2．下列是有關0.1mol/L醋酸鋇溶液微粒濃度的比較，其中錯誤的是（　�。�

	A．	c（CH3COO-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（H+）		B．	c（H+）+c（Ba2+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
	C．	c（OH-）═c（H+）+c（CH3COO-）		D．	2c（Ba2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

1．（1）成人每天從食物中攝取的幾種元素的質量分別為：0.8gCa、0.3gMg、0.2gCu、0.01gFe，求4種元素物質的量之比224：140：35：2
（2）標準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96L，其質量為7.60g，則混合氣體平均相對分子質量為19混合氣體中甲烷的體積為6.72L一氧化碳的質量為2.8g
（3）在某溫度時，一定量的元素A的氣態(tài)氫化物AH₃在恒溫恒壓的密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質，此時密閉容器的體積變?yōu)樵瓉淼?\frac{7}{4}$，則A單質的一個分子中有4個A原子，AH₃分解反應的化學方程式為4AH₃$\frac{\underline{\;一定溫度\;}}{\;}$A₄↑+6H₂↑．

20．對于0.1mol•L^-1 Na₂SO₃溶液，正確的是（　�。�

	A．	升高溫度，溶液的pH降低
	B．	c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
	C．	c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+c（OH-）
	D．	Na2SO3溶液加熱、蒸發(fā)、結晶、灼燒，所得固體的成分為Na2SO4

19．23℃時某氣態(tài)烴與O₂混合充入密閉容器中，點燃爆炸后又恢復至25℃，此時容器內壓強為原來的$\frac{1}{3}$，再經NaOH溶液處理，容器內幾乎成為真空．該烴的分子式為CH₄．

18．下列實驗操作均要用到玻璃棒，其中作用相同的是（　�。�
 ①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶中轉移液體．

A．

①②

B．

①②③

C．

②③④

D．

①④

17．（1）標準狀況下，1.806×10²²個NH₃分子的體積為0.672L，氫原子的物質的量為0.09mol，溶于水形成200ml溶液所得氨水的物質的量濃度為0.15mol/L．
（2）將7.1g Na₂SO₄溶于水配成200mL溶液，溶液中Na⁺的物質的量濃度為0.5mol/L．向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na⁺的物質的量濃度為0.6mol•L^-1（假設溶液體積不變）需加入NaCl的質量為1.17g．
（3）有FeCl₂、CuCl₂混合溶液400mL，經測定其中Cl^- 濃度是a mol/L．投入過量的鋅粉b g，充分反應后過濾，所得固體殘渣洗滌干燥后，質量為c g．則原混合溶液中Fe²⁺是$\frac{1}{16}$（5b-5c-a） mol/L，Cu²⁺是$\frac{1}{16}$（9a-5b+5c） mol/L．

16．某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g），反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6mol C，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	該反應的化學平衡常數表達式是K=$\frac{{c}^{4}（C）•{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）•{c}^{2}（B）}$
	B．	此時，B的平衡轉化率是40%
	C．	增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大
	D．	增大B，平衡向右移動B的平衡轉化率不變

15．同溫、同壓時質量相等的O₂和O₃相比較，其物質的量之比為3：2，體積之比為3：2密度之比為2：3，所含氧原子數之比為1：1．

14．同溫同壓下，等質量的CO和CH₄分別在足量的O₂中完全燃燒，消耗O₂的體積分別為xL和yL，則x與y的比值為（　　）

A．

1：4

B．

4：7

C．

1：7

D．

7：1

13．設N_A表示阿伏加得德羅常數的數值，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	1 mol NH3所含有的電子數為9NA
	B．	常溫常壓下，22.4 L氧氣所含的原子數為2NA
	C．	46 g NO2和N2O4的混合物含有的氮原子數為1NA
	D．	物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數為 NA