2．一定條件下將2mol SO₂和2mol SO₃氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO₂+O₂?2SO₃，平衡時SO₃為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質，平衡時SO₃的物質的量可能大于n的是（　�。�

	A．	2molSO2+1molO2		B．	2molSO2+1molO2+2molSO3
	C．	4molSO2+1molO2		D．	3molSO2+0.5molO2+1molSO3

1．若將基態(tài)P原子的電子排布式寫成1s²2s²2p⁶3s²3p_x²3p_y¹，它違背了（　�。�

A．

泡利原理

B．

能量守恒原理

C．

構造原理

D．

洪特規(guī)則

20．臭氧具有優(yōu)異的殺菌、消毒功能．許多臭氧消毒柜通過電擊空氣中的氧氣生成臭氧，在該過程中，電的作用是（　　）

A．

氧化

B．

還原

C．

催化

D．

提供能量

19．我國具有獨立知識產(chǎn)權的電腦芯片“龍芯一號”的問世，填補了我國計算機制造史上的一項空白．下列對晶體硅的有關敘述正確的是（　�。�

	A．	晶體硅和金剛石的物理性質相似
	B．	硅在地殼中含量居第二位，可以以游離態(tài)存在于自然界中
	C．	晶體硅是一種良好的半導體材料，但是它提煉工藝復雜，價格昂貴
	D．	晶體硅具有金屬光澤，故它屬于金屬材料，可以導電

18．氧化還原反應是一類重要的化學反應，廣泛存在于自然界中，對人們的生產(chǎn)、生活有著十分重要的作用．你認為下列對氧化還原反應的描述不正確的是（　　）

	A．	肯定有電子得失
	B．	肯定是有關氧元素的反應
	C．	肯定有化合價的變化
	D．	氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等

17．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	常溫下，500mL 2mol•L-1的Na2CO3溶液中含Na+數(shù)目為NA
	B．	常溫下，2.7g鋁與足量鹽酸反應，失去電子數(shù)為0.3NA
	C．	1.8gNH4+的離子中含有的質子數(shù)為0.1NA
	D．	標準狀況下，1 L水所含分子數(shù)為$\frac{1}{22.4}$NA

16．設 N_A 為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1 mol 氧單質一定含有 2 NA 個氧原子
	B．	含 4 mol Si-O 鍵的石英晶體中含氧原子數(shù)為 4 NA
	C．	6.8 g 液態(tài) KHSO4中含有 0.05 NA 個陽離子
	D．	1 mol H3O+中含質子數(shù)為 10 NA

15．碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質．請回答下列問題：（已知：在25℃，100kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．單位為kJ/mol）

（1）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如圖甲：
△H=+88.6kJ/mol則M、N的穩(wěn)定性相比，M＞N．使Cl₂和H₂O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO₂，當有1mol Cl₂參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程：2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290kJ•mol^-1．
（2）氨氣易液化，便于儲運，可利用NH₃作儲氫材料．
已知：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H=+92.4kJ•mol^-1
一定溫度下，在2L的密閉容器中投入2mol的NH₃，當達到平衡時放出的熱量為60.1kJ，則此時NH₃的轉化率為65%．
其他條件相同，該反應在不同催化劑作用下，氫氣初始生成速率如圖1，相同時間氨氣的轉化率隨反應溫度的變化如圖2．
則反應的活化能最大的是Ru（填催化劑的化學式）．c點氨氣的轉化率高于b點，原因是點b、c均未達到平衡，相同時間，C點溫度較高，反應速率較快，故C點的氨氣的轉化率較高．
請在圖2中再添加一條Ni催化分解氨氣過程的總趨勢曲線．

14．如圖是中學化學中常見物質間的化學反應關系圖，其中A的焰色呈黃色，E、F為有刺激性氣味的氣體，G為含兩種強酸的溶液，H為既難溶于水也難溶于酸的白色固體．

請回答：
（1）寫出下列物質的化學式：ANa₂SO₃   HBaSO₄
（2）寫出C→E的化學方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
（3）寫出下列反應的離子反應方程式：
D→F+B：BaSO₃+2H⁺═Ba²⁺+SO₂↑+H₂O
E+F+H₂O→G：SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl．

13．為探究H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性強弱，某小組同學設計如下實驗（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗）．

實驗操作	實驗現(xiàn)象
i．打開A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸	A中有氣泡產(chǎn)生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ii．取C中沉淀加入鹽酸	C中白色沉淀不溶解
iii．打開B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2	開始時顏色無明顯變化，繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式是Na₂SO₃（固）+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）甲同學通過C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結論，氧化性：H₂O₂＞SO₂．
①乙同學認為不能得出此結論，認為在滴加濃硫酸之前應增加一步操作，該操作是打開彈簧夾，通入N₂，待排凈裝置內空氣后，關閉彈簧夾．
②丙同學認為還應該在B和C之間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是CCl₄或苯或飽和NaHSO₃溶液．
（3）iii中滴入少量H₂O₂沒有明顯變化．提出假設：
觀點1：H₂O₂的量少不能氧化Br^-
觀點2：B中有未反應的H₂SO₃
為驗證觀點2，應進行的實驗操作及現(xiàn)象是取少量滴加H₂O₂溶液前的B中溶液于試管中，加熱，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色．
（4）通過上述全部實驗，得出結論：H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性由強到弱的順序是H₂O₂＞Br₂＞SO₂．