3．為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾，②加過量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na₂CO₃溶液，⑤加過量BaCl₂溶液．正確的操作順序是（　�。�

A．

④②⑤③①

B．

⑤②④①③

C．

②⑤④③①

D．

④①②⑤③

2．下列裝置或操作（有的夾持裝置已省略）正確且能達到目的是（　�。�

	A．	驗證苯和液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應
	B．	實驗室制備并收集乙烯
	C．	制備乙炔并檢驗其性質
	D．	乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯

1．甲醇既可用于基本有機原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料．
（1）以下是工業(yè)上合成甲醇的反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H
?下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷反應I為放熱反應（填“吸”或“放”）．
?某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%，此時的溫度為250℃（從表中選擇）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁ kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂ kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃ kJ/mol
則反應 CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=（△H₁-△H₂+4△H₃）/2kJ/mol（用△H₁、△H₂、△H₃表示）
（3）現(xiàn)以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr₂O₇²?）時，實驗室利用如圖裝置模擬該法：

①N電極的電極反應式為O₂+4e^?+4H⁺=2H₂O．
②請完成電解池中Cr₂O₇²?轉化為Cr³⁺的離子反應方程式：
Cr₂O₇²?+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
（4）處理廢水時，最后Cr³⁺以Cr（OH）₃形式除去，當c（Cr³⁺）=1×10?⁵mol•L^-1 時，Cr³⁺沉淀完全，此時溶液的pH=5.6． （已知，K_sp=6.4×10?³¹，lg2=0.3）

20．甲、乙、丙、丁分別是甲烷、乙烯、丙烯（CH₃-CH═CH₂）、苯中的一種；
?甲、乙能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面，但乙分子不是所有原子共平面．
?丙既不能使Br₂的CCl₄溶液褪色，也不能使酸性KMnO₄溶液褪色．
?丁既不能使Br₂的CCl₄溶液褪色，也不能使酸性KMnO₄溶液褪色，但在一定條件下可與液溴發(fā)生取代反應．一定條件下，1mol丁可以和3mol H₂完全加成．
請根據(jù)以上敘述完成下列填空：
（1）甲的結構簡式CH₂═CH₂，丙的空間構型是正四面體．
（2）丁與H₂在催化劑作用下發(fā)生加成反應的化學方程式．

19．由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源．根據(jù)如圖所示的裝置，判斷下列說法不正確的是（　�。�

	A．	該裝置中Pt極為陽極
	B．	當c極的質量變化了2.16g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為1.12L
	C．	該裝置中b極的電極反應式是：H2+2OH--2e-=2H2O
	D．	該裝置中a極為正極，發(fā)生氧化反應

18．氰化鈉（NaCN）是一種重要的化工原料、有劇毒，一旦泄露可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理．
已知：氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應為：NaCN+Na₂S₂O₃═NaSCN+Na₂SO₃回答下列問題：

（1）氰化物中碳的化合價為+2；用硫代硫酸鈉處理1mol NaCN時，反應中轉移電子的物質的量為．
（2）NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式是．
（3）某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放．
【實驗一】制備Na2S2O3，其實驗室裝置如下：
①b裝置的作用是安全瓶，防止倒吸；c裝置中的產(chǎn)物有Na₂S₂O₃和CO₂等，d裝置中的溶質有NaOH、Na₂CO₃，還可能有Na₂SO₃、Na₂SO₄．
②實驗結束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（填化學式）的注射器，再關閉K2打開K1，以防拆除裝置過程中的有害氣體污染空氣．
【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．
已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L；
②Ag⁺+2CN^-=[Ag（CN）₂]^-，Ag⁺+I^-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN^-優(yōu)先于Ag⁺反應．
實驗如下：取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標準AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL．
③滴定時1.000×10^-4mol/L的標準AgNO₃溶液應用酸式滴定管（填儀器名稱）盛裝；滴定終點時的現(xiàn)象是出現(xiàn)淺（黃）色沉淀，且半分鐘內不消失．
④處理后的廢水是否達到排放標準：否（填“是”或“否”），其依據(jù)是消耗AgNO₃的物質的量為1.5×10^-3L×0.0001mol/L=1.50×10^-7mol，根據(jù)方程式Ag⁺+2CN^-=[Ag（CN）₂]^-，處理的廢水中氰化鈉的質量為1.50×10^-7mol×2×49g/mol=1.47×10^-5g，廢水中氰化鈉的含量$\frac{1.47×1{0}^{-2}mg}{0.0200L}$=0.735mg/L＞0.50mg/L，處理后的廢水未達到達到排放標準．（用實驗數(shù)據(jù)說明）．

17．國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開．S-誘抗素的分子結構如圖，下列關于該物質的說法正確的是（　　）

	A．	其分子式為C15H18O4
	B．	分子中存在4種含氧官能團
	C．	既能發(fā)生加聚反應，又能發(fā)生縮聚反應
	D．	1mol該有機物最多可與4molBr2發(fā)生加成反應

16．鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．請回答鋼鐵在腐蝕、防護過程中的有關問題．
（1）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖1所示．請回答：

①A電極對應的金屬是銅（寫元素名稱），
B電極的電極反應式是Cu²⁺+2e^-=Cu．
②鍍層破損后，鍍銅鐵和鍍鋅鐵更容易被腐蝕的是鍍銅鐵．
（2）如圖2下列哪個裝置可以防止鐵棒被腐蝕BD．
（3）利用圖3裝置可以模擬鐵的電化學防護．

①若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于N處．
假設海水中只有NaCl溶質，寫出此時總離子反應方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
②若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法，寫出鐵電極處的電極反應式：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

15．關于食物的酸堿性，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	食物溶于水后的溶液中pH＜7，則為成酸性食物
	B．	由碳、氮、硫、磷等元素組成的蛋白質多是酸性食物；蔬菜、水果多是堿性食物
	C．	大米是堿性食物
	D．	檸檬是酸性食物

14．下列各組金屬均有導線相連，并插入對應的液體中，其中不能組成原電池的是（　�。�

A．

Zn|H2SO4（稀）|C

B．

Cu|AgNO3（aq）|Ag

C．

Zn|CCl4|Cu

D．

Fe|H2SO4（�。﹟Cu