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11．下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是A，質(zhì)量最大的是C．（填字母）
A、6g氫氣      
B、0.5mol CO2   
C、1.204×1024個氯化氫分子   
D、4℃9mL水．

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10．標準狀況下，向兩個密閉容器中分別充滿等質(zhì)量的O2、O3氣體，
（1）兩氣體的物質(zhì)的量之比為3：2，
（2）兩種容器的原子個數(shù)之比為1：1，
（3）兩種氣體的密度之比是2：3．

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9．CO2的相對分子質(zhì)量為44，CO2的摩爾質(zhì)量為44 g/mol，6.6g CO2的物質(zhì)的量是0.15 mol，含有0.15NA個CO2分子，含有0.3mol O，體積約為3.36L（標準狀況下）．

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8．膠體最本質(zhì)的特征是（　�。�
A．丁達爾效應
B．可以通過濾紙
C．布朗運動
D．分散質(zhì)粒子的直徑在10-9～10-7 m之間

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7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列關于某些化學過程的描述中：
①1mol N2中含有的共價鍵數(shù)為2NA；
②在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA；
③密閉容器中2mol NO與1molO2完全反應，最終產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA；
④將0.1mol CO2通入足量NaOH溶液中，則反應后溶液中陰離子數(shù)目為0.1NA；
⑤含NA個Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
錯誤的是（　�。�
A．①③④B．②③⑤C．②④⑤D．全部

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6．化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：2Mg5Al3（OH）19（H2O）4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$27H2O↑+10MgO+3Al2O3
（1）寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)反應吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣．
（2）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學方程式表示其原理MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3•H2O．

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5．小強總是把阿伏加德羅常數(shù)寫成Na，于是老師罰他把阿伏加德羅常數(shù)寫NA遍．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，聰明的你認為下列說法正確的是（　　）
A．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
B．標準狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
C．1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1 NA
D．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

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4．利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．電極B為負極
B．電極A的反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
C．溶液中OH-通過陰離子交換膜從左向右遷移
D．當有4.48LNO2（標準狀況下）被處理時，轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol

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3．在300K時，對可逆反應A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）的平衡常數(shù)K=4，在該溫度下，向1L容器中加入1molA和1molB發(fā)生反應，下列敘述不能作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是（　�。�
①單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成2amolC  
②A、B、C的濃度不再變化   
③混合氣體的總壓強不再變化  
④混合氣體的密度不再變化  
⑤A、B、C的分子數(shù)之比為1：1：2．
A．①③B．②④⑤C．①③⑤D．①②③

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2．依據(jù)如圖判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．氫氣的燃燒熱△H=-241.8 kJ•mol-1
B．2 mol H2（g）與1 mol O2（g）所具有的總能量比2 mol H2O（g） 所具有的總能量低
C．液態(tài)水分解的熱化學方程式為：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1
D．H2O（g）生成H2O（l）時，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

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