12．鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用．
I．氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖：

回答下列問題：
（1）操作A、B的名稱分別是過濾、洗滌；加入稍過量的NH₄HCO₃溶液的作用是調節(jié)溶液的pH，使溶液中的Fe2+完全沉淀為FeCO₃．
（2）寫出在空氣中充分加熱煅燒FeCO₃的化學方程式：4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．
II．上述流程中，若煅燒不充分，最終產(chǎn)品中會含有少量的FeO雜質．某同學為測定產(chǎn)品中Fe₂O₃的含量，進行如下實驗：
a．稱取樣品8.00g，加入足量稀H₂SO₄溶解，并加水稀杯至100mL；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用酸化的0.01000mol•L^-1KMnO₄標準液滴定至終點；
d．重復操作b、c2～3次，得出消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL．
（3）寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（4）確定滴定達到終點的操作及現(xiàn)象為向待測液中再滴加一滴標準液時，振蕩，溶液剛好由黃色變成淺紫色，且半分鐘內不褪去．
（5）上述樣品的質量分數(shù)為96.4%．
（6）下列操作會導致樣品中Fe₂O₃的質量分數(shù)的測定結果偏低的有bc．
a．未干澡錐形瓶                  b．盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗
c．滴定結束時仰視刻度線讀數(shù)      d．量取待測液的滴定管沒有潤洗．

11．從薄荷油中得到一種烴A（C₁₀H₁₆），叫α非蘭烴，與A相關的反應如圖：

已知：$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$+R₂COOH
（1）H的分子式為C₁₀H₂₀．
（2）B中所含官能團的名稱為羰基、羧基．
（3）B→D，D→E的反應類型分別為加成反應、取代反應．
（4）含兩個-COOCH₃基團的C的同分異構體共有4種（不考慮手性異構），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰的異構體的結構簡式為．
（5）G為含六元環(huán)的化合物，其結構簡式為．
（6）E→F的化學反應方程式為．
（7）A與等物質的量的Br₂進行加成反應的產(chǎn)物共有3種（不考慮立體異構）．

10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	某反應正、逆反應的活化能分別為EakJ/mol、EbkJ/mol，則△H=-（Ea-Eb）kJ/mol
	B．	H2的熱值為142.9kJ/g，則有2H2（g）+O2（g）═2H2O （1）△H=-285.8kJ/mol
	C．	將濃度為0.1mol/LHF溶液加水不斷稀釋過程中，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始終保持減小
	D．	混合前$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（NaOH）}$=2，等體積的混合后溶液中：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$

9．有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。�純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：

實驗步驟	解釋或實驗結論
（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．	試通過計算填空： （1）A的相對分子質量為：90．
（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g．	（2）A的分子式為：C3H6O3．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）．	（3）該有機物分子中含有羥基、羧 基各1mol，羥基的電子式為 ．
（4）A的核磁共振氫譜如圖：	（4）A中含有4種氫原子．
（5）綜上所述，A的結構簡式，

8．如圖是元素周期表主族元素的一部分

W	X	Y
		Z

短周期元素X的最高正價是+5價，Y單質可在空氣中燃燒．
（1）X元素在周期表中的位置：第三周期ⅤA族．
（2）Z的原子結構示意圖：．
（3）W的最高價氧化物能溶于燒堿溶液，反應的化學方程式為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．
（4）探尋同一主族元素性質的一些共同規(guī)律，是學習化學的重要方法之一．在下表中列出對H₂ZO₃各種不同化學性質的推測，舉例并寫出相應的化學方程式．

編號	性質推測	化學方程式
示例	氧化性	H2ZO3+4HI═Z↓+2I2+1H2O
①	酸性	H2SeO3+2NaOH=Na2SeO3+2H2O
②	還原性	H2SeO3+Cl2+H2O=H2SeO4+2HCl

7．下列說法正確的是（　�。�

A	B	C	D
鋼閘門容易被腐蝕	a、b均為惰性電極，b極反應是：O+4OH--4e-=2H2O	陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1：1	電池工作一段時間 后，乙池溶液的總質量增加

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4L C2H4與C3H6混合氣體所含有分子數(shù)為NA
	B．	1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
	C．	1mol Na2O2與足量的CO2反應轉移的電子數(shù)為2NA
	D．	18g NH4+所含的電子數(shù)11NA

5．對下列實驗事實的解釋不正確的是（　�。�

	現(xiàn)    象	解釋或結論
A	SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色	SO2表現(xiàn)漂白性
B	濃硝酸在光照條件下變黃	濃硝酸不穩(wěn)定，生成有色物質且能溶于濃硝酸
C	向飽和Na2CO3中通入足量CO2，溶液變渾濁	析出了NaHCO3
D	室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色．	Fe3+的氧化性比I2的強

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．文藝復興時期，群青顏料曾用在許多著名的油畫上，當時群青顏料是由貴重的青金石研磨并制成的．青金石是指堿性鋁硅酸鹽礦物，其中含鈉、鋁、硅、硫、氯、氧等元素．
（1）硅元素基態(tài)原子的價電子軌道表示式為．
（2）第四周期中，與鋁未成對電子數(shù)相同的金屬元素有4種．
（3）Na+和Ne互為等電子體，電離能I₂（Na）＞ I₁（Ne）（填“＞”或“＜”）．
（4）①已知氯有多種含氧酸，其電離平衡常數(shù)如下：

化學式	HClO4	HClO3	HClO2	HClO
Ka	1×1010	1×101	1×10-2	4×10-8

HClO₄的結構簡式為，HClO₃中Cl原子的雜化軌道類型為sp³，HClO₂中含有的共價鍵類型為σ鍵和π鍵．以上幾種含氧酸的酸性強弱不同，其原因為幾種含氧酸的酸性強弱不同，其原因為．
②氫鹵酸（HX）的電離過程如圖．△H₁和△H₂的遞變規(guī)律都是HF＞HCl＞HBr＞HI，其中△H₁（HF）特別大的原因為HF分子與水分子間存在氫鍵，電離時需要更多能量，影響△H₂遞變的因素為鍵能．
（5）鋁單質為面心立方晶體，晶胞參數(shù)a=q nm，鋁的摩爾質量為Mg•mol^-1，原子半徑為r pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為N_A．則鋁單質的密度為$\frac{4M}{{N}_{A}×{q}^{3}×1{0}^{-21}}$  g•cm^-3（列式即可，下同），鋁晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為$\frac{4×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{{q}^{3}×1{0}^{9}}$．

3．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	6.4gO2和O3的混合氣體，含氧原子數(shù)為0.4NA
	B．	分子標準狀況下，11.2LCCl4中含分子數(shù)為0.5NA
	C．	1mol乙酸（忽視揮發(fā)損失）與足量的C2H518OH在濃硫酸作用下加熱，充分反應可生成NA個CH3CO18OC2H5
	D．	常溫常壓下，7.8gNa2O2含離子數(shù)為0.4NA