•L^-1的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示：
（1）混合物中NaOH的質(zhì)量是2.6g，AlCl₃的質(zhì)量是1.335g，MgCl₂的質(zhì)量是0.95g．
（2）P點處鹽酸的體積為130mL．

8．肼是一種常見的還原劑，不同條件下分解產(chǎn)物不同．60-300℃時，在Cu等金屬表面肼分解的機理如圖．

已知：200℃時：
Ⅰ．3N₂H₄（g）═N₂（g）+4NH₃（g）△H₁=-32.9kJ•mol^-1；
Ⅱ．N₂H₄（g）+H₂（g）═2NH₃（g）△H₂=-41.8kJ•mol^-1．
下列說法不正確的是（　�。�

	A．	肼屬于共價化合物
	B．	圖示過程①、②都是吸熱反應(yīng)
	C．	反應(yīng)Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1
	D．	200℃時，肼分解的熱化學(xué)方程式為：N2H4（g）═N2（g）+2H2（g）△H═+50.7kJ•mol-1

7．寫出下列各步的反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)類型．

①CH≡CH+2H₂$→_{△}^{催化劑}$CH₃CH₃，加成反應(yīng)；
②CH≡CH+Br₂→CH₂Br=CH₂Br，加成反應(yīng)；
③CH₂Br=CH₂Br→CHBr₂CHBr₂，加成反應(yīng)；
④CH≡CH+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH₂=CHCl，加成反應(yīng)；
⑤nCH₂=CHCl$\stackrel{一定條件}{→}$，加聚反應(yīng)．