14．下列各組物質(zhì)中，相互間一定互為同系物的是（　�。�

	A．	C4H10和C20H42		B．	鄰二甲苯和對二甲苯
	C．	C4H8O2和C3H6O2		D．	一溴乙烷和1，2-二溴乙烷

13．下列說法不正確的是（　�。�
①CH₃-CH=CH₂和CH₂=CH₂的最簡式相同  ②、CH≡CH和C₆H₆含碳量相同
③丁二烯和丁烯為同系物       ④、正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低
⑤在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水的有機化合物一定是烴
⑥能夠快速、微量、精確的測定相對分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振譜法．

A．

①和⑤

B．

②和③

C．

③⑤和⑥

D．

④和⑥

12．某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，工業(yè)設(shè)備如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	A接電源正極
	B．	陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
	C．	陰極區(qū)附近溶液pH減小
	D．	若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H2 13.44L時（標況），有0.1mol Cr2O72-被還原

11．某同學(xué)需要配制450mL 0.5mol•L^-1的NaOH溶液．試回答下列問題：
（1）完成本實驗應(yīng)選擇500mL的容量瓶；
（2）配制需NaOH固體的質(zhì)量為10.0g；
（3）在溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；
（4）轉(zhuǎn)移、洗滌所配制的溶液．洗滌燒杯2～3次的目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中；
（5）在定容滴加蒸餾水時，若不慎超過了刻度線，則處理的方法是重新配制；
（6）判斷下列情況對所配制溶液濃度的影響（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
A．洗凈的容量瓶中殘留有少量水無影響；
B．轉(zhuǎn)移過程中所用的燒杯、玻璃棒未洗滌偏��；
C．定容時俯視液面偏大；
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加入少許水調(diào)至刻度線偏�。�

10．食品的主要成分大都是有機化合物．下列食品中的有機成分不屬于高分子化合物的是（　�。�

A．

肥肉中的油脂

B．

谷類中的淀粉

C．

蔬菜中的纖維素

D．

瘦肉中的蛋白質(zhì)

9．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用下列藥品和實驗裝置測定鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)．
實驗藥品：7.8g鎂鋁合金，100ml a mol/L稀硫酸，250ml 5mol/LNaOH．
實驗步驟：
 ①將7.8g鎂鋁合金與100ml a mol/L稀硫酸在如圖所示裝置中充分反應(yīng)至反應(yīng)完畢，并收集生成的全部氣體．
②向b內(nèi)的混合液中逐滴加入250ml 5mol/L氫氧化鈉溶液并充分混合，當(dāng)氫氧化鈉溶液加至180ml時生成的沉淀量最大．
回答下列問題：
（1）儀器b的名稱是圓底燒瓶．
（2）實驗步驟①中，為了使實驗測量更準確，反應(yīng)物稀硫酸（填“鎂鋁合金”或“稀硫酸”）應(yīng)保證過量；反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒所呈現(xiàn)的數(shù)據(jù)時，需要注意三個問題是：一是要冷卻到室溫，二是要調(diào)整量筒液面與廣口瓶液面相平，三是讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平．
（3）實驗步驟②中，當(dāng)b內(nèi)混合液中因滴加氫氧化鈉溶液至生成的沉淀量最大時，此時所得溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式是Na₂SO₄．
（4）在“a mol/L稀硫酸”中的a的值為4.5．
（5）經(jīng)正確讀數(shù)方法讀取，實驗步驟①得到的氣體為8.96L（標準狀況下），則合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為30.8%．（保留小數(shù)點后一位數(shù)）

8．現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是（　　）
①塑料　      ②合成氨　   ③合成鹽酸�、芎铣上鹉z   ⑤合成纖維�、藓铣赡蛩亍、吆铣上礈靹�．

A．

②④⑦

B．

①②⑦

C．

①④⑤

D．

②⑥⑦

7．（1）工業(yè)上能用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸（填“能”或“不能”）．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動：
[探究一]
（2）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺．若要確認其中的Fe²⁺，應(yīng)選用d
a．KSCN溶液    b．鐵粉和KSCN溶液     c．濃氨水    d．酸性KMnO₄溶液
②乙同學(xué)取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況，
然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO₂的體積分數(shù)為66.7%．
[探究二]
分析上述實驗中SO₂體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含量有H₂和CO₂氣體．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．
（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO₂是否除盡．
（4）認為氣體Y中還含有CO₂的理由是C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認CO₂的存在，需在裝置中添加M于，M中盛裝的是c（選填序號）．
a．A之前，NaOH溶液   　　　b．A-B間，NaOH溶液
c．B-C間，澄清石灰水    　   d．C-D間，澄清石灰水
（6）如果氣體Y中含有H₂，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是D中氧化銅黑色粉末變紅，E中硫酸銅白色粉末變藍．

6．（1）原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．設(shè)計兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率．限選材料：ZnSO₄（aq），CuSO₄（aq）；銅片，鋅片和導(dǎo)線．
①完成原電池甲的裝置示意圖（如圖），并作相應(yīng)標注．要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素．
②以銅片為電極之一，CuSO₄（aq）為電解質(zhì)溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極電極逐漸溶解．
③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是甲，其原因是在甲裝置中，負極不和Cu²⁺接觸，避免了Cu²⁺直接與負極發(fā)生反應(yīng)而使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能．
④鹽橋中向CuSO₄溶液中遷移的離子是A（填序號）
A．K⁺      B．NO₃^-    C．Ag⁺      D．SO₄^2-
（2）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與圖2中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO₄溶液，則電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol．
②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO₄溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺．

5．下列項目判斷，結(jié)論正確的是（　�。�

選項	項目	結(jié)論
A	三種有機化合物：乙烷、氯乙烯、苯	分子內(nèi)所有原子均在同一平面上
B	C4H8Cl2的同分異構(gòu)體數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）	共有10種
C	乙烯和苯都能使溴水褪色	褪色的原理相同
D	由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，油脂水解	均屬于取代反應(yīng)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D